\(\rm{(5)}\)检验溶液\(\rm{I}\)中阳离子的方法是：__________________________

\(\rm{(6)}\)向\(\rm{30 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{C}\)溶液中逐渐加入浓度为\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，若产生\(\rm{0.78 g}\)白色沉淀，则加入的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积可能为______\(\rm{mL}\)。    

如图所示，已知\(\rm{A}\)为淡黄色固体，\(\rm{R}\)是地壳中含量最多的金属元素的单质，\(\rm{T}\)为生活中使用最广泛的金属单质，\(\rm{D}\)是具有磁性的黑色晶体，\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)是无色无味的气体，\(\rm{H}\)是白色沉淀，\(\rm{W}\)溶液中滴加\(\rm{KSCN}\) 溶液出现红色。

\(\rm{(1)}\)物质\(\rm{D}\)的化学式为________，\(\rm{E}\)的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)点燃气体\(\rm{Ｆ}\)前必须先________________。

\(\rm{(3)H}\)在潮湿空气中变成\(\rm{M}\)的实验现象是________________，化学方程式为________________，若反应中有\(\rm{0.5molO_{2}}\)参加反应，则转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)B}\)和\(\rm{R}\)在溶液中反应生成\(\rm{Ｆ}\)的离子方程式为________，若有\(\rm{2.7gR}\)参加反应，则生成的气体\(\rm{Ｆ}\)在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)碳化反应可生成 \(\rm{Mg(HC{O}_{3}{)}_{2} }\)，生成 \(\rm{Mg(HC{O}_{3}{)}_{2} }\)的化学方程式为______________ 

\(\rm{②}\)如果把 \(\rm{F{e}^{2+} }\)转化为 \(\rm{F{e}^{3+} }\)，从环境角度选择最合适的氧化剂为 ____________ 

A.\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)   \(\rm{B.Cl_{2}}\)      \(\rm{C.H_{2}O_{2}}\)    \(\rm{D.HNO_{3}}\)

I.垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)。实验方案如下：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的\(\rm{pH}\)范围是\(\rm{3-4}\)，溶液\(\rm{C}\)通过调节\(\rm{pH}\)可以使\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液\(\rm{C}\)的\(\rm{pH}\)的试剂是______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.铜粉        \(\rm{B.}\)氨水       \(\rm{C.}\)氢氧化铜        \(\rm{D.}\)碱式碳酸铜

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{20mLAl_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液与等物质的量浓度的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{60mL}\)混合，反应的离子方程式为__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)工业上可用废铁屑制铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)，生产中首先用废铁屑与\(\rm{HNO_{3}}\)反应制得\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)。写出稀\(\rm{HNO_{3}}\)与过量\(\rm{Fe}\)反应的离子方程式：____________________________。从“绿色化学”思想看制备\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)应用浓\(\rm{HNO_{3}}\)还是稀\(\rm{HNO_{3}}\)？并说明理由：______________________________________。

\(\rm{(4)}\)高铁酸盐\(\rm{(FeO_{4}^{2-})}\)是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐\(\rm{(FeO_{4}^{2-})}\)能用于自来水杀菌消毒的原因：__________________________________。制备它的一种方法是用\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{NaClO}\)在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：_____________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)工业上以碳酸镁\(\rm{(}\)含少量\(\rm{FeCO_{3})}\)为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的含量，具体过程如下：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后用氨水调节溶液的\(\rm{pH}\)值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体。

\(\rm{(1)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是____________________________。

\(\rm{(2)}\)常采用下列方法测定硫酸镁晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的含量：

已知：\(\rm{①}\)在\(\rm{pH}\)为\(\rm{9-10}\)时，\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)均能与\(\rm{EDTA(H_{2}Y^{2+})}\)形成配合物。

\(\rm{②}\)在\(\rm{pH}\)为\(\rm{5-6}\)时，\(\rm{Zn^{2+}}\)除了与\(\rm{EDTA}\)反应，还能将\(\rm{Mg^{2+}}\)与\(\rm{EDTA}\)形成的配合物中的\(\rm{Mg^{2+}}\)“置换”出来：\(\rm{Zn^{2+}+MgH_{2}Y=ZnH_{2}Y+Mg^{2+}}\)

步骤\(\rm{1}\)：准确称取得到的硫酸镁晶体\(\rm{1.5g}\)加入过量的\(\rm{EDTA}\)配成\(\rm{100mLpH}\)在\(\rm{9-10}\)之间溶液\(\rm{A}\)

步骤\(\rm{2}\)：准确移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000mol/LZn^{2+}}\)标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液的体积为\(\rm{20.00mL}\)

步骤\(\rm{3}\)：另外准确移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于另一只锥形瓶中调节\(\rm{pH}\)在\(\rm{5-6}\)，用\(\rm{0.1000mol/LZn^{2+}}\)标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液的体积为\(\rm{30.00mL}\)。

计算该晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的质量分数为______________。

\(\rm{W}\)是由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的\(\rm{AB_{2}}\)型化合物。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{W}\)和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则\(\rm{W}\)为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式_____________________。

\(\rm{(2)}\)若取两支试管分别加入少量\(\rm{W}\)溶液，往一支试管中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液呈红色。

\(\rm{①W}\)溶液中所含金属阳离子为________。

\(\rm{②}\)上述实验中，\(\rm{W}\)与足量氯水反应的离子方程式为_____________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{W}\)是离子化合物，其阴、阳离子均含\(\rm{18}\)个电子，且阴、阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。

\(\rm{①}\)阴离子的电子式为________。

\(\rm{②1 mol W}\)与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)双氧水、臭氧均可用于漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的应用。工业上可采取电解较稀的硫酸获得两者：\(\rm{3H_{2}O+3O_{2}\overset{电解}{=\!=\!=\!=\!=}O_{3}+3H_{2}O_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应时，若不加稳定剂，需控制温度在\(\rm{0～5℃}\)，原因是_______________________。

\(\rm{(2)}\)为测定大气中的臭氧\(\rm{(O_{3})}\)含量，将\(\rm{0℃}\)、\(\rm{1.01×10^{5} Pa}\)的空气\(\rm{V}\)\(\rm{L}\)慢慢通入足量\(\rm{KI}\)溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用\(\rm{a}\)\(\rm{mL}\) \(\rm{c}\) \(\rm{mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：\(\rm{2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)。

\(\rm{①}\)该滴定过程中可选择的指示剂为________。

\(\rm{②O_{3}}\)与\(\rm{KI}\)溶液反应有两种单质生成，则反应的化学方程式为______________________。

\(\rm{③}\)空气中臭氧的体积分数为________\(\rm{(}\)用含“\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)”的字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。可用含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的钛铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeTiO_{3}}\)，其中\(\rm{Ti}\)为\(\rm{+4}\)价\(\rm{)}\)制取，其主要流程如下：

\(\rm{(1)Fe_{2}O_{3}}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的离子方程式是_________________________       ________。

\(\rm{(2)}\)甲溶液中除含\(\rm{TiO^{2+}}\)之外还含有的金属阳离子有___________。

\(\rm{(3)}\)加\(\rm{Fe}\)的作用是__________。

\(\rm{A～I}\)分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示\(\rm{(}\)部分反应物、生成物没有列出\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{H}\)为两性氧化物，\(\rm{F}\)是红褐色难溶于水的沉淀，且\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

\(\rm{⑴A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质中所含的同一种元素的是           。

\(\rm{⑵}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：                       。

\(\rm{⑶}\)写出反应\(\rm{③}\)的离子方程式：                       。

\(\rm{⑷}\)反应\(\rm{⑥}\)过程中的现象是：                         。

\(\rm{(2)}\)把分别盛有\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的甲乙两烧杯置于暗处，分别用激光笔\(\rm{(}\)或手电筒\(\rm{)}\)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到______\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\) 烧杯中的液体产生丁达尔效应．

\(\rm{(3)}\)有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体和\(\rm{NaCl}\)的混合液，要将其分离开，使用的方法叫：__________。如何证明已经将其彻底分离开__________________________。

铝是应用广泛的金属。以铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，生成沉淀的离子方程式为：___________________。

\(\rm{(3)}\)“电解Ⅰ”是电解熔融 \(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，理论上电解得到\(\rm{5.4}\)吨铝所消耗的电能用来电解食盐水可得到___________吨\(\rm{Cl_{2\;}}\)。

\(\rm{(4)}\)“电解Ⅱ”是电解\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为______________，阴极产生的物质\(\rm{A}\)的化学式为____________。

\(\rm{(5)}\)铝粉在\(\rm{1000℃}\)时可与\(\rm{N_{2}}\)反应制备\(\rm{AlN}\)。在铝粉中添加少量\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体并充分混合，有利于\(\rm{AlN}\)的制备，其主要原因是_____________________。