苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，实验室利用如下图所示装置制取苯甲酸甲酯．

请回答：

\(\rm{(1)}\)试管\(\rm{A}\)中盛放的试剂为甲醇、______和苯甲酸，\(\rm{B}\)中加入的试剂是_______________，其作用是\(\rm{①}\)吸收挥发出的甲醇和苯甲酸，\(\rm{②}\)____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)如果加热一段时间后发现试管\(\rm{A}\)中忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______________。

A、立即补加    \(\rm{B}\)、冷却后补加     \(\rm{C}\)、不需补加    \(\rm{D}\)、重新配料

\(\rm{(3)}\)加热一段时间后，可观察到\(\rm{B}\)试管中液面___\(\rm{(}\)填“上层”或“下层”\(\rm{)}\)有无色油状液体生成。若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是_________，这种方法叫做____。充分振荡，然后静置，待分层后________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)直接将苯甲酸甲酯从仪器的上口倒出

\(\rm{b.}\)直接将苯甲酸甲酯从仪器的下口放出

\(\rm{c.}\)先将水层从仪器的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出

\(\rm{d.}\)先将水层从仪器的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出

\(\rm{(4)}\)苯甲酸甲酯在酸性条件下发生水解，水中的氧原子是\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)，写出该水解反应的化学方程式\(\rm{(}\)注明\(\rm{{\,\!}^{18}O)}\)：________________________________________________．

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，\(\rm{A}\)中放有浓硫酸，\(\rm{B}\)中放有乙醇、无水醋酸钠，\(\rm{D}\)中放有饱和碳酸钠溶液。

已知\(\rm{①}\)无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的\(\rm{CaCl_{2}·6C_{2}H_{5}OH}\)；\(\rm{②}\)有关有机物的沸点见表：

请回答：

\(\rm{(1)}\)浓硫酸的作用是________；

\(\rm{(2)}\)球形干燥管\(\rm{C}\)的作用是________。若反应前向\(\rm{D}\)中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是________。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)从\(\rm{D}\)中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________。

丙烯酸甲脂是\(\rm{—}\)种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲脂的装置如图所示：

\(\rm{CH_{2}=CHCOOH+HOCH_{3}→ CH_{2}=CHCOOCH_{3}+H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)取\(\rm{10.0g}\)丙烯酸和\(\rm{6.0g}\)甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

\(\rm{②}\)充分反应后，冷却，向混合液中加入\(\rm{5\%Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗至中性。 

\(\rm{③}\)分液，取上层油状液体，再用无水\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)干燥后蒸馏，收集\(\rm{70-90℃}\)馏分。 

可能用到的信息：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{b}\)的名称是_________________。

\(\rm{(2)}\)混合液用\(\rm{5\% Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗涤的目的是___________________________ 。

为检验产率，设计如下实验： 

\(\rm{①}\)将油状物质提纯后平均分成\(\rm{5}\)份，取出\(\rm{1}\)份置于锥形瓶中，加入\(\rm{2.5mol/L}\)的\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{10.00mL}\)，加热使之完全水解。

\(\rm{②}\)用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加\(\rm{0.5mol/L}\)的\(\rm{HCl}\)溶液，中和过量的\(\rm{KOH}\)，滴到终点时共消耗盐酸\(\rm{18.00mL}\)。

\(\rm{(4)}\)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率___________________。

\(\rm{(5)}\)请列举\(\rm{1}\)条本实验中需要采取的安全防护措施___________________________________。 

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用\(\rm{a}\)装置来制备。完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________________________________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是__________________________________________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是______________________________________________________。

甲酸乙酯为允许使用的食用香料，又称蚁酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠萝样的果香香气，还有强烈朗姆酒似香气，并略带苦味。下面是制取甲酸乙酯的相关实验，按要求作答。

已知：\(\rm{①}\)无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的\(\rm{CaCl_{2}·6C_{2}H_{5}OH}\)

\(\rm{②}\)有关有机物的沸点如下、

\(\rm{(1)}\)制备粗品   将\(\rm{4mL}\)乙醇、\(\rm{3mL}\)甲酸和\(\rm{2mL}\)浓硫酸加入试管\(\rm{a}\)中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管\(\rm{b}\)内得到甲酸乙酯的粗品。

\(\rm{①}\)实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是___________________________；浓硫酸用量又不能过多，原因是______________________________________________________。

\(\rm{②}\)球形干燥管\(\rm{C}\)的作用是___________________________。

\(\rm{③}\)若用乙装置制备甲酸乙酯，其缺点有___________________________。

\(\rm{(2)}\)制备精品

\(\rm{①}\)反应结束后，从试管\(\rm{b}\)中分离出甲酸乙酯粗品所用的主要玻璃仪器_____________________。

\(\rm{②}\)从\(\rm{b}\)中分离出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去_______________，然后再通过_________操作得到甲酸乙酯。

\(\rm{③}\)某同学用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物。原因是___________________________\(\rm{(}\)用化学方程式解释\(\rm{)}\)。

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用\(\rm{a}\)装置来制备。

完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。

\(\rm{(2)}\)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，震荡，静置，然后分液。分析饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是除了溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解之外还有_____________作用。

\(\rm{(3)}\)若用\(\rm{b}\)装置制备乙酸乙酯，其缺点有________________\(\rm{(}\)写其中一点即可\(\rm{)}\)。由\(\rm{b}\)装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有新生成的液态有机杂质主要是___    __，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是______________。\(\rm{(}\)选项填字母\(\rm{)}\)

   \(\rm{A}\) 过滤     \(\rm{B}\) 升华     \(\rm{C}\) 蒸馏     \(\rm{D}\) 盐析

\(\rm{(4)}\)根据酯化反应的原理书写两分子乳酸\(\rm{CH_{3}CH(OH)COOH}\)生成环状酯\(\rm{(C_{6}H_{8}O_{4})}\)的化学方程式：                                       

\(\rm{(5)}\)写出分子式为\(\rm{C_{6}H_{8}O_{4}}\)众多同分异构中，其中含两个\(\rm{-COOCH_{3}}\)基团，且核磁共振氢谱呈现\(\rm{2}\)个吸收峰的结构简式                                    \(\rm{(}\)写一种\(\rm{)}\)          

在实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)浓硫酸的作用是：                  。

\(\rm{(2)}\)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                      。

\(\rm{(3)}\)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中。目的是防止       。

\(\rm{(4)b}\)中现象是                                                  。

观察下列结构简式，回答下列问题：

\(\rm{(I)}\)乙酸的结构简式为

\(\rm{(1)a}\)的名称是         。 \(\rm{(2)c}\)的名称是         。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)乙酸乙酯的制备

\(\rm{(1)}\)反应装置中用到的仪器：\(\rm{A}\)、      \(\rm{B}\)、   

\(\rm{(2)}\)乙醇与乙酸制乙酸乙酯的化学方程式                                      。

\(\rm{(3)}\)实验中浓硫酸作用         。

\(\rm{(4)}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是                   。

某些有机物的转化如下图所示。已知：\(\rm{A}\)是营养物质之一，米饭、馒头中富含\(\rm{A}\)，在酸性条件下水解的最终产物是\(\rm{B}\)。\(\rm{C}\)是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质\(\rm{D}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的名称是            ；\(\rm{C}\)中官能团的名称是            。

\(\rm{(2)}\)下列有关\(\rm{B}\)的性质说法正确的是            \(\rm{(}\)填字母序号，下同\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.}\)燃烧时有烧焦的羽毛味                       \(\rm{b.}\)在人体中氧化的最终产物是\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)

 \(\rm{c.}\)在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银 \(\rm{d. B}\)能发生皂化反应

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{③}\)所需要的试剂是                   。

\(\rm{(4)}\)工业上用乙烯与水反应制备\(\rm{C}\)，该反应的化学方程式是                   ，反应类型是                       。

\(\rm{(5)}\)反应\(\rm{④}\)的化学方程式是                             ；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是     。

    \(\rm{a.}\)正、逆反应速率相等       \(\rm{b. C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的浓度均相等

    \(\rm{c.}\)体系的质量不再发生变化   \(\rm{d. C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的质量均不再变化

\(\rm{(6)}\)若实验室利用下图制备\(\rm{E}\)，导管口不能深入\(\rm{N}\)试管中液面下的原因是                           。\(\rm{N}\)试管中用                   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液来收集产品\(\rm{E}\)。