1．

聚合氯化铝铁\(\rm{(PAFC)}\)是一种高效净水剂，其组成可表示为\(\rm{[AlFe(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}}\)。

I.为检测\(\rm{PAFC}\)中\(\rm{Al}\)的含量，采用如图所示流程。

 

\(\rm{(1) PAFC}\)中铁元素的化合价为________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{A}\)中含铝元素的溶质是________，它属于________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“盐”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)如图所示，过滤操作中的一处错误是__________________。

\(\rm{(4)}\)物质\(\rm{B}\)可能是下列试剂中的________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NH_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}b.CO_{2}}\)      \(\rm{c.NaOH}\)溶液    \(\rm{d.HNO_{3}}\)溶液

\(\rm{(5) PAFC}\)中\(\rm{Al}\)元素的质量分数为____________\(\rm{(}\)用含有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)某工厂欲以工业废料\(\rm{(}\)金属铝、铁及其氧化物\(\rm{)}\)为原料制取\(\rm{PAFC}\)，设计如下流程：

\(\rm{(1)}\)所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)          \(\rm{B}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)         \(\rm{C}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)         \(\rm{D}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)

\(\rm{{\,\!}}\)为证明该离子确实存在，可采用的试剂是_____________________。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{X}\)最好是下列中的 ________，反应的离子方程式是 ________________。

A、\(\rm{Fe}\)              \(\rm{B}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)       \(\rm{C}\)、氯水                \(\rm{D}\)、\(\rm{Al}\)

2． \(\rm{DIS(Digital Information System)}\)系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用\(\rm{DIS}\)系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
\(\rm{(1)}\)用图\(\rm{1}\)中的仪器 ______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{①}\)或\(\rm{②}\)或\(\rm{③)}\)量取\(\rm{10.00mL}\)食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到\(\rm{100mL}\)容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

\(\rm{(2)}\)量取\(\rm{20.00mL}\)上述溶液倒入烧杯中，连接好\(\rm{DIS}\)系统如图\(\rm{2}\)，向烧杯中滴加浓度为\(\rm{0.1000 mol⋅L^{-1}}\)的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图\(\rm{2}\)

\(\rm{①}\)用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗\(\rm{2-3}\)遍 ；

\(\rm{②}\)该实验的原理\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)为 _________________________________；

\(\rm{③}\)食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______\(\rm{ (}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)丙同学利用：\(\rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}\)反应，用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定

\(\rm{①}\)设计的下列滴定方式最合理的是 ______\(\rm{ (}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：

选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量浓度为 ______\(\rm{ (}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)下列哪些操作会使测定结果偏高 ______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B.滴定过程中，当\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

3．

保险粉\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{4})}\)有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)二氧化硫的制备

\(\rm{①}\)二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________\(\rm{(}\)填大写字母\(\rm{)}\)，反应的化学方程式为_________。

\(\rm{②}\)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置\(\rm{→}\)_____\(\rm{→ }\)____ \(\rm{→}\)______\(\rm{→}\)______\(\rm{→ }\)____________\(\rm{.(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)保险粉的制备在\(\rm{35-45℃}\)下，将\(\rm{SO_{2}}\)气体通入锌粉一水悬浮液中\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，使之发生反应生成\(\rm{ZnS_{2}O_{4}}\)；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人\(\rm{18\%}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，使之发生反应生成\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)和\(\rm{Zn(OH)_{2}}\)；经一系列操作后得到无水\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)样品。

\(\rm{①}\)实验开始时，应先关闭止水夹\(\rm{K_{3}}\)、打开\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，通入一段时间\(\rm{SO_{2}}\)，其原因是__________。

\(\rm{②}\)通过观察_________________，调节止水夹\(\rm{K_{1}}\)来控制\(\rm{SO_{2}}\)的流速。

\(\rm{③}\)由\(\rm{Zn}\)生成\(\rm{ZnS_{2}O_{4}}\)的化学方程式为_____________。

\(\rm{(3)}\)称取\(\rm{2.0gNa_{2}S_{2}O_{4}}\)样品溶于冷水中，配成\(\rm{100mL}\)溶液，取出\(\rm{10mL}\)该溶液于试管中，用\(\rm{0 .10 mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定\(\rm{(}\)滴定至终点时产物为\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{MnSO_{4})}\)，重复上述操作\(\rm{2}\)次，平均消耗溶液\(\rm{12.00mL}\)。则该样品中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)的质量分数为_______\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)。

4．

某废催化剂含\(\rm{58.2\%}\)的\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{21.0\%}\)的\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{4.50\%}\)的\(\rm{ZnS}\)和\(\rm{12.8\%}\)的\(\rm{CuS}\)。某同学用\(\rm{15.0 g}\)该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：\(\rm{ZnS}\)与稀硫酸反应，且化合价不变；\(\rm{CuS}\)不与稀硫酸反应。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在下列装置中，第一次浸出必须用         。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

          \(\rm{A}\)                  \(\rm{B}\)                                 \(\rm{{\,\!}C}\)                \(\rm{D}\)

\(\rm{(2)}\)第二次浸出时，向盛有滤渣\(\rm{1}\)的反应器中先加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，后滴入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液。

\(\rm{①}\)写出第二次浸出\(\rm{(}\)有单质生成\(\rm{)}\)的化学方程式           。

\(\rm{②}\)若滴加\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)顺序相反，会造成                 。

\(\rm{③}\)滤渣\(\rm{2}\)的主要成分是             。

\(\rm{(3)}\)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的主要仪器名称是             。

\(\rm{(4)}\)该同学在实验完成之后，得到\(\rm{1.50g CuSO_{4}·5H_{2}O}\)，则铜的回收率为            。

5． 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。已知：氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为\(\rm{i→}\)__\(\rm{→}\)__\(\rm{→d→c→j→k→}\)__\(\rm{(}\)填仪器接口的字母编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_______________\(\rm{(}\)请按正确的顺序填入下列步骤的标号\(\rm{)}\)。

A.加热反应一段时间                                 \(\rm{B.}\)收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞                                \(\rm{D.}\)停止加热，充分冷却

\(\rm{(3)}\)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有\(\rm{CaH_{2}}\)生成。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{CaH_{2}}\)与水反应的化学方程式____________；

\(\rm{②}\)该同学的判断不正确，原因是______________。

\(\rm{(4)}\)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______________。

6．

Ⅰ\(\rm{.}\) 已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+ H_{2}SO_{4}= Na_{2}SO_{4}+ SO_{2}↑ + S↓ + H_{2}O}\)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液		稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)		\(\rm{H_{2}O}\)
		\(\rm{V/mL}\)	\(\rm{c/(mol·L^{-1})}\)	\(\rm{V/mL}\)	\(\rm{c/(mol·L^{-1})}\)	\(\rm{V/mL}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{10.0}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{10.0}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{V_{1}}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{V_{2}}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{V_{3}}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{V_{4}}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{V_{5}}\)

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)可探究               对反应速率的影响，因此\(\rm{V_{3}=}\)                 。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)可探究                对反应速率的影响，因此\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=}\)                。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用反应：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)可以定量测定市售硫代硫酸钠\(\rm{(Mr=158)}\)的纯度，现在称取\(\rm{Wg}\)硫代硫酸钠固体样品，配成\(\rm{250mL}\)的溶液，取\(\rm{25.00mL}\)置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有\(\rm{I_{2}}\)为\(\rm{amol·L^{-1}}\)的碘水滴定，消耗碘水\(\rm{bmL}\)。

\(\rm{(1)}\)滴定前可以选择                    做指示剂，滴定终点的现象                    。
\(\rm{(2)}\)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是                          。
A.滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作

B.滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大

C.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小

D.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小

\(\rm{(3)}\)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为                   。

7．

A．必须在\(\rm{②③}\)间添加吸收\(\rm{HCl}\)的装置

B．\(\rm{④}\)的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C．通入空气的作用是保证\(\rm{②}\)中产生的气体完全转移到\(\rm{③}\)中

D．称取样品和\(\rm{③}\)中产生的沉淀的质量即可求算\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体的纯度

8．

9． 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢\(\rm{(}\)即铁和碳的合金\(\rm{)}\)进行了以下探究活动：
探究一：
\(\rm{(1)}\)将已去除表面氧化物的铁钉\(\rm{(}\)碳素钢\(\rm{-}\)含杂质碳\(\rm{)}\)放入冷浓硫酸中，\(\rm{10}\)分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________．
\(\rm{(2)}\)称取碳素钢\(\rm{6.0}\) \(\rm{g}\)放入\(\rm{15.0}\) \(\rm{ml}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到混合气体\(\rm{Y}\)。
\(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)之外还可能含有\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}.}\)若要确认其中的\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)，应选用____________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{KSCN}\)溶液和氯水\(\rm{B.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液\(\rm{C.}\)浓氨水\(\rm{D.}\)酸性\(\rm{KM}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{4}}\)溶液
\(\rm{②}\)乙同学取\(\rm{560}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生\(\rm{SO_{2}+B}\) \(\rm{r}\)\(\rm{{\,\!}_{2}+2H_{2}O=2HB}\) \(\rm{r}\)\(\rm{+H_{2}SO_{4}}\)反应，然后加入足量\(\rm{B}\) \(\rm{a}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{4.66}\) \(\rm{g}\)\(\rm{.}\)由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为方法为_____                           ____。
探究二：
根据上述实验中\(\rm{SO_{2}}\)体积分数\(\rm{(80\%)}\)的分析，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有氢气和二氧化碳两种气体，为此设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)假设有关气体完全反应\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是_______         _____
\(\rm{(4)}\)分析\(\rm{Y}\)气体中的\(\rm{CO_{2}}\)气体是如何生成的_________     ___\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)已知洗气瓶\(\rm{M}\)中盛装澄清石灰水，为确认\(\rm{CO_{2}}\)的存在，需在装置中添加洗气瓶\(\rm{M}\)于____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{A}\)之前\(\rm{B.A-B}\)间\(\rm{C.B-C}\)间\(\rm{D.C-D}\)间
\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{H_{2}}\)，预计实验现象应是______        ___。

10．

Ⅰ\(\rm{.}\)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)将准确称取的 \(\rm{5g}\)烧碱样品配成 \(\rm{100 mL}\)待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：                、               。

\(\rm{(2)}\)取 \(\rm{10.00 mL}\)待测液，选择图中            \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)来移取。

\(\rm{(3)}\)用 \(\rm{0.5000mol/L}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中的颜色变化，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：                      。

\(\rm{(4)}\)根据下列数据，烧碱的纯度为：                  。

Ⅱ\(\rm{.}\)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。

测血钙的含量时，进行如下实验：

\(\rm{①}\)可将 \(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)晶体，反应生成 \(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液。

\(\rm{②}\)将\(\rm{①}\)得到的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，再用酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，氧化产物为 \(\rm{CO_{2}}\)，还原产物为 \(\rm{Mn^{2+}}\)。

\(\rm{③}\)终点时用去 \(\rm{20mL l.0×l0^{-4}mol·L^{-1}}\)的 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)写出用 \(\rm{KMnO_{4}}\)滴定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的离子方程式                       。

\(\rm{(2)}\)滴定时，将 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在                   \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。

\(\rm{(3)}\)误差分析：                       \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)标准液润洗，则测量结果                。

\(\rm{②}\)滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果                         。

\(\rm{(4)}\)计算：血液中含钙离子的浓度为                     \(\rm{mol·L^{-1}}\)。