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            • 1． 碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容．
              （1）金刚石、石墨和 C60都是碳元素的单质，下列说法正确的是    ．
              A．它们是同种物质             B．它们的碳原子排列方式不同
              C．它们都能导电               D．常温下都能和氧气反应
              （2）CO 可用于冶炼金属，其还原磁铁矿的化学方程式为    ．
              （3）碳氢化合物-甲烷，是一种极难溶于水的可燃性气体．实验室可用加热无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰的固体混合物来制取甲烷．
              ①无水醋酸钠中 C、H、O、Na 四种元素的质量比为    ．
              ②写出甲烷完全燃烧的化学方程式．
              （4）碳酸钠是一种重要的化工产品．现有一包碳酸钠粉末，其中可能混有氢氧化钠．请设计实验确定该粉末的成分．
              （5）CO2和 NH3在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少 CO2的排放，减缓温室效应．请计算若用该方法生产90t尿素，理论上可减少排放CO2的质量．
              难度：较难
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            • 2． 研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
              （1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是    ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式    ．
              （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

              已知：CO+H2O
               高温 
              .
               
              CO2+H2
              ①甲厂以焦炭和水为原料；        ②乙厂以天然气和水为原料；
              ③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
              按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？    ．
              （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
              ①写出反应Ⅰ的化学方程式：    ．
              ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是    ．
              ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是    ．

              （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
              ①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是    ．
              ②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是    ．
              难度：较难
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            • 3． 写出反应的化学方程式：三氯甲烷与氯气在光照下反应    ．
              难度：较难
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            • 4． 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
              完成下列填空：
              （1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式    ．
              （2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
                  Mn2++    S2O82-+    H2O→    MnO4-+    SO42-+    H+
              配平该反应方程式，氧化产物是    ．
              （3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4-在    （填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82-，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82-同时可收集到    g氢气．
              （4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4-H++SO42-（Ki=1.2×10-2）；
              在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4-电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是    ，第4位的离子是    ．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中
              c(K+)
              c(HS
              O
              -
              4
              )
                  （填：“增大”、“减小”或“不变”）
              （5）已知：HSO3-⇌H++SO32-K=1.02×10-7
              NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ K=5.65×10-10
              往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是    （选填编号）．
              a．HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
              b．NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
              c．NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
              d．2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32-．
              难度：较难
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            • 5． （1）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象是    ，原因是
              ①    ；②    ；③    ．
              （2）明矾在水溶液中的电离方程式为：    ，实验室中若用明矾来制取Al（OH）3，则发生反应的离子方程式为：    ．
              难度：较难
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            • 6． 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
              ①可选用    作滴定指示剂，滴定终点的现象是    ．
              ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为    ．
              ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为    ．
              难度：较难
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            • 7． 有一烃A，能发生如图所示的一系列转化：
              已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题：
              （1）写出A和E的结构简式    、    ．
              （2）在反应①-⑦属于取代反应的有    ．
              （3）写出下列反应的化学方程式：
              反应①    ．
              反应④    ．
              反应⑦    ．
              难度：较难
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