请回答下列问题：

    \(\rm{(1)H}\)的电子式为_____________。

    \(\rm{(2)A}\)中金属元素的质量分数为\(\rm{46.7\%}\)，则\(\rm{A}\)的化学式为_______________。

    \(\rm{(3)E}\)和\(\rm{I}\)反应的化学方程式为____________________。

    \(\rm{(4)G}\)溶液中通入\(\rm{C}\)反应的离子方程式为____________________。

\(\rm{(2)}\)若甲与\(\rm{Y}\)单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为                     。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为                     

\(\rm{(3)}\)化合物丁含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比\(\rm{1∶1}\)混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为                     \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)只含共价键      \(\rm{b.}\)只含离子键        \(\rm{c.}\)既含离子键，又含共价键

\(\rm{0.5mol A}\)元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到\(\rm{6.02×10^{23}}\)个电子，\(\rm{0.24g A}\)的单质与盐酸充分反应时，放出\(\rm{0.02g H_{2}}\)。\(\rm{B}\)元素形成的单质是空气组成成分中含量最多的。

\(\rm{(1)}\)写出这两种元素的符号：\(\rm{A}\)____________；\(\rm{B }\)_____________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)元素形成的单质________________，

\(\rm{(3)A}\)单质和\(\rm{B}\)单质反应的化学方程式：_____________________________________________。

有关物质的转化关系如图所示。\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{H}\)均含同种元素。\(\rm{A}\)是“\(\rm{84}\)”消毒液的主要成分，\(\rm{B}\)是碱性气体，\(\rm{D}\)是海水中溶质的主要成分，\(\rm{E}\)是常见的液体，\(\rm{F}\)由两种元素组成\(\rm{(}\)摩尔质量为\(\rm{32 g·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)，\(\rm{G}\)是一种蓝色沉淀，\(\rm{I}\)是氧化物，\(\rm{J}\)是空气的主要成分。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)F}\)的化学式为                                。

\(\rm{(2)B}\)的电子式为                                。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：                                                。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{③}\)的化学方程式：                                                。

中含量最多的元素，\(\rm{R}\)与\(\rm{X}\)同主族；\(\rm{Y}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)最外层电子数之和为\(\rm{8}\)，\(\rm{M}\)的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：

\(\rm{(1)R}\)在元素周期表中的位置为___________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)简单离子半径由大到小的顺序为\(\rm{(}\)写元素离子符号\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{(3)YX_{4}M}\)的电子式为___________，\(\rm{Q_{3}Y_{2}}\)与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为____________________。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Z}\)两元素形成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物中含有的化学键类型为_______________________。

\(\rm{(5)M}\)的单质与\(\rm{R}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。

L、\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的短周期主族元素，\(\rm{M}\)、\(\rm{T}\)在周期表中的相对位置如右表；\(\rm{L}\)与\(\rm{R}\)原子的最外层电子数相同，\(\rm{R}\)的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{T}\)的原子结构示意图为        ，元素\(\rm{W}\)在周期表中位于第_____族，元素\(\rm{R}\)氢化物的电子式为         。

\(\rm{(2)R}\)是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)____________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.M}\)的气态氢化物比\(\rm{R}\)的气态氢化物稳定，则非金属性\(\rm{M}\)强于\(\rm{R}\)

\(\rm{b.W}\)的核电荷数比\(\rm{T}\)多，原子半径比\(\rm{T}\)小，得电子能力强，则非金属性\(\rm{W}\)强于\(\rm{T}\)

\(\rm{c.}\)高温下，\(\rm{L}\)的单质能从\(\rm{R}\)的最高价氧化物中置换出\(\rm{R}\)，则非金属性\(\rm{L}\)强于\(\rm{R}\)

\(\rm{d.}\)同温、同物质的量浓度的\(\rm{Na_{2}LO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}TO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{Na_{2}LO_{3} > Na_{2}TO_{4}}\)，则非金属性\(\rm{T}\)强于\(\rm{L}\)

\(\rm{(4)}\)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备\(\rm{RW_{4}}\)，该反应中除\(\rm{RW_{4}}\)外的另一种产物可用于工业炼铁。制备\(\rm{RW_{4}}\)的化学方程式为_________________________________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\)元素在周期表中的位置______________________，\(\rm{C}\)的电子式______________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)的原子半径大小：___________________\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出实验室制备\(\rm{G}\)的离子反应方程式：_________________________________。

\(\rm{(4)}\)气体\(\rm{D}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成两种盐\(\rm{P}\)和\(\rm{Q}\)，在\(\rm{P}\)中\(\rm{Na}\)的质量分数为\(\rm{43\%}\)，其俗名为____________。

\(\rm{(5)}\)实验室中检验\(\rm{L}\)溶液中的阳离子常选用__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液，现象是__________________________________________。

\(\rm{(6)A}\)中包含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)元素，\(\rm{A}\)的化学式为_________________________________。

\(\rm{(7)}\)研究表明：气体\(\rm{D}\)在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体\(\rm{N}\)，其结构中原子的排列为正四面体，请写出\(\rm{N}\)及其一种同素异形体的名称______________、_______________。

现有\(\rm{6}\)种短周期元素的性质或原子结构如下表：用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)T}\)离子的结构示意图为             ；元素\(\rm{R}\)的一种核素含有\(\rm{10}\)个中子，这种核素的符号是           

\(\rm{(2)U}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{R}\)所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为             

\(\rm{(3)YW_{3}}\)的结构式为_____________，\(\rm{NaXY}\)的电子式为_________________。

\(\rm{(4)}\)写出含有\(\rm{32}\)个电子的元素\(\rm{X}\)的氢化物的分子式：            。

\(\rm{(5)}\)工业制取\(\rm{U}\)单质化学方程式为_________________________________\(\rm{U}\)单质用于焊接钢轨的化学方程式为_________________________________

\(\rm{(6)}\)元素\(\rm{T}\)的非金属性弱于元素\(\rm{Z}\)，下列表述能证明这一事实的是          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)常温下\(\rm{Z}\)的单质和\(\rm{T}\)的单质状态不同        \(\rm{b. Z}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定

\(\rm{c.}\)一定条件下\(\rm{Z}\)和\(\rm{T}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{d.HZO_{3}}\)的酸性强于\(\rm{H_{2}TO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}e. Z_{2} +Na_{2}T = 2NaZ + T}\)

下表为元素周期表的一部分：

请参照元素\(\rm{①-⑧}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(6)④}\)与\(\rm{⑦}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_________________。

\(\rm{(7)}\)试用电子式表示元素\(\rm{③}\)和\(\rm{⑦}\)形成化合物的过程______．