已知：\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)。

 某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

 \(\rm{I.}\)测定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的物质的量浓度

   实验步骤如下：

 \(\rm{①}\)取待测\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

 \(\rm{②}\)用\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点，记录数据；

 \(\rm{③}\)重复滴定\(\rm{2}\)次，平均消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)．

请回答：

\(\rm{(1)}\)滴定时，将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在______\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。

\(\rm{(2)}\)若在步骤\(\rm{①}\)操作之前，先用待测\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液润洗锥形瓶，则测得\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度会______\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{②}\)中到达滴定终点时的现象为____________________________________．

\(\rm{(4)}\)计算\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液的物质的量浓度为_____________\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{II.}\)探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案\(\rm{(}\)实验温度均为\(\rm{25℃)}\)：

请回答：

\(\rm{(5)}\)表中\(\rm{V_{2}=}\)______．

\(\rm{(6)}\)实验中______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{0.2mol/L}\)盐酸代替\(\rm{0.1mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液，理由是__________________．

I.常温下，\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)电离平衡常数为\(\rm{2.6×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-4}}\)。\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

\(\rm{(1)}\)某活动小组同学设计实验方案鉴别 \(\rm{NaCl}\)溶液和\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液，请填写下列表格。

\(\rm{(2)}\)亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)的质量分数\(\rm{(}\)装置可重复使用，部分夹持仪器已省略\(\rm{)}\)。

已知： \(\rm{①2NO + Na_{2}O_{2} =2NaNO_{2}}\)；

    \(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)都能与\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)反应生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)；

\(\rm{③NaNO_{2}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

\(\rm{(1)}\)制备\(\rm{NaNO_{2}}\)实验装置的连接顺序为____________；

\(\rm{(2)C}\)瓶内发生反应的离子方程式为____________。

\(\rm{(3)}\)为了测定亚硝酸钠的含量，称取\(\rm{4.0g}\)样品溶于水配成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

\(\rm{①}\)第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

\(\rm{b.}\)锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

\(\rm{c.}\)观察滴定终点时仰视读数

\(\rm{②}\)根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

\(\rm{(4)}\)设计实验，比较\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaNO_{2}}\)溶液中\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的水解程度和\(\rm{0.1mol·L^{-1}HNO_{2}}\)溶液中\(\rm{HNO_{2}}\)电离程度的相对大小_______\(\rm{(}\)简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量\(\rm{(g⋅100mL^{-1}).}\)

 \(\rm{(2)}\)某温度\(\rm{(T℃)}\)时，测得\(\rm{0.01mol/LNaOH}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11}\)，则该温度下，将\(\rm{pH=a}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{VaL}\)与\(\rm{pH=b}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{VbL}\)混合，

\(\rm{①}\)若所得混合溶液为中性，且\(\rm{a=12}\)，\(\rm{b=2}\)，则\(\rm{Va}\)：\(\rm{Vb=}\)______．

\(\rm{②}\)若所得混合溶液为中性，且\(\rm{a+b=12}\)，则\(\rm{V_{a}}\)：\(\rm{V_{b}=}\)_____

硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}］}\)是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)，在\(\rm{500℃}\)时隔绝空气加热\(\rm{A}\)中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

\(\rm{(1)B}\)装置的作用是________。

\(\rm{(2)}\)实验中，观察到\(\rm{C}\)中无明显现象，\(\rm{D}\)中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有________气体产生，写出\(\rm{D}\)中发生反应的离子方程式________。若去掉\(\rm{C}\)，是否能得出同样结论并解释其原因________。

\(\rm{(3)A}\)中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，而不含\(\rm{FeO}\)，请完成表中内容。\(\rm{(}\)试剂，仪器和用品自选\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{E}\)中收集到的气体只有\(\rm{N_{2}}\)，其物质的量为\(\rm{xmol}\)，固体残留物\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的物质的量为\(\rm{ymol}\)，\(\rm{D}\)中沉淀物质的量为\(\rm{zmol}\)，根据氧化还原反应的基本规律，\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)和\(\rm{z}\)应满足的关系为________。

\(\rm{(5)}\)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}］}\)在\(\rm{500℃}\)时隔绝空气加热完全分解的化学方程式________。

\(\rm{(6)}\)用氧化还原滴定法测定制备得到的\(\rm{TiO_{2}}\)试样中的\(\rm{TiO_{2}}\)的质量分数：在一定条件下，将\(\rm{TiO_{2}}\)溶解并还原为\(\rm{Ti^{3+}}\)，再以\(\rm{KSCN}\)溶液作为指示剂，用硫酸铁铵\(\rm{［NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}］}\)标准溶液滴定\(\rm{Ti^{3+}}\)至全部生成\(\rm{Ti^{4+}}\)。

\(\rm{①TiCl_{4}}\)水解生成\(\rm{TiO_{2}·xH_{2}O}\)的化学方程式为________。

\(\rm{②}\)滴定终点的现象是________。

\(\rm{③}\)滴定分析时，称取\(\rm{TiO_{2}}\)试样\(\rm{0.2g}\)，消耗\(\rm{0.1mol·L^{-1}NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液\(\rm{20mL}\)，则\(\rm{TiO_{2}}\)的质量分数为________。

\(\rm{④}\)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的浓度，现用\(\rm{0.1000mol/L}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，已知离子方程式为：\(\rm{2Mn{{O}_{4}}^{-}+\;5HS{{O}_{3}}^{-}+\;H+2M{n}^{2+}+\;5S{{O}_{4}}^{2-}+3{H}_{2}O }\)， 回答下列问题：

某课外兴趣小组欲测定某\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度，其操作步骤如下：

\(\rm{①}\)将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于\(\rm{"0"}\)刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶\(\rm{2～3}\)次；从碱式滴定管中放入\(\rm{20.00mL}\)待测溶液到锥形瓶中。

\(\rm{②}\)将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗\(\rm{2-3}\)次后，向其中注入\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)标准盐

酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于\(\rm{"0"}\)刻度以下的位置，记下读数。

\(\rm{③}\)向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为\(\rm{V_{1}mL}\)。

\(\rm{④}\)重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入\(\rm{5mL}\)的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为\(\rm{V_{2}mL}\)。

 试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锥形瓶中的溶液从          色变为　   　色时，停止滴定。

\(\rm{(2)}\)该小组在步骤\(\rm{①}\)中的错误是                               ，

由此造成的测定结果                  \(\rm{(}\)偏高、偏低或无影响\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)上图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为           \(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为               \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(1)}\)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用\(\rm{0.2000 mol/L}\)  \(\rm{NaOH}\)溶液对\(\rm{20.00 mL}\)醋酸溶液进行滴定\(\rm{(}\)酚酞作指示剂\(\rm{)}\)，几次滴定消耗\(\rm{NaOH}\)溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为________________\(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)保留小数点后四位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)判断滴定终点的方法是_______________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________。