\(\rm{(5)}\)检验溶液\(\rm{I}\)中阳离子的方法是：__________________________

\(\rm{(6)}\)向\(\rm{30 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{C}\)溶液中逐渐加入浓度为\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，若产生\(\rm{0.78 g}\)白色沉淀，则加入的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积可能为______\(\rm{mL}\)。    

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{X}\)为\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{D}\)是沉淀，则\(\rm{Y}\)可为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{SO_{3}}\)       \(\rm{B.Ba(OH)_{2}}\)         \(\rm{C.H_{2}SO_{4}}\)          \(\rm{D.CaO}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为黄铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)，\(\rm{D}\)是\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，则反应Ⅱ的化学方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为溶于水呈碱性的气体，则\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)反应生成的一种化肥的化学式为____________\(\rm{D}\)的浓溶液与炭反应的化学方程式________________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)和\(\rm{X}\)均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应\(\rm{II}\)的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(1)}\)铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在________价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是____________________________。

\(\rm{(2)}\)明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式______________________；明矾能净水是因为\(\rm{Al^{3+}}\)的水解产物___________能吸附水中的悬浮杂质而沉降。

\(\rm{(3)}\)地壳中含量最多的金属是___________，人体中含量最多的金属是______________。

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)外，还含有大量的阳离子是_______________；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：________________。

实验室有\(\rm{①N{a}_{2}{O}_{2}②NaHC{O}_{3}③Al(OH{)}_{3} }\)

\(\rm{(1)}\)______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其原因是\(\rm{(}\)用化学方程式解释\(\rm{)}\)______．

如图所示，已知\(\rm{A}\)为淡黄色固体，\(\rm{R}\)是地壳中含量最多的金属元素的单质，\(\rm{T}\)为生活中使用最广泛的金属单质，\(\rm{D}\)是具有磁性的黑色晶体，\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)是无色无味的气体，\(\rm{H}\)是白色沉淀，\(\rm{W}\)溶液中滴加\(\rm{KSCN}\) 溶液出现红色。

\(\rm{(1)}\)物质\(\rm{D}\)的化学式为________，\(\rm{E}\)的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)点燃气体\(\rm{Ｆ}\)前必须先________________。

\(\rm{(3)H}\)在潮湿空气中变成\(\rm{M}\)的实验现象是________________，化学方程式为________________，若反应中有\(\rm{0.5molO_{2}}\)参加反应，则转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)B}\)和\(\rm{R}\)在溶液中反应生成\(\rm{Ｆ}\)的离子方程式为________，若有\(\rm{2.7gR}\)参加反应，则生成的气体\(\rm{Ｆ}\)在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件和部分产物未标出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为短周期金属单质，\(\rm{D}\)为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数\(\rm{A}\)是\(\rm{D}\)的\(\rm{2}\)倍，所含元素的原子最外层电子数\(\rm{D}\)是\(\rm{A}\)的\(\rm{2}\)倍\(\rm{;F}\)的浓溶液与\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)反应都有红棕色气体生成，则\(\rm{A}\)的原子结构示意图为_________________，反应\(\rm{④}\)的化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为常见的金属单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是气态单质，反应\(\rm{①}\)在水溶液中进行，则反应\(\rm{②(}\)在水溶液中进行\(\rm{)}\)的离子方程式是__________________________

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)都是由短周期非金属元素形成的单质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)所含元素同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)所含元素同周期，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式为_________________

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，金属铜常用于制造货币的原因可能有________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

D.自然界有大量的游离态的铜

\(\rm{(2)}\)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，铁的氧化物常见的还有________、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏而使铝裸露出来，使金属铝与氧氧化钠溶液继续作用，试写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：                                          。

将铁粉、铜粉、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液混合于某容器中充分反应\(\rm{(}\)假定容器不参与反应\(\rm{)}\)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

\(\rm{(1)}\)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是          \(\rm{;}\)铜单质      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。 

\(\rm{(2)}\)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是          ，\(\rm{Fe^{2+}}\)      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。 

I.垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)。实验方案如下：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的\(\rm{pH}\)范围是\(\rm{3-4}\)，溶液\(\rm{C}\)通过调节\(\rm{pH}\)可以使\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液\(\rm{C}\)的\(\rm{pH}\)的试剂是______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.铜粉        \(\rm{B.}\)氨水       \(\rm{C.}\)氢氧化铜        \(\rm{D.}\)碱式碳酸铜

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{20mLAl_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液与等物质的量浓度的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{60mL}\)混合，反应的离子方程式为__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)工业上可用废铁屑制铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)，生产中首先用废铁屑与\(\rm{HNO_{3}}\)反应制得\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)。写出稀\(\rm{HNO_{3}}\)与过量\(\rm{Fe}\)反应的离子方程式：____________________________。从“绿色化学”思想看制备\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)应用浓\(\rm{HNO_{3}}\)还是稀\(\rm{HNO_{3}}\)？并说明理由：______________________________________。

\(\rm{(4)}\)高铁酸盐\(\rm{(FeO_{4}^{2-})}\)是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐\(\rm{(FeO_{4}^{2-})}\)能用于自来水杀菌消毒的原因：__________________________________。制备它的一种方法是用\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{NaClO}\)在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：_____________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)工业上以碳酸镁\(\rm{(}\)含少量\(\rm{FeCO_{3})}\)为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的含量，具体过程如下：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后用氨水调节溶液的\(\rm{pH}\)值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体。

\(\rm{(1)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是____________________________。

\(\rm{(2)}\)常采用下列方法测定硫酸镁晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的含量：

已知：\(\rm{①}\)在\(\rm{pH}\)为\(\rm{9-10}\)时，\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)均能与\(\rm{EDTA(H_{2}Y^{2+})}\)形成配合物。

\(\rm{②}\)在\(\rm{pH}\)为\(\rm{5-6}\)时，\(\rm{Zn^{2+}}\)除了与\(\rm{EDTA}\)反应，还能将\(\rm{Mg^{2+}}\)与\(\rm{EDTA}\)形成的配合物中的\(\rm{Mg^{2+}}\)“置换”出来：\(\rm{Zn^{2+}+MgH_{2}Y=ZnH_{2}Y+Mg^{2+}}\)

步骤\(\rm{1}\)：准确称取得到的硫酸镁晶体\(\rm{1.5g}\)加入过量的\(\rm{EDTA}\)配成\(\rm{100mLpH}\)在\(\rm{9-10}\)之间溶液\(\rm{A}\)

步骤\(\rm{2}\)：准确移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000mol/LZn^{2+}}\)标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液的体积为\(\rm{20.00mL}\)

步骤\(\rm{3}\)：另外准确移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于另一只锥形瓶中调节\(\rm{pH}\)在\(\rm{5-6}\)，用\(\rm{0.1000mol/LZn^{2+}}\)标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液的体积为\(\rm{30.00mL}\)。

计算该晶体中\(\rm{MgSO_{4}}\)的质量分数为______________。