1．

下列图示与对应的叙述不相符合的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

2．

含碘化合物在有关反应原理的实验中有着广泛应用\(\rm{.}\)为研究温度对反应速率的影响，某小组利用还原性物质\(\rm{R}\)与\(\rm{KlO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液在不同温度下反应，当\(\rm{R}\)消耗完时体系中即有单质碘析出，通过测量析出单质碘所需要的时间可以研究温度对该反应反应速率的影响\(\rm{.}\)具体实验与相关结论如下：

将\(\rm{0.020 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{R}\)溶液\(\rm{(}\)含少量淀粉\(\rm{)10.0ml}\)与\(\rm{0.020 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KlO_{3}}\)酸性溶液\(\rm{40.00mL(}\)过量\(\rm{)}\)混合，每隔\(\rm{5℃}\)进行实验，记录\(\rm{10-60℃}\)间溶液变蓝时间，所得数据如表所示：

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{15}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{35}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{45}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{55}\)	\(\rm{60}\)
溶液变蓝时间\(\rm{/s}\)	\(\rm{80}\)	\(\rm{74}\)	\(\rm{69}\)	\(\rm{63}\)	\(\rm{6l}\)	\(\rm{58}\)	\(\rm{56}\)	\(\rm{63}\)	\(\rm{68}\)	未变色	未变色

下列判断中不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A．\(\rm{40℃}\)之后通过测量溶液变蓝的时间无法正确判断温度对反应速率的影响

B．温度为\(\rm{25℃}\)、\(\rm{45℃}\)时，\(\rm{R}\)的反应速率相等

C．\(\rm{10℃}\)时\(\rm{R}\)的反应速率为\(\rm{5.0×10^{-5}mol·L^{-1}·s^{-1}}\)

D．如果要得到温度变化对该反应反应速率影响的完整结论需要在\(\rm{40℃}\)之后更换指示剂

3．

4．

\(\rm{(1)}\)某同学为探究\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}(}\)草酸钠\(\rm{)}\)溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：

\(\rm{①}\)将\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)氧化\(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}}\)的离子方程式补充完整：

\(\rm{②}\)配制\(\rm{100mL0.0400mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________．

\(\rm{③}\)将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液逐滴滴入一定体积的酸性\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中\(\rm{(}\)温度相同，并振荡\(\rm{)}\)，记录的现象如下

滴入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的次序	\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第\(\rm{1}\)滴	\(\rm{60s}\)
褪色后，再滴入第\(\rm{2}\)滴	\(\rm{15s}\)
褪色后，再滴入第\(\rm{3}\)滴	\(\rm{3s}\)
褪色后，再滴入第\(\rm{4}\)滴	\(\rm{1s}\)

请分析\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________________．

 \(\rm{(2)}\)为探究\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)所示的实验。下列叙述中不正确的是__________

\(\rm{a.}\)为检查图\(\rm{2}\)装置的气密性，可关闭分液漏斗\(\rm{A}\)处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

\(\rm{b.}\)图\(\rm{1}\)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

\(\rm{c.}\)用图\(\rm{2}\)装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

\(\rm{d.}\)若图\(\rm{1}\)所示的实验中反应速率为\(\rm{① > ②}\)，则一定说明\(\rm{Fe^{3+}}\)比\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解催化效果好

5．

氢、氧两种元素组成的常见物质有\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，二者在一定条件下均可分解．

\(\rm{(1)}\)已知：

化学键	断开\(\rm{1mol}\)化学键所需的能量\(\rm{(kJ)}\)
\(\rm{H-H}\)	\(\rm{436}\)
\(\rm{O-H}\)	\(\rm{463}\)
\(\rm{O=O}\)	\(\rm{498}\)

\(\rm{①H_{2}O}\)的电子式是               ．

\(\rm{②H_{2}O(g)}\)分解的热化学方程式是                                              ．

\(\rm{③11.2L(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{H_{2}}\)完全燃烧，生成气态水，放出       \(\rm{kJ}\)的热量．

\(\rm{(2)}\)某同学以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响\(\rm{.}\)常温下，按照如表所示的方案完成实验．

实验编号	反应物		催化剂
\(\rm{a}\)	\(\rm{50mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液		\(\rm{1mL 0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{b}\)	\(\rm{50mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液	少量浓盐酸	\(\rm{1mL 0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{c}\)	\(\rm{50mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液	少量浓\(\rm{NaOH}\)溶液	\(\rm{1mL 0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{d}\)	\(\rm{50mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液		\(\rm{MnO_{2}}\)

\(\rm{①}\)测得实验\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)中生成氧气的体积随时间变化的关系如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)由该图能够得出的实验结论是

                                                                 ．

\(\rm{②}\)测得实验\(\rm{d}\)在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)解释反应速率变化的原因                                                                                  ；计算\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的初始物质的量浓度为                \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．

6．

某探究小组用\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的浓度可选择\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.001mol·L^{-1}}\)，催化剂的用量可选择\(\rm{0.5g}\)、\(\rm{0g}\)，实验温度可选择\(\rm{298K}\)、\(\rm{323K.}\)每次实验\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的用量均为\(\rm{4mL}\)、\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{(0.1mol·L^{-1})}\)的用量均为\(\rm{2mL}\)。

\(\rm{(1)}\)该反应的离子方程式为________。

\(\rm{(2)}\)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验 编号	\(\rm{T/K}\)	催化剂的用量\(\rm{/g}\)	\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的浓度\(\rm{/mol·L^{-1}}\)	实验目的
\(\rm{①}\)	\(\rm{298}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0.01}\)	\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)探究\(\rm{KMnO4}\)酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； \(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)探究温度对该反应速率的影响； \(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)实验\(\rm{①}\)和________探究催化剂对该反应速率的影响
\(\rm{②}\)	____	____	____
\(\rm{③}\)			____
\(\rm{④}\)	____	\(\rm{0}\)	____

\(\rm{(3)}\)在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________。若用实验证明你的猜想\(\rm{.}\)除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________。

A.硫酸钾

B.硫酸锰

C.二氧化锰

D.水

\(\rm{(4)}\)在其它条件相同的情况下，某同学改变\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的浓度，测得以下实验数据\(\rm{(}\)从混合振荡均匀开始计时\(\rm{)}\)：

\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的浓度\(\rm{/mol·L^{-1}}\)	溶液褪色所需时间\(\rm{t/min}\)
	第\(\rm{1}\)次	第\(\rm{2}\)次	第\(\rm{3}\)次
\(\rm{0.01}\)		\(\rm{13}\)	\(\rm{11}\)
\(\rm{0.001}\)	\(\rm{6}\)	\(\rm{7}\)	\(\rm{7}\)

\(\rm{①}\)计算用\(\rm{0.001mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)酸性溶液进行实验时\(\rm{KMnO_{4}}\)的平均反应速率\(\rm{(}\)忽略混合前后溶液的体积变化\(\rm{)}\)________。

\(\rm{②}\)若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？

________\(\rm{(}\)填可行或不可行\(\rm{)}\)若不可行\(\rm{(}\)若认为可行则不填\(\rm{)}\)，请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：________。

\(\rm{③}\)还有一组同学改变\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的浓度，做了下表中实验

实验编号	\(\rm{20℃}\)下，试管中所加试剂及其用量\(\rm{/mL}\)				\(\rm{20℃}\)下溶液颜色褪至无色所需时间\(\rm{/min}\)
	\(\rm{0.6mol/LH_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液	\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{0.2mol/LKMnO_{4}}\)溶液	\(\rm{3mol/L}\)稀硫酸
\(\rm{1}\)	\(\rm{3.0}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{3.0}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{4.0}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{3.0}\)	\(\rm{V_{1}}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{5.2}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{3.0}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{V_{2}}\)	\(\rm{6.4}\)

\(\rm{V_{1}=}\)________\(\rm{mL}\)，\(\rm{V_{2}=}\)________\(\rm{mL}\)。

7．

某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

编号	反应物	催化剂
\(\rm{①}\)	\(\rm{10 mL 2\%H_{2}O_{2}}\)溶液	无
\(\rm{②}\)	\(\rm{10 mL 5\%H_{2}O_{2}}\)溶液	无
\(\rm{③}\)	\(\rm{10 mL 5\%H_{2}O_{2}}\)溶液	\(\rm{1 mL 0.1 mol/L FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{④}\)	\(\rm{10 mL 5\%H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{+}\)少量\(\rm{HCl}\)溶液	\(\rm{1 mL 0.1 mol/L FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{⑤}\)	\(\rm{10 mL 5\%H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{+}\)少量\(\rm{NaOH}\)溶液	\(\rm{1 mL 0.1 mol/L FeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{(1)}\)催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________。

\(\rm{(2)}\)假设三价铁离子催化过氧化氢分解的一种机理分\(\rm{2}\)步完成：第一步为\(\rm{2Fe^{3+} +H_{2}O_{2}=2Fe^{2+} +2H^{+} +O_{2,}}\)则第二步的离子方程式为：                                     

 \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是_______________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_________________________________。

8．

\(\rm{(1)K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的水溶液中存在如下平衡：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(aq)+ H_{2}O(l)⇌ 2CrO_{4}^{2-}(aq)+ 2H^{+}(aq)}\)，平衡常数表达式_________________________已知：在水溶液中\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)为橙红色，\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)为黄色，往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈____色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件\(\rm{(}\)浓度、压力和温度\(\rm{)}\)，平衡就会向着_________这种改变的方向移动。

  \(\rm{(2)}\)在\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)反应中，可通过测定__________________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}\)弱酸\(\rm{)}\)反应，产生二氧化碳气体、水和\(\rm{Mn^{2+}}\)的离子反应方程式：___________________________________________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是____________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A. \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液中的\(\rm{H^{+}}\)起催化作用   \(\rm{B.}\)生成的\(\rm{CO_{2}}\)逸出，使生成物浓度降低

C.反应中，生成的\(\rm{Mn^{2+}}\)起催化作用  \(\rm{D.}\) 在酸性条件下\(\rm{KMnO_{4}}\)的氧化性增强

  \(\rm{(3)}\)为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。\(\rm{(}\)已知 \(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}══S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}\)，其中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液均足量\(\rm{)}\)

实验 序号	体积\(\rm{V/mL}\)				时间\(\rm{/s}\)
	\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液	淀粉溶液	碘水	水
\(\rm{①}\)	\(\rm{10.0}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{0.0}\)	\(\rm{t_{1}}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{8.0}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{t_{2}}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{V_{x}}\)	\(\rm{t_{3}}\)

该实验进行的目的是____________________________________________________，   淀粉溶液的作用是____________________________________________________。

\(\rm{②}\)表中\(\rm{V_{x}=}\)_______\(\rm{mL}\)，比较\(\rm{t_{1}}\)、\(\rm{t_{2}}\)、\(\rm{t_{3}}\)大小__________________，试推测该实验结论：____________________________________________________________________。

9． \(\rm{(}\)一\(\rm{)Fenton}\)法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好\(\rm{pH}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)浓度的废水中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物\(\rm{.}\)现运用该方法降解有机污染物\(\rm{p-CP}\)，探究有关因素对该降解反应速率的影响\(\rm{.}\)实验中控制\(\rm{p-CP}\)的初始浓度相同，恒定实验温度在\(\rm{298K}\)或\(\rm{313K}\)下设计如下对比实验\(\rm{(}\)其余实验条件见下表\(\rm{)}\)：

实验序号	实验目的	\(\rm{T/K}\)	\(\rm{pH}\)	\(\rm{c/10^{-3}mol⋅L^{-1}}\)
				\(\rm{H_{2}O_{2}}\)	\(\rm{Fe^{2+}}\)
\(\rm{①}\)	为以下实验作参照物	\(\rm{298}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{0.30}\)
\(\rm{②}\)	探究温度对降解反应速率的影响	\(\rm{313}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{0.30}\)
\(\rm{③}\)		\(\rm{298}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{0.30}\)

\(\rm{(1)}\)编号\(\rm{③}\)的实验目的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验测得不同实验编号中\(\rm{p-CP}\)的浓度随时间变化的关系如图所示\(\rm{.}\)请根据实验\(\rm{①}\)曲线，计算降解反应在\(\rm{50-300s}\)内的平均反应速率\(\rm{v(p-CP)=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①②}\)表明，温度与该降解反应速率的关系是 ______ ．
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)已知\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{I^{-}}\)在水溶液中的反应为\(\rm{2I^{-}+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+I_{2}.}\)正向反应速率和\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的浓度关系为\(\rm{v=kc^{m}(I^{-})c^{n}(Fe^{3+})(k}\)为常数\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)请分析下表提供的数据回答以下问题：

	\(\rm{c(I^{-})/(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{c(Fe^{3+})/(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{v/(mol⋅L^{-1}⋅s^{-1})}\)
\(\rm{(1)}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.032k}\)
\(\rm{(2)}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.144k}\)
\(\rm{(3)}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.128k}\)

\(\rm{①}\)在\(\rm{v=kc^{m}(I^{-})c^{n}(Fe^{3+})}\)中，\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)的值为 ______ \(\rm{.(}\)选填\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D)}\)
A.\(\rm{m=1}\)，\(\rm{n=1}\)        \(\rm{B.m=1}\)，\(\rm{n=2}\)       \(\rm{C.m=2}\)，\(\rm{n=1}\)    \(\rm{D.m=2}\)，\(\rm{n=2}\)
\(\rm{②I^{-}}\)浓度对反应速率的影响 ______ \(\rm{Fe^{3+}}\)浓度对反应速率的影响\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)一定温度下，反应\(\rm{FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO_{2}(g)}\)的化学平衡常数为\(\rm{3.0}\)，该温度下将\(\rm{2mol}\) \(\rm{FeO}\)、\(\rm{4mol}\) \(\rm{CO}\)、\(\rm{5mol}\) \(\rm{Fe}\)、\(\rm{6mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)加入容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中反应\(\rm{.}\)请通过计算回答：
\(\rm{(5)v(}\)正\(\rm{)}\) ______ \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；若将\(\rm{5mol}\) \(\rm{FeO}\)、\(\rm{4mol}\) \(\rm{CO}\)加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则\(\rm{CO}\)的平衡转化率为 ______ ．

10．

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量\(\rm{/g}\)	金属状态	\(\rm{C(H_{2}SO_{4})}\) \(\rm{/mol·L^{-1}}\)	\(\rm{V(H_{2}SO_{4})}\) \(\rm{/mL}\)	溶液温度\(\rm{/℃}\)		金属消失的时间\(\rm{/s}\)
					反应前	反应后
\(\rm{1}\)	\(\rm{0.10}\)	丝	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{34}\)	\(\rm{500}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{0.10}\)	粉末	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{35}\)	\(\rm{50}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{0.10}\)	丝	\(\rm{0.7}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{36}\)	\(\rm{250}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{0.10}\)	丝	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{35}\)	\(\rm{200}\)
\(\rm{5}\)	\(\rm{0.10}\)	粉末	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{36}\)	\(\rm{25}\)
\(\rm{6}\)	\(\rm{0.10}\)	丝	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{35}\)	\(\rm{125}\)
\(\rm{7}\)	\(\rm{0.10}\)	丝	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{35}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{50}\)
\(\rm{8}\)	\(\rm{0.10}\)	丝	\(\rm{1.1}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{34}\)	\(\rm{100}\)
\(\rm{9}\)	\(\rm{0.10}\)	丝	\(\rm{1.1}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{44}\)	\(\rm{40}\)

分析上述数据，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{4}\)和\(\rm{5}\)表明，                  对反应速率有影响，                  反应速率越快，能表明同一规律的实验还有                  \(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有                  \(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)本实验中影响反应速率的其他因素还有                  ，其实验序号是                  。

\(\rm{(4)}\)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值\(\rm{(}\)约\(\rm{15℃)}\)相近，推测其原因：                                                                   。