知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥\(\rm{X}\)和\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的工艺流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)几种盐的溶解度见下图\(\rm{1}\)。化肥\(\rm{X}\)的化学式为________；为获得固体\(\rm{X}\)，加入\(\rm{KCl}\)溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再洗涤、干燥晶体。

\(\rm{(2)}\)检验\(\rm{X}\)样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________________________________。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是隔绝空气条件煅烧\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出\(\rm{A→B}\)的化学方程式：_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)为了测定产品中\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的纯度，取\(\rm{2.500 g}\)样品与浓盐酸共热\(\rm{(}\)杂质不与盐酸反应\(\rm{)}\)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至\(\rm{250 mL}\)，从中取\(\rm{25.00 mL}\)用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点时，消耗\(\rm{20.00 mL}\)标准溶液\(\rm{(2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}\)。
\(\rm{①}\)样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{②}\)该样品的纯度为________。

难度：较难

解析收藏试题篮
3．
\(\rm{2017}\)年我国承建全球首艘深海采矿船，具\(\rm{2500}\)米深海作业能力，对未来深海矿产资源的开发具有重要战略价值。海洋深处有丰富的锰结核矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2}}\)，含少量\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)等杂质元素\(\rm{)}\)，利用锰结核矿可以制备高纯碳酸锰，请回答下列有关问题：
\(\rm{(1)}\)写出用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸制取氯气的化学方程式 ______ 。
\(\rm{(2)MnO_{2}}\)与过氧化氢的反应十分复杂。在酸性条件下，\(\rm{MnO_{2}}\)可以被\(\rm{H_{2}O_{2}}\)还原成\(\rm{Mn^{2+}}\)，但\(\rm{H_{2}O_{2}}\)又有氧化性，有研究表明，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的氧化性是\(\rm{HO_{2}ˉ}\)所致。其他条件村同时，研究不同初始\(\rm{pH}\)条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的漂白效果，结果如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{MnO_{2}}\)在酸性条件下与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应的离子方程式 ______ 。
\(\rm{②}\)由图可得到的结论是 ______ ，结合平衡移动原理简述理由： ______ 。
\(\rm{(3)}\)利用锰结核矿在实验室制备高纯碳酸锰的流程如图\(\rm{2}\)：
\(\rm{①}\)可用\(\rm{SO_{2}}\)代替植物粉，植物粉的作用是 ______ 。
\(\rm{②}\)使用碳酸锰调\(\rm{pH}\)的优势是 ______ 。
\(\rm{③}\)加入 \(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)时，温度要控制在\(\rm{35℃}\)以下，其目的是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)在废水处理中常用\(\rm{H_{2}S}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)转化为\(\rm{MnS}\)除去，向含有\(\rm{0.020mol/LMn^{2+}}\)的废水中通入一定量的\(\rm{H_{2}S}\)气体，调节溶液的\(\rm{pH}\)，当\(\rm{c(HS^{-})=1.0×10^{-4}mol/L}\)时，\(\rm{Mn^{2+}}\)开始沉淀，则此时溶液的\(\rm{pH=}\) ______ 。\(\rm{[}\)已知\(\rm{K_{SP}(MnS)=1.4×10^{-15}}\)；\(\rm{H_{2}S}\)的电离常数\(\rm{K_{1}=1.3×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=7.0×10^{-15}]}\)

难度：较难

解析收藏试题篮

4．

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．

制取氯气

B．

吸收实验过程中制取的多余的氯气

C．

分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．

除去氯气中的少量氯化氢

难度：较难

解析收藏试题篮

5．
摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。以废铁屑为原料生产摩尔盐的主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{1}\)为了加快铁屑\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)的溶解，可采取的措施是__________________________\(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是________________________\(\rm{(}\)用离子方程式回答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取\(\rm{23.52 g}\)新制摩尔盐，溶于水配制成\(\rm{100 mL}\)溶液，将所得溶液分成两等份。一份加入足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体\(\rm{13.98 g}\)。另一份用\(\rm{0.2000 mol·L^{-1} K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)酸性溶液滴定，当\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}}\)恰好完全被还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)时，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的体积为\(\rm{25.00 mL}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{6{F}{{{e}}^{2+}}+{C}{{{r}}_{{2}}}{O}_{7}^{2-}+14{{{H}}^{+}}===6{F}{{{e}}^{3+}}+2{C}{{{r}}^{3+}}+7{{{H}}_{{2}}}{O})}\)
\(\rm{①}\)在上述实验过程中，确定\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液已经足量的方法是_______________。

\(\rm{②}\)通过计算确定摩尔盐的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：较难

解析收藏试题篮
6．
某工厂用软锰矿\(\rm{(}\)主要为\(\rm{MnO_{2}}\)，含杂质\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)和闪锌矿\(\rm{(}\)主要为\(\rm{ZnS}\)，含杂质\(\rm{FeS)}\)共同生产干电池的原料\(\rm{Zn}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)，同时获得一些副产品，工艺流程如下：

已知：硫酸浸取液的主要成分为\(\rm{ZnSO_{4}}\)、\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)
\(\rm{(1)}\)“浸取“时发生的反应中，还原产物为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)“净化除杂”时，加入的物质\(\rm{X}\)可能为 ______ \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)
A.\(\rm{MnCO_{3}}\)，\(\rm{B.Zn_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\) C.\(\rm{NaOH D.KOH}\)
\(\rm{(3)}\)“电解”时，发生反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(4)}\)从\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，溶液中得到芒硝品体\(\rm{(Na_{2}SO_{4}⋅10H_{2}O)}\)，需要进行的实验操作有 ______ 、 ______ 过滤、洗涤、干燥等
\(\rm{(5)Zn}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为 ______
\(\rm{(6)}\)已知：\(\rm{H_{2}S}\) 的电离常数\(\rm{K_{1}=1.0×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=7.0×l0^{-15}}\)，\(\rm{0.1 mol/L NaHS}\) 的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{7(}\)填“或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)在废水处理领域中常用\(\rm{H_{2}S}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)转化为\(\rm{MnS}\)除去，向含有\(\rm{0.020mol⋅L^{-1}Mn^{2+}}\)废水中通人一定量的\(\rm{H_{2}S}\)气体，调节溶液的\(\rm{pH═a}\)，当\(\rm{HS^{-}}\)浓度为\(\rm{1.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)时，\(\rm{Mn^{2+}}\)开始沉淀，则\(\rm{a=}\) ______ 。\(\rm{[}\)已知：\(\rm{K_{sp}(MnS)=1.4×10^{-15}]}\)

难度：较难

解析收藏试题篮
7．
以含钴废催化剂\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Co}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)为原料，制取氧化钴的流程如图\(\rm{1}\)：

\(\rm{(1)}\)溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤\(\rm{2～3}\)次，洗液与滤液合并，其目的是 ______ ；所得滤渣的主要成分是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)氧化：加热搅拌条件下加入\(\rm{NaClO_{3}}\)，将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，其离子方程式 ______ ；
已知：铁氰化钾化学式为\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)；亚铁氰化钾化学式为\(\rm{K_{4}[Fe(CN)_{6}]⋅3H_{2}O}\)。
\(\rm{3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_{6}]^{3-}═Fe_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}↓(}\)蓝色沉淀\(\rm{)}\)
\(\rm{4Fe^{3+}+3[Fe(CN)_{6}]^{4-}═Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}↓(}\)蓝色沉淀\(\rm{)}\)
确定\(\rm{Fe^{2+}}\)是否氧化完全的方法是 ______ 。\(\rm{(}\)可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、\(\rm{KSCN}\)溶液\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)除铁：加入适量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)调节酸度，生成黄钠铁矾\(\rm{[Na_{2}Fe_{6}(SO_{4})_{4}(OH)_{12}]}\)沉淀，写出该反应的化学方程式 ______ 。
\(\rm{(4)}\)沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴\(\rm{[(CoCO_{3})_{2}⋅3Co(OH)_{2}]}\)，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 ______ 。
\(\rm{(5)}\)溶解：\(\rm{CoCl_{2}}\)的溶解度曲线如图\(\rm{2}\)所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 ______ 。
\(\rm{(6)}\)灼烧：准确称取所得\(\rm{CoC_{2}O_{4}}\) \(\rm{1.470g}\)，在空气中充分灼烧得\(\rm{0.830g}\)氧化钴，写出氧化钴的化学式 ______ 。

难度：较难

解析收藏试题篮
8．
在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)，杂质主要是\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为原料生产\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)的工艺流程如图\(\rm{1}\)：

已知：\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.2×10^{-11}}\)，\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=6.4×10^{-31}}\)
\(\rm{(1)}\)若以氧化物形式表示矿物的组成，\(\rm{Fe_{2}SiO_{4}}\)可表示为______。
\(\rm{(2)}\)焙烧时通入氧气的作用是 ______。
\(\rm{(3)}\)如图\(\rm{2}\)，“除杂”时加入\(\rm{MgSO_{4}-(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)混合物与溶液中少量的\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)反应，分别转化为\(\rm{NH_{4}MgPO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}MgAsO_{4}}\)、\(\rm{MgSiO_{3}}\)沉淀除去。
\(\rm{①}\)反应过程控制溶液\(\rm{pH}\)为\(\rm{9}\)，若\(\rm{pH > 9}\)除杂率降低的原因是______。
\(\rm{②}\)反应的温度控制在\(\rm{80℃}\)左右，温度不宜太高的主要原因是______。
\(\rm{(4)}\)“还原”时先调节溶液\(\rm{pH}\)，再加入焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)
\(\rm{①}\)完成“还原”反应的离子方程式：
______\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+}\)______\(\rm{S_{2}O_{5}^{2-}+}\)______\(\rm{=}\)______\(\rm{Cr^{3+}+}\)______\(\rm{SO_{4}^{2-}+}\)______
\(\rm{②}\)已知铬液中\(\rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})=0.32mol⋅L^{-1}}\)，为了不使还原过程产生\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀，应控制反应过程\(\rm{pH}\)不大于______ 。
\(\rm{(5)}\)“沉铬”主要副产物为______。

难度：较难

解析收藏试题篮

9．如表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO₃中混杂的NaCl	重结晶	氯化钠在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：较难

解析收藏试题篮

10．有一包白色粉末，由BaCl₂、K₂SO₄、CaCO₃、NaOH、CuSO₄中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）

A．BaCl₂，CaCO₃一定存在，NaOH可能存在

B．K₂SO₄、CuSO₄一定不存在

C．K₂SO₄、NaOH、CaCO₃、BaCl₂一定存在，K₂SO₄可能存在

D．C为单一溶质溶液

难度：较难

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷