下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持及加热装置已省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中仪器\(\rm{①}\)的名称是_______；装置\(\rm{E}\)中仪器\(\rm{⑤}\)的作用是__________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中长颈漏斗的作用\(\rm{\_}\)______________________；若装置\(\rm{D}\)中\(\rm{②}\)处放置湿润的蓝色石蕊试纸，实验开始后观察到的现象是__________________________________。

\(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，滴入浓盐酸，写出在加热条件下装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式________________。

\(\rm{(4)}\)实验完成后，用装置\(\rm{A}\)吸收多余的氯气。从实验安全和操作规范的角度考虑，关闭仪器\(\rm{①}\)的旋塞，接下来的操作是\(\rm{\_}\)__________。

\(\rm{(5)}\)实验结束后取装置\(\rm{E}\)中的溶液\(\rm{10mL}\)，加入足量的稀盐酸和足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经过滤、洗涤、干燥得到白色固体\(\rm{4.66g(}\)不考虑实验操作过程中的损失\(\rm{)}\)，则被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数为_________________。 有同学认为上述测得的被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数偏大，可能原因是_________________\(\rm{\_}\)。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持及加热仪器已略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____________________________________________________________________。装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是____________；同时装置\(\rm{B}\)亦是安全瓶，监测实验进行时\(\rm{C}\)中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时\(\rm{B}\)中的现象 _____________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此\(\rm{C}\)中\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)依次放入_______。

\(\rm{(3)}\)设计装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向\(\rm{D}\)中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。打开活塞，将装置\(\rm{D}\)中少量溶液加入装置\(\rm{E}\)中，振荡。观察到的现象是 _______________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{F}\)中用足量的\(\rm{NaOH}\)溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式_____________________________________________________

硫酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)和氯化亚砜\(\rm{(SOCl_{2})}\)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

合成的反应式为：\(\rm{SO_{2}(g) + Cl_{2} \overset{催化剂}{⇌} SO_{2}Cl_{2}(l)\triangle H= -97.3kJ/mol}\)

\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的部分性质如下表：

合成\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的装置如下图所示\(\rm{(}\)夹持仪器已省略\(\rm{)}\)，请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)从下表中选择制备气体的最佳方案：

\(\rm{①}\)制备\(\rm{SO_{2}}\)选              ，制备\(\rm{Cl_{2}}\)选             ；\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)写出用所选装置制取\(\rm{Cl_{2}}\)的离子方程式：                                                   。

\(\rm{(2)}\)合成\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的装置图中仪器\(\rm{B}\)的名称为                   ；丁中盛放的是               。

\(\rm{(3)}\)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是                                   。

\(\rm{(4)}\)实验图中装置\(\rm{C}\)的作用是                                          。

\(\rm{(5)}\)为提高本实验中的产率，在实验操作中还需要注意的事项有\(\rm{(}\)只答一条即可\(\rm{)}\)：

                                                                                    。

\(\rm{(6)}\)氯化亚砜\(\rm{(SOCl_{2})}\)与水发生非氧化还原反应，其化学方程式为                          ，

蒸干\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液不能得到无水\(\rm{AlCl_{3}}\)，用\(\rm{SOCl_{2}}\)与\(\rm{AlCl_{3}·6H_{2}O}\)的混合加热，可得到无水\(\rm{AlCl_{3}}\)，试解释原因：                                                                   。

用下列实验装置完成对应的实验\(\rm{(}\)部分仪器已省略\(\rm{)}\)，能达到实验目的的是(    )

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式：

\(\rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}}\)\(\rm{2NH_{3}}\)\(\rm{+2H_{2}O+CaCl_{2}}\)

【实验探究】

\(\rm{(1)A}\)中的反应         \(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

\(\rm{(2)A}\)装置还可用于制取气体         \(\rm{(}\)只填一种\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若有\(\rm{10.7gNH_{4}Cl}\)固体，最多可制取\(\rm{NH_{3}(}\)标准状况\(\rm{)}\)的体积是          \(\rm{L (NH_{4}C1}\)的摩尔质量为\(\rm{53.5g·mol^{-1})}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室收集氨气的方法是        \(\rm{(}\)文字说明\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)装置中颜色会发生变化的是         \(\rm{(}\)填“\(\rm{C}\)”或“\(\rm{D}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)当实验进行一段时间后，挤压\(\rm{E}\)装置中的胶头滴管，滴人\(\rm{1-2}\)滴浓盐酸，可观察到的现象是                                               

\(\rm{(7)}\)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是        \(\rm{(}\)填“\(\rm{F}\)”或“\(\rm{G}\)”\(\rm{)}\)。

【知识拓展】

\(\rm{(8)}\)生石灰与水反应生成\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)并放出热量\(\rm{[}\)化学方程式为\(\rm{CaO+H_{2}O==Ca(OH)_{2}]}\)。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列物质代替\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)        。

A.碱石灰\(\rm{(NaOH}\)与\(\rm{CaO}\)的固体混合物\(\rm{)}\)    \(\rm{B.NaOH}\)固体
C.硫酸溶液                            \(\rm{D.}\)石灰石\(\rm{(}\)含\(\rm{CaCO_{3})}\)

依据图\(\rm{1}\)中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

\(\rm{(1)}\)实验室常用\(\rm{NH_{4}Cl}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)制取氨气，该反应的化学方程式为________。

\(\rm{(2)}\)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图\(\rm{2}\)虚框内画出连接图。

\(\rm{(3)}\)下列试剂不能用于干燥\(\rm{NH_{3}}\)的是________。

A.浓硫酸     \(\rm{B.}\)碱石灰     \(\rm{C.NaOH}\)固体       \(\rm{D.P_{2}O_{5}}\)

\(\rm{(4)}\)工业上以\(\rm{NH_{3}}\)、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

\(\rm{①NH_{3}→NO}\)化学方程式为              。

\(\rm{②NO→NO_{2}}\)实验现象是              。

\(\rm{③NO_{2}}\)\(\rm{HNO_{3}}\)，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为        。

\(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\)中，实验室只用一种物质将\(\rm{NO}\)直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为           。

\(\rm{(6)}\)图\(\rm{1}\)中，\(\rm{X}\)的化学式为     ，从物质性质上看，\(\rm{X}\)属于________氧化物，将\(\rm{X}\)转化为\(\rm{HNO_{3}}\)属于________反应\(\rm{(}\)填“氧化还原”或“非氧化还原”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(7)}\)若要将\(\rm{NH_{3}→N_{2}}\)，从原理上看，下列试剂可行的是________。

A.\(\rm{O_{2}}\)          \(\rm{B.Na}\)                 \(\rm{C.NH_{4}Cl}\)            \(\rm{D.NO_{2}}\)．

亚硝酰氯\(\rm{(NOCl}\)，熔点：\(\rm{-64.5℃}\)，沸点：\(\rm{-5.5℃)}\)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是\(\rm{(}\)写物质名称\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)装置连接顺序为\(\rm{a→}\)\(\rm{\_}\)      __\(\rm{(}\)按气流自左向右方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥\(\rm{NO}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)外，另一个作用是\(\rm{\_}\)      __

\(\rm{③}\)装置Ⅶ的作用是\(\rm{\_}\)      __

\(\rm{④}\)装置Ⅷ中吸收尾气时，\(\rm{NOCl}\)发生反应的化学方程式为：\(\rm{\_}\)      __

\(\rm{(3)}\)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为：\(\rm{\_}\)      __

为探究氯气与\(\rm{KI}\)溶液的反应，某课外小组用下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中生成氯气的化学反应方程式为________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中\(\rm{NaOH}\)的作用是________；其中发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。

\(\rm{(4)}\)为探究\(\rm{B}\)中溶液颜色变化的原因，该小组同学查阅资料并进行实验。

查阅资料：

\(\rm{I^{2}}\)和\(\rm{I^{-}}\)在溶液中会发生反应：\(\rm{I_{2}+I^{-} \overset{}{⇌} }\)​\(\rm{I_{3}^{-}}\)，\(\rm{I_{3}^{-}}\)显浅棕色且遇淀粉变蓝。\(\rm{I_{2}}\)可被氯气氧化为\(\rm{ICl_{2}^{-}(}\)红色\(\rm{)}\)和\(\rm{ICl_{4}^{-}(}\)黄色\(\rm{)}\)，两种离子可继续被氧化成\(\rm{IO_{3}^{-}(}\)无色\(\rm{)}\)。

进行实验：

\(\rm{①}\)操作Ⅰ的实验目的是________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{ICl_{2}^{-}}\)在水溶液中与氯气反应生成\(\rm{IO_{3}^{-}}\)的离子方程式________。

\(\rm{③}\)由以上实验可推断\(\rm{B}\)中溶液颜色变成浅棕色的原因是________。