A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为同周期原子序数依次增大的短周期元素，已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E 3}\)种原子最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这\(\rm{3}\)种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{4}\)，\(\rm{D}\)元素原子次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{3}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素符号：

\(\rm{A }\)____________ ，\(\rm{B}\)____________，\(\rm{C}\)___________，\(\rm{D}\)__________，\(\rm{E}\)____________

\(\rm{(2)A}\)与\(\rm{E}\)两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：____________________________________________________________ 。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：__________________________________________________________ 。

\(\rm{(4)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的氢化物稳定性由强到弱依次为：\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)________________________________ 。

\(\rm{.}\) 硫酸铜晶体\(\rm{(CuSO_{4}·xH_{2}O)}\)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。

实验\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)：探究硫酸铜的氧化性。

取适量硫酸铜溶液于试管中，加入\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)溶液，产生沉淀\(\rm{M}\)。过滤、洗涤，得到固体\(\rm{M}\)。为了探究\(\rm{M}\)的组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\)将一定量固体\(\rm{M}\)分成两份。

\(\rm{②}\)在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体\(\rm{(X)}\)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。

\(\rm{③}\)在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体\(\rm{(Y)}\)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

\(\rm{(1)Y}\)的电子式为___________。

\(\rm{(2)}\)经测定\(\rm{M}\)中阳离子、阴离子个数之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)。\(\rm{M}\)的化学式为______________。

实验\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)：探究硫酸铜晶体的热稳定性。

取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

已知部分实验现象为：\(\rm{A}\)中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；\(\rm{B}\)中产生白色沉淀；\(\rm{D}\)中溶液变成红色。

\(\rm{(3)}\)分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_________________________________________。

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{C}\)装置的位置不能互换的原因是___________________________________________。

\(\rm{(5)D}\)中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式___________________________。

实验\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。

取\(\rm{wg}\)硫酸铜晶体\(\rm{(CuSO_{4}·xH_{2}O)}\)配成\(\rm{250 mL}\) 溶液，取\(\rm{25.00 mL}\) 溶液用\(\rm{c mol/L EDTA}\)溶液\(\rm{(}\)简写成\(\rm{Y^{4-})}\)滴定至终点，消耗\(\rm{EDTA}\)标准液\(\rm{V mL}\)。

已知：滴定方程式为：\(\rm{Cu^{2+}+ Y^{4-}=CuY^{2-}}\)。

\(\rm{(6)x=}\)___________________\(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)下列情况会使测得的\(\rm{x}\)偏小的是_______\(\rm{(}\)填番号\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)、样品失去部分结晶水

\(\rm{b}\)、量取待测液前未用待测液润洗滴定管

\(\rm{c}\)、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡

\(\rm{d}\)、滴定开始时平视、滴定终点时俯视

\(\rm{(1)M}\)元素在元素周期表中的位置________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{W}\)形成的气态氢化物的稳定性为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)M_{2}Z_{2}}\)的电子式为________，写出\(\rm{M_{2}Z_{2}}\)与水反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素中的三种组成的\(\rm{—}\)种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素组成的一种离子化合物\(\rm{A}\)，已知：

\(\rm{①1 mol A}\)能与足量\(\rm{NaOH}\)浓溶液反应生成标准状况下\(\rm{44. 8 L}\)气体；

\(\rm{②A}\)能与盐酸反应产生气体\(\rm{B}\)，该气体能与氯水反应。

则\(\rm{A}\)是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；写出该气体\(\rm{B}\)与氯水反应的离子方程式 ________。

下列化合物中：\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Na_{2}O}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KOH}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{N_{2}}\)，请填空：

\(\rm{(1)}\)只由非金属组成的离子化合物的电子式是____________________。

\(\rm{(2)}\)两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：_______________。

\(\rm{(3)}\)只含有非极性共价键的分子的结构式为_____________________。

\(\rm{(4)}\)既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为__________________________。

资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和______。

\(\rm{(5)}\)阳极泥中的铜可以用\(\rm{FeC1_{3}}\)溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)；结合下图分析：\(\rm{(}\)其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是________________________________，然后加入适量的\(\rm{CuO}\)调节\(\rm{pH=3.7}\)，除去_____离子；

\(\rm{②}\)从图中数据计算可得\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的\(\rm{K_{sp}}\)约为___________________。

\(\rm{(}\)在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫\(\rm{(}\)熔点为\(\rm{112.8 ℃}\)，沸点为\(\rm{444.6 ℃)}\)。

\(\rm{(1)}\)甲组同学设计装置\(\rm{A}\)拟制取\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)。

\(\rm{①}\)装置中仪器\(\rm{a}\)的名称是                    。 

\(\rm{②}\)稀硫酸与\(\rm{Al_{4}C_{3}}\)在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为                  。 

\(\rm{③}\)若用稀硫酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应制取\(\rm{SO_{2}}\)，反应需适当加热，其原因是                     。 

\(\rm{(2)}\)乙组同学利用甲组同学制得的\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)并结合下列装置验证反应：\(\rm{CH_{4}+2SO_{2} \underset{铝基氧化铜}{\overset{400-{500}^{0}C}{\;\;\;=\;\;}} CO_{2}+2H_{2}O+2S}\)生成的单质\(\rm{S}\)和\(\rm{CO_{2}}\)。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{CO_{2}}\)的电子式：                       。 

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)有三个作用，分别是干燥\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)，使\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)充分混合和                   。 

\(\rm{③}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{B}\)、                   \(\rm{(}\)每个装置只用一次\(\rm{)}\)。 

\(\rm{④}\)装置\(\rm{G}\)中发生反应的离子方程式为                     。 

四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中\(\rm{Z}\)原子最外层电子数是其电子层数的\(\rm{2}\)倍。元素\(\rm{M}\)与\(\rm{Z}\)同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素\(\rm{R}\)是第四周期的过渡元素；\(\rm{R}\)有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)的单质的电子式：________；\(\rm{W}\)最高价氧化物的水化物的化学式：________。

\(\rm{(2)M}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)_______；写一个能说明元素\(\rm{W}\)比元素\(\rm{Z}\)的非金属性强的化学方程式：________。

\(\rm{(3)}\)设计简单的实验方案检验乙中是否混有甲，填写下表

\(\rm{(4)}\)常温下，当用\(\rm{200mL 1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{MOH}\)溶液吸收\(\rm{4.48L(}\)已折算为标准状况\(\rm{)ZY_{2}}\)时，所得溶液的主要溶质\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)为________；此时溶液\(\rm{pH < 7}\)，则其中含\(\rm{Z}\)元素的几种粒子\(\rm{(}\)忽略\(\rm{ZY_{2})}\)的浓度由大到小的顺序为________。

\(\rm{(5)}\)工业上用电化学法治理酸性废液中的\(\rm{XY_{3}^{-}}\)的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。

下表为元素周期表的一部分，表中列出\(\rm{10}\)种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

\(\rm{(1)}\)这\(\rm{10}\)种元素中，化学性质最不活泼的元素是     \(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)，得电子能力最强的原子是     \(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是                                     。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{④}\)的离子结构示意图为                      ；

\(\rm{(3) ⑦}\)的氢化物的电子式为：         \(\rm{①}\)的最高价氧化物对应水化物所具有的化学键类型为：                    

\(\rm{(4)}\)写出磷、硫、氯三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)：                                   

\(\rm{(5)①}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：                 

镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：______________。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

工业上可用如下方法制取钡：\(\rm{Al+BaO \xrightarrow[]{高温} Ba↑+BaO·Al_{2}O_{3}}\)，该法制钡的主要原因是________。\(\rm{BaO·Al_{2}O_{3}}\)的物质种类是______\(\rm{(}\)填“酸、碱、盐或氧化物”等\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取\(\rm{agKIO_{3}}\)固体配成溶液。

第二步：加入适量\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{KI}\)固体，滴加指示剂。

第三步：用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定至终点，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{VmL}\)。

则\(\rm{c(Na_{2}S_{2}O_{3})=}\)_______\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\) 已知： \(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-\;\;})}\)，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)浓度可能_____\(\rm{(}\)填“不受影响”、“偏低”或“偏高”\(\rm{)}\)，原因是_______\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是          ．

    \(\rm{(3)A}\)分别与\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)形成的化合物中，最稳定的               ，

    \(\rm{(4) A}\)和\(\rm{D}\)组成化合物的电子式                      ，

   \(\rm{(5)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)和\(\rm{H}\)组成化合物的形成过程                      

   \(\rm{(6)B}\)的最高价氧化物的水化物和\(\rm{C}\)的最高价氧化物相互反应的离子方程式            。