室温下，将\(\rm{1.000 mol·L^{-1}}\)盐酸滴入\(\rm{20.00 mL 1.000 mo}\)\(\rm{l·L^{-1}}\)氨水中，溶液\(\rm{pH}\)和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)完成\(\rm{3}\)次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为\(\rm{20.20 mL}\) ，则待测液的物质的量浓度为_______\(\rm{mol ⋅ L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

毒重石的主要成分\(\rm{BaCO_{3}(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等杂质\(\rm{)}\)，实验室利用毒重石制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是______。实验室用\(\rm{37\%}\)的盐酸配置\(\rm{15\%}\)的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_____。

\(\rm{a.}\)容量瓶      \(\rm{b.}\)烧杯       \(\rm{c.}\)滴定管      \(\rm{d.}\)玻璃棒     

\(\rm{(2)}\)

加入\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)调节\(\rm{pH=8}\)可除去_______\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，滤渣Ⅱ中含_____\(\rm{(}\)填化学式。加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时应避免过量，原因是_____________________。

已知：\(\rm{Ksp(BaC_{2}O_{4})=1.6×10^{-7}}\)，\(\rm{Ksp(CaC_{2}O_{4})=2.3×10^{-9}}\)

\(\rm{(3)}\)利用简洁酸碱滴定法可测定\(\rm{Ba^{2+}}\)的含量，实验分两步进行。

已知：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}=Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}0 Ba^{2+}+CrO_{4}^{2-}=BaCrO_{4}↓}\)

步骤Ⅰ 移取\(\rm{xml}\)一定浓度的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用\(\rm{b mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{0}}\)\(\rm{mL}\)。

步骤Ⅱ：移取\(\rm{y mLBaCl_{2}}\)溶液于锥形瓶中，加入\(\rm{x mL}\)与步骤Ⅰ 相同浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液，待\(\rm{Ba^{2+}}\)完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用\(\rm{b mol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V_{1}mL}\)。\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的浓度为______\(\rm{mol·L^{-1}}\)，若步骤Ⅱ中滴加盐酸读数时先俯视后仰视，\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度测量值将_____\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)。

草酸\(\rm{(}\)乙二酸\(\rm{)}\)存在于自然界的植物中，其\(\rm{K_{1}=5.4×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=5.4×10^{-5}}\)。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}⋅2H_{2}O)}\)无色，熔点为\(\rm{101℃}\)，易溶于水，受热脱水、升华，\(\rm{170℃}\)以上分解。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲组同学按照上图所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置\(\rm{C}\)中可观察到的现象是_______，装置\(\rm{B}\)的主要作用是_____________。

\(\rm{(2)}\)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有\(\rm{CO}\)，为进行验证，选用甲组实验中的装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和下图所示的部分装置\(\rm{(}\)可以重复选用\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{①}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)___________\(\rm{ H }\)_____  ______。

\(\rm{②}\)能证明草酸晶体分解产物中有\(\rm{CO}\)的现象是_________________。

\(\rm{(3)}\)设计实验证明：\(\rm{①}\)草酸的酸性比碳酸的强_____________。

\(\rm{②}\)草酸为二元酸___________________。

\(\rm{(4)}\)草酸和草酸钠\(\rm{(Na_{2}C_{2}O_{4})}\)可以在酸性条件下和\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应， \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：________________。

\(\rm{(5)}\)实验室常用固体草酸钠测定\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的浓度。准确称取\(\rm{0.2000g}\)草酸钠，放入锥形瓶中，加入\(\rm{100mL}\)稀硫酸溶解，用配制好的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，三次重复实验消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积分别是\(\rm{16.02mL}\)、\(\rm{16.00 mL}\)、\(\rm{16.01 mL}\)，则\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的物质的量浓度的计算式是：\(\rm{c(KMnO_{4})=}\)_______________。

某化学兴趣小组设计实验，测定\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)混合物中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数。

甲方案：

实验步骤为：\(\rm{①}\)称量空坩埚的质量为\(\rm{A g}\)；\(\rm{②}\)称量装有试样的坩埚质量为\(\rm{B g}\)；\(\rm{③}\)加热；\(\rm{④}\)冷却；\(\rm{⑤}\)称量坩埚和残余物的质量为\(\rm{C g}\)；\(\rm{⑥}\)重复\(\rm{③}\)至\(\rm{⑤}\)操作，直至恒重，质量为\(\rm{D g}\)。

\(\rm{(1)}\)坩埚中发生反应的化学方程式 。

\(\rm{(2)}\)计算\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)质量分数必须用到的测定数据为  。

乙方案：

在天平上准确称取\(\rm{0.3000g}\)样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入\(\rm{2}\)滴酚酞试液，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}}\)的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为\(\rm{NaHCO_{3}}\)，即\(\rm{HCl+Na_{2}CO_{3}=NaHCO_{3}+NaCl}\)。重复上述操作两次。

\(\rm{(3)}\)配制上述盐酸标准溶液\(\rm{100ml}\)，若用\(\rm{2.0mol/LHCl}\)进行配制，需用量筒量取该\(\rm{HCl}\)溶液   \(\rm{ml}\)；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度 。\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“没有影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)根据下表数据，样品中\(\rm{w(Na_{2}CO_{3})=}\)    。\(\rm{(}\)用百分数表示，保留一位小数\(\rm{)}\)

丙方案：

称取\(\rm{m g}\)样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

\(\rm{(5)}\)为了提高测定的准确性，应选用装置\(\rm{A}\)和 \(\rm{(}\)填写字母标号\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{A}\)中导管\(\rm{c}\)的作用                             

将溶液的\(\rm{c(H^{+})}\)、\(\rm{c(OH^{-})}\)之比取为\(\rm{AG[AG=\lg \dfrac{c({{H}^{+}})}{c(O{{H}^{-}})}]}\) ，\(\rm{25℃}\)时，用\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液滴定\(\rm{20ml}\)相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

用化学反应原理知识，回答下列问题．

\(\rm{①}\)实验室配制\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液时，需要加入少量盐酸和铁粉。

\(\rm{(i)}\)如果不加盐酸，会发生什么变化？请用离子方程式表示__________________________；

\(\rm{(ii)}\)如果只加盐酸，一段时间后，试剂变质，此时若再加入铁粉，可能发生反应的离子方程式为___________________。

\(\rm{②}\)已知在\(\rm{pH=3.7}\)和\(\rm{11.1}\)时，\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Mg^{2+}}\)分别完全转化为氢氧化物沉淀。为了除去\(\rm{MgCl_{2}}\)酸性溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)，可向溶液中加入\(\rm{MgO}\)调整溶液的\(\rm{pH}\)，用离子方程式表示该操作的原理__________________，在进行该操作时不宜选择的试剂是________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)镁粉　\(\rm{②MgCO_{3}}\)　\(\rm{③MgSO_{4}}\)　\(\rm{④Mg(OH)_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是\(\rm{0.5L}\)某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，回答下列问题：

\(\rm{②}\)“鲜花保鲜剂”中\(\rm{K^{+}(}\)阿司匹林中不含\(\rm{K^{+})}\)的物质的量浓度的计算式为：________\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)要求用原始数据书写出表达式，不需要化简\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)“鲜花保鲜剂”含有高锰酸钾，现用草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)称取\(\rm{0.80g}\) 左右的高锰酸钾产品，配成\(\rm{50mL}\)溶液。

Ⅱ\(\rm{.}\)准确称取\(\rm{0.2014g}\)左右已烘干的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ\(\rm{.}\)将瓶中溶液加热到\(\rm{75～80℃}\)，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。

滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

\(\rm{(1)}\)测定\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合液中\(\rm{NaOH}\)的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液使\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)完全转化成\(\rm{BaCO_{3}}\)沉淀，然后用标准盐酸滴定\(\rm{(}\)用酚酞作指示剂\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)向混有\(\rm{BaCO_{3}}\)沉淀的\(\rm{NaOH}\)溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为___________________________，为何此种情况能测出\(\rm{NaOH}\)的含量？___________________________________________________。

\(\rm{②}\)滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)测定某品牌的碘盐\(\rm{(}\)含有碘酸钾\(\rm{)}\)中碘元素的百分含量。准确称取\(\rm{5.000 0 g}\)该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的\(\rm{KI}\)溶液在酸性条件下混合\(\rm{(}\)发生的反应为\(\rm{KIO_{3}+3H_{2}SO_{4}+5KI=3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O)}\)，充分反应后将混合溶液稀释至\(\rm{250 mL}\)，

然后用\(\rm{5.0×10^{-4}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液进行滴定\(\rm{(}\)用淀粉作指示剂，反应为\(\rm{I_{2}+2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}=2I^{-}+S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}})}\)。取用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示\(\rm{(}\)第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中\(\rm{)}\)。

该碘盐中碘元素的百分含量为________，

下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

\(\rm{a.}\)滴定终点时，俯视刻度      

\(\rm{b.}\)没有用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液润洗相应的滴定管

\(\rm{c.}\)锥形瓶中有少量的蒸馏水

碱式氧化镍\(\rm{(NiOOH)}\)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Ni}\)、\(\rm{Al}\)，少量\(\rm{Cr}\)、\(\rm{FeS}\)等\(\rm{)}\)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“溶解”时放出的气体为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“氧化\(\rm{1}\)”时，酸性条件下，溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)被氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，其离子方程式为________________。

\(\rm{(3)}\)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)如下表：

“调\(\rm{pH 1}\)”时，溶液\(\rm{pH}\)范围为________。

\(\rm{(4)}\)写出在空气中加热\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)制取\(\rm{NiOOH}\)的化学方程式________。

\(\rm{(5)}\)若加热不充分，则制得的\(\rm{NiOOH}\)中会混有\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)，其组成可表示为\(\rm{x NiOOH·yNi(OH)_{2}}\)。现称取\(\rm{8.29g x NiOOH·yNi(OH)_{2}}\)样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液澄清，定容至\(\rm{200mL}\)，从中移取\(\rm{20.00 mL}\)，用\(\rm{0.010 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定，重复上述操作\(\rm{2}\)次，平均消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)。已知\(\rm{5Ni^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=5Ni^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}\)，则\(\rm{x=}\)________。

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量\(\rm{(g/100mL)}\)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

\(\rm{[}\)实验目的\(\rm{]}\)测定食醋的总酸量

\(\rm{[}\)实验原理\(\rm{]}\)中和滴定

\(\rm{[}\)实验用品\(\rm{]}\)蒸馏水，市售食用白醋样品\(\rm{500mL(}\)商标注明总酸量：\(\rm{3.50g/100mL～5.00g/100mL)}\)，\(\rm{0.1000mol/LNaOH}\)标准溶液；\(\rm{100mL}\)容量瓶，\(\rm{10mL}\)移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂\(\rm{(}\)可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊\(\rm{)}\)．

\(\rm{[}\)实验步骤\(\rm{]}\)

\(\rm{①}\)配制并移取待测食醋溶液

用\(\rm{10mL}\)移液管吸取\(\rm{10mL}\)市售白醋样品置于\(\rm{100mL}\)容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液\(\rm{20mL}\)，并移至锥形瓶中．

\(\rm{②}\)盛装标准\(\rm{NaOH}\)溶液

将碱式滴定管洗净后，用\(\rm{NaOH}\)标准溶液润洗\(\rm{3}\)次，然后加入\(\rm{NaOH}\)标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“\(\rm{0}\)”刻度或“\(\rm{0}\)”度以下\(\rm{.}\)静置，读取数据并记录为\(\rm{NaOH}\)标准溶液体积的初读数．

\(\rm{③}\)滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计\(\rm{2～3}\)滴，滴定至终点\(\rm{.}\)记录\(\rm{NaOH}\)的终读数\(\rm{.}\)重复滴定\(\rm{3}\)次．

\(\rm{[}\)数据记录\(\rm{]}\)

\(\rm{[}\)问题与思考\(\rm{](1)}\)步骤\(\rm{①}\)中中还需补充的仪器有________，稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是________；

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中你选择的酸碱指示剂是________，理由是________；

\(\rm{(3)}\)某些食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是__________；

A.氯水   \(\rm{B.Na_{2}O_{2}}\)   \(\rm{C.}\)活性炭   \(\rm{D.SO_{2}}\)

\(\rm{(4)}\)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下列读数\(\rm{(}\)虚线刻度\(\rm{)}\)及说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.\(\rm{①}\)是量筒，读数为\(\rm{2.5mL}\)

B.\(\rm{②}\)是量筒，读数为\(\rm{2.5mL}\)

C.\(\rm{③}\)是滴定管，读数为\(\rm{3.5mL}\)

D.\(\rm{②}\)是温度计，读数是\(\rm{2.5℃}\)

\(\rm{(5)}\)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准\(\rm{NaOH}\)溶液完成后续实验，会导致测定结果________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(6)}\)审核数据记录中存在的不合理之处，若按正确数据处理，可得平均消耗氢氧化钠的体积为________\(\rm{mL}\)，样品总酸量\(\rm{=}\)________\(\rm{g/100mL}\)。