为除去粗盐中的\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

\(\rm{称取粗盐 \xrightarrow[①​]{溶解} \xrightarrow[②]{BaC{l}_{2}} \xrightarrow[③]{NaOH} \xrightarrow[④]{N{a}_{2}C{O}_{3}} \xrightarrow[⑤]{过滤}滤液 \xrightarrow[⑥]{适量盐酸} \xrightarrow[⑦]{蒸发,结晶,烘干}精盐 }\)

\(\rm{(1)}\) 判断\(\rm{BaCl_{2}}\)已过量的方法是______________________________________________。

\(\rm{(2)}\) 第\(\rm{⑥}\)步中，相关的离子方程式是__________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 为检验精盐纯度，需配制\(\rm{230mL0.2mol/L NaCl(}\)精盐\(\rm{)}\)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______，需要的玻璃仪器有量筒、 ____________ 。

\(\rm{(4)}\) 配制\(\rm{NaCl(}\)精盐\(\rm{)}\)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_________

A.称量时\(\rm{NaCl}\)已潮解                                 \(\rm{B.}\)天平的砝码已锈蚀        

C.定容摇匀时，液面下降又加水                 \(\rm{D.}\)定容时仰视刻度线 

根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是 (    )

己知：\(\rm{MgCl_{2}·6H_{2}O}\)受热生成\(\rm{Mg(OH)Cl}\)和\(\rm{HC1}\)气体等。

综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①～⑤}\)中，属于氧化还原反应的是             \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式                                                  。

\(\rm{(3)X}\)溶液中的主要阳离子是\(\rm{Na^{+}}\)和              。

A.用装置甲制取氨气                \(\rm{B.}\)用装置乙制取二氧化碳

C.用装置丙制取碳酸氢钠            \(\rm{D.}\)用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

\(\rm{(5)}\)粗盐中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质，为制得纯净的\(\rm{NaCl}\)晶体，操作如下：

\(\rm{①}\)溶解；\(\rm{②}\)依次滴加过量的__________溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{③}\)                 ；\(\rm{④}\)滤液中滴加适量盐酸；\(\rm{⑤}\)_____________________\(\rm{(}\)请补全缺少试剂的化学式或实验操作名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)检验纯碱样品中是否含\(\rm{NaCl}\)，应选用的试剂是                               。

\(\rm{(7)}\)电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_______。

A.\(\rm{H_{2}}\)      \(\rm{B.CO_{2}}\)      \(\rm{C.O_{2}}\)       \(\rm{D.N_{2}}\)

实验室用固态不纯氯化钠\(\rm{(}\)含少量\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质\(\rm{)}\)制取氯化钠溶液。\(\rm{(}\)已知\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)固体受热易分解：\(\rm{NH_{4}HCO_{3} \overset{∆}{=} NH_{3}↑+H_{2}O+CO_{2}↑)}\)下列操作可供选用：\(\rm{①}\)逐滴加入稀盐酸，调节\(\rm{pH}\)值为\(\rm{5}\)；\(\rm{②}\)煮沸；\(\rm{③}\)加蒸馏水溶解；\(\rm{④}\)加热至不再产生气体为止；\(\rm{⑤}\)加入稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{⑥}\)加入稍过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液；\(\rm{⑦}\)过滤。上述实验操作的正确顺序是

Ⅰ\(\rm{.}\)为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{⑤}\)步实验操作需要烧杯、____________等玻璃仪器。

​

\(\rm{(3)}\)除杂试剂\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)加入的顺序还可以是__________\(\rm{(}\)任写一种合理顺序即可\(\rm{)}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)实验室用密度为\(\rm{1.25 g·mL^{-1}}\)，质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸配制\(\rm{245mL 0.1mol·L^{-1}}\)的盐酸，请回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)浓盐酸的物质的量浓度为____________。

\(\rm{(5)}\)配制\(\rm{245mL 0.1mol·L^{-1}}\)的盐酸应用量筒量取浓盐酸的体积为________。

\(\rm{(6)}\)配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为________。  

\(\rm{(7)}\)配制时，其正确的操作顺序是________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{c)}\)。

A.用约\(\rm{30ml}\)水洗涤烧杯\(\rm{2-3}\)次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

       \(\rm{B.}\)用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水\(\rm{(}\)约\(\rm{30ml)}\)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入\(\rm{250ml}\)的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度\(\rm{1-2cm}\)处

\(\rm{a.BCAFED}\)                     \(\rm{b.BCFED}\)                        \(\rm{c.BCAED}\)

\(\rm{(8)}\)以下操作造成配得的盐酸浓度“偏低”是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中

\(\rm{②}\)容量瓶中有少量的蒸馏水

\(\rm{③}\)没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中

\(\rm{④}\)定容读数时，俯视容量瓶的刻度线

\(\rm{⑤}\)定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水

\(\rm{⑥}\)未冷却就转移定容