某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8g}\) 铜片和\(\rm{20mL18mol·L^{-1}}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\) 为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________________________________________________________________。

可以证明有余酸的实验方案是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 再加入铁粉  \(\rm{b.}\) 再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液

\(\rm{c.}\) 再加入银  \(\rm{d.}\) 再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\) 甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，则下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

\(\rm{b.}\) 将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\) 用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\) 用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\) 乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：______________________________________。

\(\rm{(4)}\) 根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是____________________。

\(\rm{(5)}\) 丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{Wg}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{VmL}\)，请计算剩余硫酸的物质的量浓度为________________________\(\rm{(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)mol·L^{-1}}\)。

某校化学研究性学习小组为研究\(\rm{Cu}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的反应，设计如下实验探究方案\(\rm{(}\)装置中的固定仪器和酒精灯均未画出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)两容器中的下层液体可能为________。装置\(\rm{B}\)的作用为________。

\(\rm{(2)A}\)容器中发生的化学反应方程式为________。请写出另一个用单质铜生成某种气体的化学方程式________。

\(\rm{(3)}\)工业上电解精炼铜的阴极电极反应方程式为

\(\rm{(4)}\)如果将\(\rm{C}\)装置中的品红溶液换成\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，\(\rm{C}\)装置中观察到黄色浑浊，则反应的离子方程式为________。

\(\rm{(5)}\)实际上反应结束后硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，该小组的同学设计了如下实验方案：将反应后溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确的操作配制\(\rm{100mL}\)溶液，再取\(\rm{20mL}\)于锥形瓶中，用________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，选择该指示剂的理由为________；再求出余酸的物质的量，若耗去\(\rm{a mol/L}\)氢氧化钠溶液\(\rm{bmL}\)，则原余酸的物质的量为________\(\rm{mol(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的表达式来表示\(\rm{)}\)。

某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置\(\rm{(}\)已知\(\rm{SO_{2}}\)能使溴水褪色\(\rm{)}\)，请回答：

\(\rm{(1)}\)指出仪器名称：甲________乙________；

\(\rm{(2)}\)乙仪器中发生反应的化学方程式为____________________________________________；

\(\rm{(3)B}\)中的实验现象为                                                      

\(\rm{(4)}\)证明有二氧化碳产生的实验现象是____________________________________________；

\(\rm{(5)D}\)试管中的离子反应方程式为__________________________________________；

\(\rm{(6)}\)若把\(\rm{B}\)玻璃试管移到\(\rm{F}\)试管后连接，是否可行________\(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)，理由是__________________________________________。

现欲设计一个实验，验证：\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}=CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O}\)，反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物\(\rm{→}\)无水硫酸铜\(\rm{→}\)品红溶液\(\rm{→}\)溴水\(\rm{→}\)品红溶液\(\rm{→}\)澄清石灰水。

\(\rm{(1)②}\)处的现象是： 。

\(\rm{(2)}\)品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是_______________________

\(\rm{(3)}\)二氧化硫能使溴水褪色，表现了二氧化硫的 性。\(\rm{(}\)“还原”、“漂白”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)根据 现象，可证明产物中一定有\(\rm{CO_{2}}\)气体

\(\rm{(1)①}\)中反应的化学方程式是________．

  其中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为                  ．