现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量\(\rm{(g·100 mL^{-1})}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验步骤

\(\rm{(1)}\)用________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)量取\(\rm{10.00 mL}\)食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到\(\rm{100 mL}\)________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中定容，摇匀即得到待测白醋溶液。

\(\rm{(2)}\)用酸式滴定管取待测白醋溶液\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶中，向其中滴加\(\rm{2}\)滴________作指示剂。

\(\rm{(3)}\)读取盛装\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} NaOH}\) 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)滴定当______________________________________________________时，

停止滴定，并记录\(\rm{NaOH}\)溶液的终读数。重复滴定\(\rm{3}\)次。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验记录

Ⅲ\(\rm{.}\)数据处理与讨论

\(\rm{(1)}\)甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V= \dfrac{15.95+15.00+15.05+14.95}{4}mL=15.24 mL}\)。

指出他的计算的不合理之处：___________________________________________。

按正确数据处理，可得\(\rm{c(}\)市售白醋\(\rm{)=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)；市售白醋总酸量\(\rm{=}\)________\(\rm{g·100 mL^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)碱式滴定管在滴定时未用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗

\(\rm{b.}\)碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

\(\rm{c.}\)锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

\(\rm{d.}\)锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

室温下，将\(\rm{1.000 mol·L^{-1}}\)盐酸滴入\(\rm{20.00 mL 1.000 mo}\)\(\rm{l·L^{-1}}\)氨水中，溶液\(\rm{pH}\)和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

实验室用下列方法测定某水样中\(\rm{O_{2}}\)的含量。

\(\rm{(1)}\)用如上图所示装置，\(\rm{c}\)是长橡胶管。使水中溶解的\(\rm{O_{2}}\)在碱性条件下将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)，反应的离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{①}\)打开止水夹\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)，从\(\rm{A}\)处向装置内鼓入过量\(\rm{N_{2}}\)，此操作的目的________________。

\(\rm{②}\)用注射器抽取\(\rm{20.00mL}\)某水样从\(\rm{A}\)处注入锥形瓶。

\(\rm{③}\)再分别从\(\rm{A}\)处注入含\(\rm{m}\)\(\rm{mol NaOH}\)的溶液及过量的\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液。

\(\rm{④}\)完成上述操作后夹紧止水夹\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)，充分振荡锥形瓶

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{I^{-}}\)将生成的\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)再还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，反应的离子方程式为：\(\rm{MnO(OH)_{2}+2I^{-}+4H^{+}=Mn^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}\)

\(\rm{⑤}\)接着\(\rm{④}\)操作后，分别从\(\rm{A}\)处注入足量\(\rm{NaI}\)溶液及含\(\rm{n}\)\(\rm{mol H_{2}SO_{4}}\)的硫酸溶液。

\(\rm{⑥}\)重复第\(\rm{④}\)步操作。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定\(\rm{(2)}\)中生成的\(\rm{I_{2}}\)，反应方程式为：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)

\(\rm{⑦}\)取下锥形瓶，向其中加入\(\rm{2～3}\)滴__________作指示剂。

\(\rm{⑧}\)用 \(\rm{0.005mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)滴定至终点，终点现象_______________________。

\(\rm{(4)}\)滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

\(\rm{⑨}\)经计算，此水样中氧\(\rm{(O_{2})}\)的含量为\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mg·L^{-1})}\)_______________。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)准确称取\(\rm{4.1g}\)烧碱样品．

\(\rm{(2)}\)将样品配成\(\rm{250mL}\)待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要__________、________．

\(\rm{(3)}\)取\(\rm{10.00mL}\)待测液，用________ 滴定管量取\(\rm{.(}\)填“酸式”、“碱式”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{0.2010mol⋅L^{-1}}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_________________，至出现_______________________的现象时即到达滴定终点．

\(\rm{(5)}\)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：__________；\(\rm{(}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)由此可计算出该烧碱样品的纯度为__________\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)

​

\(\rm{(6)}\)以下操作会造成测量结果偏高的是_____

\(\rm{①}\)用蒸馏水冲洗锥形瓶；

\(\rm{②}\)在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；

\(\rm{③}\)读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；

\(\rm{④}\)装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．

  \(\rm{(2)}\)达到滴定终点的标志是                                              

 \(\rm{(3)}\)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                  。

    \(\rm{A.}\)配制标准溶液的氢氧化钠中混有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)杂质

    \(\rm{B.}\)滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    \(\rm{C.}\)盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E.未用标准液润洗碱式滴定管

醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为\(\rm{[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}·2H_{2}O}\)，不溶于冷水，易溶于盐酸。由于\(\rm{Cr^{2+}}\)易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将\(\rm{Cr^{3+}}\)还原为\(\rm{Cr^{2+}}\)，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为\(\rm{2Cr^{3+}+Zn+4CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O=[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}·2H_{2}O+Zn^{2+}}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验步骤Ⅰ：实验开始前，必需进行的实验操作是                            ；

实验步骤Ⅱ：打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置\(\rm{2}\)中，打开\(\rm{A}\)，关闭\(\rm{B}\)，目的是_______________________________________；

实验步骤Ⅲ：待装置\(\rm{2}\)中充分反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，此时的操作为：                                             ；

实验步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ最终生成的醋酸亚铬溶液                、过滤、洗涤、干燥得醋酸亚铬晶体\(\rm{(}\)填实验操作\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质\(\rm{3.17 g CrCl_{3}}\)溶液和\(\rm{1 L 0.1 mol·L^{-1}}\)的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体\(\rm{2.82 g}\)，则该实验所得产品的产率为________\(\rm{(}\)不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为标定实验所用的\(\rm{CrCl_{3}}\)溶液，进行了如下操作：

取\(\rm{25.00 mL CrCl_{3}}\)溶液于碘量瓶\(\rm{(}\)一种带塞的锥形瓶\(\rm{)}\)中，加热至沸后加入适量\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)至溶液呈强酸性，此时铬以\(\rm{Cr_{2}O^{2}_{7}}\)存在；再加入足量\(\rm{KI}\)，密塞，摇匀，于暗处静置\(\rm{5}\)分钟后，用\(\rm{0.25 mol·L^{-1}}\)硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入\(\rm{1 mL}\)淀粉溶液做指示剂，滴定至终点。平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液\(\rm{24.00 mL}\)。

已知：\(\rm{Cr_{2}O^{2}_{7}+6I^{-}+14H^{+}=2Cr^{3+}+3I_{2}+7H_{2}O}\)，\(\rm{2S_{2}O^{2}_{3}+I_{2}=S_{4}O^{2}_{6}+2I^{-}}\)。

\(\rm{①}\)滴定终点的现象是                                                        。

\(\rm{②}\)实验所用的\(\rm{CrCl_{3}}\)溶液的物质的量浓度为________。

\(\rm{③}\)下列操作导致实验结果偏低的是________。

\(\rm{a.}\)移取\(\rm{CrCl_{3}}\)溶液的滴定管，水洗后未用\(\rm{CrCl_{3}}\)溶液润洗

\(\rm{b.}\)盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

\(\rm{c.}\)量取\(\rm{CrCl_{3}}\)溶液时先俯视后仰视

\(\rm{d.}\)滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落

草酸\(\rm{(}\)乙二酸\(\rm{)}\)存在于自然界的植物中，其\(\rm{K_{1}=5.4×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=5.4×10^{-5}}\)。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}⋅2H_{2}O)}\)无色，熔点为\(\rm{101℃}\)，易溶于水，受热脱水、升华，\(\rm{170℃}\)以上分解。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲组同学按照上图所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置\(\rm{C}\)中可观察到的现象是_______，装置\(\rm{B}\)的主要作用是_____________。

\(\rm{(2)}\)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有\(\rm{CO}\)，为进行验证，选用甲组实验中的装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和下图所示的部分装置\(\rm{(}\)可以重复选用\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{①}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)___________\(\rm{ H }\)_____  ______。

\(\rm{②}\)能证明草酸晶体分解产物中有\(\rm{CO}\)的现象是_________________。

\(\rm{(3)}\)设计实验证明：\(\rm{①}\)草酸的酸性比碳酸的强_____________。

\(\rm{②}\)草酸为二元酸___________________。

\(\rm{(4)}\)草酸和草酸钠\(\rm{(Na_{2}C_{2}O_{4})}\)可以在酸性条件下和\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应， \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：________________。

\(\rm{(5)}\)实验室常用固体草酸钠测定\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的浓度。准确称取\(\rm{0.2000g}\)草酸钠，放入锥形瓶中，加入\(\rm{100mL}\)稀硫酸溶解，用配制好的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，三次重复实验消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积分别是\(\rm{16.02mL}\)、\(\rm{16.00 mL}\)、\(\rm{16.01 mL}\)，则\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的物质的量浓度的计算式是：\(\rm{c(KMnO_{4})=}\)_______________。

某化学兴趣小组设计实验，测定\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)混合物中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数。

甲方案：

实验步骤为：\(\rm{①}\)称量空坩埚的质量为\(\rm{A g}\)；\(\rm{②}\)称量装有试样的坩埚质量为\(\rm{B g}\)；\(\rm{③}\)加热；\(\rm{④}\)冷却；\(\rm{⑤}\)称量坩埚和残余物的质量为\(\rm{C g}\)；\(\rm{⑥}\)重复\(\rm{③}\)至\(\rm{⑤}\)操作，直至恒重，质量为\(\rm{D g}\)。

\(\rm{(1)}\)坩埚中发生反应的化学方程式 。

\(\rm{(2)}\)计算\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)质量分数必须用到的测定数据为  。

乙方案：

在天平上准确称取\(\rm{0.3000g}\)样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入\(\rm{2}\)滴酚酞试液，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}}\)的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为\(\rm{NaHCO_{3}}\)，即\(\rm{HCl+Na_{2}CO_{3}=NaHCO_{3}+NaCl}\)。重复上述操作两次。

\(\rm{(3)}\)配制上述盐酸标准溶液\(\rm{100ml}\)，若用\(\rm{2.0mol/LHCl}\)进行配制，需用量筒量取该\(\rm{HCl}\)溶液   \(\rm{ml}\)；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度 。\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“没有影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)根据下表数据，样品中\(\rm{w(Na_{2}CO_{3})=}\)    。\(\rm{(}\)用百分数表示，保留一位小数\(\rm{)}\)

丙方案：

称取\(\rm{m g}\)样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

\(\rm{(5)}\)为了提高测定的准确性，应选用装置\(\rm{A}\)和 \(\rm{(}\)填写字母标号\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{A}\)中导管\(\rm{c}\)的作用                             

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量\(\rm{(g/100mL)}\)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

\(\rm{[}\)实验目的\(\rm{]}\)测定食醋的总酸量

\(\rm{[}\)实验原理\(\rm{]}\)中和滴定

\(\rm{[}\)实验用品\(\rm{]}\)蒸馏水，市售食用白醋样品\(\rm{500mL(}\)商标注明总酸量：\(\rm{3.50g/100mL～5.00g/100mL)}\)，\(\rm{0.1000mol/LNaOH}\)标准溶液；\(\rm{100mL}\)容量瓶，\(\rm{10mL}\)移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂\(\rm{(}\)可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊\(\rm{)}\)．

\(\rm{[}\)实验步骤\(\rm{]}\)

\(\rm{①}\)配制并移取待测食醋溶液

用\(\rm{10mL}\)移液管吸取\(\rm{10mL}\)市售白醋样品置于\(\rm{100mL}\)容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液\(\rm{20mL}\)，并移至锥形瓶中．

\(\rm{②}\)盛装标准\(\rm{NaOH}\)溶液

将碱式滴定管洗净后，用\(\rm{NaOH}\)标准溶液润洗\(\rm{3}\)次，然后加入\(\rm{NaOH}\)标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“\(\rm{0}\)”刻度或“\(\rm{0}\)”度以下\(\rm{.}\)静置，读取数据并记录为\(\rm{NaOH}\)标准溶液体积的初读数．

\(\rm{③}\)滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计\(\rm{2～3}\)滴，滴定至终点\(\rm{.}\)记录\(\rm{NaOH}\)的终读数\(\rm{.}\)重复滴定\(\rm{3}\)次．

\(\rm{[}\)数据记录\(\rm{]}\)

\(\rm{[}\)问题与思考\(\rm{](1)}\)步骤\(\rm{①}\)中中还需补充的仪器有________，稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是________；

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中你选择的酸碱指示剂是________，理由是________；

\(\rm{(3)}\)某些食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是__________；

A.氯水   \(\rm{B.Na_{2}O_{2}}\)   \(\rm{C.}\)活性炭   \(\rm{D.SO_{2}}\)

\(\rm{(4)}\)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下列读数\(\rm{(}\)虚线刻度\(\rm{)}\)及说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.\(\rm{①}\)是量筒，读数为\(\rm{2.5mL}\)

B.\(\rm{②}\)是量筒，读数为\(\rm{2.5mL}\)

C.\(\rm{③}\)是滴定管，读数为\(\rm{3.5mL}\)

D.\(\rm{②}\)是温度计，读数是\(\rm{2.5℃}\)

\(\rm{(5)}\)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准\(\rm{NaOH}\)溶液完成后续实验，会导致测定结果________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(6)}\)审核数据记录中存在的不合理之处，若按正确数据处理，可得平均消耗氢氧化钠的体积为________\(\rm{mL}\)，样品总酸量\(\rm{=}\)________\(\rm{g/100mL}\)。