知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某学生用\(\rm{0.2000mol·L^{-1}}\)的标准\(\rm{NaOH}\)溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
　\(\rm{①}\)用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入\(\rm{0.2000mol·L^{-1}}\)的标准\(\rm{NaOH}\)溶液至“\(\rm{0}\)”刻度线以上
　\(\rm{②}\)固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
　\(\rm{③}\)调节液面至“ \(\rm{0}\)”或“\(\rm{0}\)”刻度线稍下，并记下读数；
　\(\rm{④}\)量取\(\rm{20.00mL}\)待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入\(\rm{3}\)滴酚酞溶液；
　\(\rm{⑤}\)用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
\(\rm{⑥}\)重复以上滴定操作\(\rm{2-3}\)次。
请回答：
\(\rm{(1)}\)以上步骤有错误的是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)________，该错误操作会导致测定结果_________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。 \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{④}\)中，量取\(\rm{20.00mL}\)待测液应使用__________________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________\(\rm{(}\)填“大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{⑤}\)滴定时眼睛应注视_________________________________；判断到达滴定终点的依据是：________________________________________。
\(\rm{(4)}\)以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积\(\rm{(mL)}\)	\(\rm{NaOH}\)溶液体积读数\(\rm{(mL)}\)
滴定次数	盐酸体积\(\rm{(mL)}\)	滴定前	滴定后
\(\rm{1}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{18.10}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{16.30}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{16.22}\)

从上表可以看出，第\(\rm{1}\)次滴定记录的\(\rm{NaOH}\)溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是：
　\(\rm{A.}\)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
　\(\rm{B.}\)锥形瓶用待测液润洗
　\(\rm{C.NaOH}\)标准液保存时间过长，有部分变质
　\(\rm{D.}\)滴定结束时，俯视计数
\(\rm{(5)}\)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________\(\rm{mol·L^{-1}}\)

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2． \(\rm{DIS(Digital Information System)}\)系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用\(\rm{DIS}\)系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
\(\rm{(1)}\)用图\(\rm{1}\)中的仪器 ______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{①}\)或\(\rm{②}\)或\(\rm{③)}\)量取\(\rm{10.00mL}\)食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到\(\rm{100mL}\)容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

\(\rm{(2)}\)量取\(\rm{20.00mL}\)上述溶液倒入烧杯中，连接好\(\rm{DIS}\)系统如图\(\rm{2}\)，向烧杯中滴加浓度为\(\rm{0.1000 mol⋅L^{-1}}\)的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图\(\rm{2}\)

\(\rm{①}\)用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗\(\rm{2-3}\)遍；

\(\rm{②}\)该实验的原理\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)为 _________________________________；

\(\rm{③}\)食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______\(\rm{ (}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)丙同学利用：\(\rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}\)反应，用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定

\(\rm{①}\)设计的下列滴定方式最合理的是 ______\(\rm{ (}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：

选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量浓度为 ______\(\rm{ (}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)下列哪些操作会使测定结果偏高 ______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.滴定过程中，当\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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3．
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)该浓盐酸的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol/L}\)．
\(\rm{(2)}\)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．
A.溶液中\(\rm{HCl}\)的物质的量 \(\rm{B.}\)溶液的浓度
C.溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的数目 \(\rm{D.}\)溶液的密度
\(\rm{(3)}\)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制\(\rm{500mL}\)物质的量浓度为\(\rm{0.3mol/L}\)稀盐酸．
\(\rm{①}\)该学生需要量取 ______ \(\rm{mL}\)上述浓盐酸进行配制．
\(\rm{②}\)配制时，其正确的操作顺序是\(\rm{(}\)用字母表示，每个字母只能用一次\(\rm{)}\) ______ ；
A.用\(\rm{30mL}\)水洗涤烧杯\(\rm{2-3}\)次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水\(\rm{(}\)约\(\rm{30mL)}\)的烧杯中，用玻璃棒
慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入\(\rm{500mL}\)的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线\(\rm{1-2cm}\)处
\(\rm{③}\)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？\(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)．
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______
\(\rm{II}\)、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒\(\rm{2～3}\)次，洗涤液也转移到容量瓶 ______
\(\rm{III}\)、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ______
\(\rm{(4)}\)若在标准状况下，将\(\rm{V}\) \(\rm{LHCl}\)气体溶于\(\rm{1L}\)水中，所得溶液密度为\(\rm{d}\) \(\rm{g/mL}\)，则此溶液的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol/L.(}\)填字母\(\rm{)}\)
A.\(\rm{ \dfrac {1000Vd}{36.5V+22400}}\)B.\(\rm{ \dfrac {Vd}{36.5V+22400}}\)C.\(\rm{ \dfrac {1000Vd}{36.5V+22.4}}\)D.\(\rm{ \dfrac {36.5V}{22.4(V+1)d}}\)
\(\rm{(5)}\)现将\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.5mol/L}\)的盐酸与\(\rm{200mL}\) \(\rm{0.1mol/LCuCl_{2}}\)溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的物质的量浓度是 ______ ．

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4．

某学生用\(\rm{0{.}2000mol{⋅}L^{{-}1}}\)的标准\(\rm{NaOH}\)溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

\(\rm{{①}}\)用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入\(\rm{NaOH}\)溶液至“\(\rm{0}\)”刻度线以上
\(\rm{{②}}\)固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
\(\rm{{③}}\)调节液面至“\(\rm{0}\)”或“\(\rm{0}\)”刻度线稍下，并记下读数
\(\rm{{④}}\)量取\(\rm{20{.}00mL}\)待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入\(\rm{3}\)滴酚酞溶液
\(\rm{{⑤}}\)用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
\(\rm{(1)}\)以上步骤有错误的是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)______ ．
\(\rm{(2)}\)用标准\(\rm{NaOH}\)溶液滴定时，应将标准\(\rm{NaOH}\)溶液注入______ 中\(\rm{{.}(}\)从图中选填“甲”或“乙”\(\rm{)(3)}\)
下列操作会引起实验结果偏大的是：______ \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)
A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D.用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失
\(\rm{(4)}\)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______\(\rm{{.}}\)判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液______ ．
\(\rm{(5)}\)以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积\(\rm{mL}\)	\(\rm{NaOH}\)溶液体积读数\(\rm{(mL)}\)
滴定次数	盐酸体积\(\rm{mL}\)	滴定前	滴定后
\(\rm{1}\)	\(\rm{20{.}00}\)	\(\rm{0{.}00}\)	\(\rm{21{.}30}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{20{.}00}\)	\(\rm{0{.}00}\)	\(\rm{16{.}30}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{20{.}00}\)	\(\rm{0{.}00}\)	\(\rm{16{.}32}\)

通过计算可得，该盐酸浓度为：______ \(\rm{mol{⋅}L^{{-}1}(}\)计算结果保留\(\rm{4}\)位小数\(\rm{)}\)

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5．欲测定某\(\rm{NaOHmol⋅L^{-1}}\)溶液的物质的量浓度，可用\(\rm{0.100}\)的\(\rm{HCl}\)标准溶液进行中和滴定\(\rm{(}\)用甲基橙作指示剂\(\rm{)}\)．
请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)滴定时，盛装待测\(\rm{NaOH}\)溶液的仪器名称为______；

\(\rm{(2)}\)盛装标准盐酸的仪器名称为______；
\(\rm{(3)}\)滴定至终点的颜色变化为______；
\(\rm{(4)}\)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为\(\rm{0.50mL}\)，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______；

\(\rm{(5)}\)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为______；\(\rm{(}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)

实验序号	待测\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}HCl}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)
实验序号	待测\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)	滴定前刻度	滴定后刻度
\(\rm{1}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{26.29}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{31.00}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{27.31}\)

\(\rm{(6)}\)下列哪些操作会使测定结果偏高______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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6．
Ⅰ\(\rm{.}\)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)将准确称取的 \(\rm{5g}\)烧碱样品配成 \(\rm{100 mL}\)待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：   、。

\(\rm{(2)}\)取 \(\rm{10.00 mL}\)待测液，选择图中   \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)来移取。

\(\rm{(3)}\)用 \(\rm{0.5000mol/L}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中的颜色变化，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：   。

\(\rm{(4)}\)根据下列数据，烧碱的纯度为：   。

Ⅱ\(\rm{.}\)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。

测血钙的含量时，进行如下实验：

\(\rm{①}\)可将 \(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)晶体，反应生成 \(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液。

\(\rm{②}\)将\(\rm{①}\)得到的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，再用酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，氧化产物为 \(\rm{CO_{2}}\)，还原产物为 \(\rm{Mn^{2+}}\)。

\(\rm{③}\)终点时用去 \(\rm{20mL l.0×l0^{-4}mol·L^{-1}}\)的 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)写出用 \(\rm{KMnO_{4}}\)滴定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的离子方程式     。

\(\rm{(2)}\)滴定时，将 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在     \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。

\(\rm{(3)}\)误差分析：     \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)标准液润洗，则测量结果   。

\(\rm{②}\)滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果。

\(\rm{(4)}\)计算：血液中含钙离子的浓度为   \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

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7．
用质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.16 g / cm^{3})}\)配制成\(\rm{1 mol / L}\)的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸\(\rm{220 mL}\)。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制稀盐酸时，应选用容量为          \(\rm{mL}\)的容量瓶，还需要哪些玻璃仪器                      。

\(\rm{(2)}\)经计算需要        \(\rm{mL}\)浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的        。

A.\(\rm{ 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL}\)

\(\rm{(3)}\)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

\(\rm{①}\)等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

\(\rm{②}\)往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线\(\rm{1～2 cm}\)处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的刻度线相切。

\(\rm{③}\)在盛盐酸的烧杯中注入几十毫升蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

\(\rm{④}\)用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒\(\rm{2～3}\)次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)                   。

\(\rm{(4)}\)在上述配制过程中，观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制稀盐酸浓度    \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同\(\rm{)}\)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是         。

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8．
配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节．

\(\rm{(1)}\)若配制约\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的稀溶液\(\rm{100mL}\)，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，用下列何种试剂可以配制 ______ \(\rm{(}\)填写字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a}\) 氢氧化钠固体　　\(\rm{b}\) 浓硫酸\(\rm{(98\%)}\)　　\(\rm{c}\) 浓盐酸\(\rm{(37\%)}\)　　\(\rm{d}\) 浓硝酸\(\rm{(63\%)}\)
\(\rm{(2)}\)某同学欲用食盐晶体配制\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的氯化钠溶液\(\rm{250mL}\)，操作时，必须用到的仪器是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{①500mL}\)容量瓶 \(\rm{②250mL}\)容量瓶 \(\rm{③100mL}\)烧杯 \(\rm{④}\)玻璃棒 \(\rm{⑤}\)胶头滴管
\(\rm{(3)}\)用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
\(\rm{②}\)小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
\(\rm{③}\)经计算加入一定量的浓盐酸
\(\rm{④}\)重新配制
\(\rm{(4)}\)如图所示是某学生在配制\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{100mL}\)时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作．
该步操作对所得溶液浓度的影响是 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)，原因是 ______ ．

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9．
\(\rm{(10}\)分\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式                             ，该反应中硝酸的作用是                     。

\(\rm{(2)}\)已知实验室中只有\(\rm{16}\) 的浓硝酸，若要配制\(\rm{100 mL 0.8}\) 的稀硝酸，

\(\rm{①}\)所需浓硝酸的体积为              \(\rm{mL}\)。

\(\rm{②}\)选用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要              。

\(\rm{③}\)定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为           \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

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10．
关于溶液配制的有关问题，请回答：
\(\rm{(1)}\)下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。
\(\rm{(2)}\)实验室中需\(\rm{2mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{950mL}\)，配制时应选用容量瓶的规格和称取\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分别是______________。
A.\(\rm{1000ml}\)； \(\rm{212g}\) \(\rm{B.950ml}\)；\(\rm{543.4g}\)
C.任意规格； \(\rm{572g}\) \(\rm{D.500ml}\)； \(\rm{106g}\)
\(\rm{(3)}\)现用\(\rm{98％}\)、密度为\(\rm{1.8mol/L}\)的浓硫酸配制\(\rm{500mL}\)的稀硫酸。请回答下列问题：
\(\rm{①}\)配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_________\(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)经计算，配制\(\rm{500mL0.2mol/L}\)的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。
\(\rm{③}\)稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________。
\(\rm{(4)}\)误差分析：\(\rm{①}\)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数__________________；
\(\rm{②}\)定容时仰视读数____________________；\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

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