\(\rm{(1)}\)按要求完成下列问题：

\(\rm{①}\)甲基的电子式___________。

\(\rm{②}\)写出制备\(\rm{TNT}\)的化学反应方程式___________。

\(\rm{③}\)实验室制备乙炔的化学方程式_________________________________

\(\rm{(2)}\)下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：

\(\rm{①}\)乙酸乙酯\(\rm{(}\)乙醇\(\rm{)}\)________；\(\rm{②}\)甲苯\(\rm{(}\)溴\(\rm{)}\)________；

\(\rm{(3)}\)下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是____________

\(\rm{(4)}\)实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯：\(\rm{①}\)蒸馏 \(\rm{②}\)水洗 \(\rm{③}\)用干燥剂干燥 \(\rm{④10\%NaOH}\)溶液洗正确的操作顺序是\(\rm{(}\)相关步骤可重复使用\(\rm{)}\)_______________。

\(\rm{(5)}\)某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

\(\rm{①}\)该物质苯环上一氯代物有________种；

\(\rm{②1mol}\)该物质和溴水混合，消耗\(\rm{Br_{2}}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)；

\(\rm{③1mol}\)该物质和\(\rm{H_{2}}\)加成需\(\rm{H_{2}}\)________\(\rm{mol}\)；

\(\rm{(6)}\)与等物质的量的\(\rm{Br_{2}}\)发生加成反应，生成的产物是__________

A、                     \(\rm{B}\)、

有关物质的转化关系如下图所示。\(\rm{A}\)是生石灰的主要成分，\(\rm{B}\)是一种具有漂白性的无色气体，\(\rm{D}\)是一种常见的无色液体，\(\rm{F}\)是某种补血剂的有效成分，\(\rm{G}\)是一种常见的强酸，\(\rm{H}\)的摩尔质量为\(\rm{72 g·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1)A}\)的化学式为____________。

\(\rm{(2)D}\)的电子式为____________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：________________________。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)的电子式________________。

\(\rm{(2)①B}\)加热产生\(\rm{D}\)的化学方程式__________________________________________。

\(\rm{②B}\)加稀硫酸产生\(\rm{D}\)的离子方程式_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)请用化学方程式表示\(\rm{A}\)在潜水艇中的一种重要用途_______________________。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物\(\rm{E}\)，其化学式为_________。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)由两种短周期元素组成，其摩尔质量为\(\rm{170 g·mol^{-1}}\)；\(\rm{B}\)是常见的无色液体，\(\rm{C}\)是常见的金属单质，\(\rm{D}\)是胃酸的主要成分，\(\rm{H}\)焰色反应呈黄色，\(\rm{E}\)为白色胶状沉淀。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) H}\)的电子式为              。

\(\rm{(2) L}\)的化学式为                。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{①}\)的化学方程式： ______________                 。

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{②}\)的离子方程式： _____________                  。

下表是元素周期表的一部分，表中所列数字分别代表短周期中的一种元素，回答下列问题。

\(\rm{(1)①}\)与\(\rm{②}\)元素按原子个数比为\(\rm{3:1}\)形成化合物的电子式是______________。

\(\rm{(2)③}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)三元素分别与氢元素形成三种化合物，这三种化含物的稳定性由强到弱的顺序是____________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；写出\(\rm{④}\)、\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)⑤}\)的单质与\(\rm{④}\)的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的方程式__________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是__________________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应\(\rm{①}\)常被应用于野外焊接钢轨，\(\rm{F}\)是海水中含有盐的主要成分，\(\rm{J}\)为\(\rm{D}\)、\(\rm{G}\)反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)的化学式为                       。

\(\rm{(2)H}\)的电子式为                           。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式                                            。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{④}\)的化学方程式                                             。

\(\rm{(5)D}\)是目前应用最广泛的金属，\(\rm{D}\)与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2–}}\)的酸性废水通过该混合物，在微电池                极上\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2–}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)，其电极反应式为                                                  。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) \(\rm{H}\)的化学式为______________________。

\(\rm{(2)}\) \(\rm{E}\)的电子式为______________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为____________________________________。

\(\rm{(4)}\)在加热条件下反应\(\rm{③}\)的离子方程式为______________________________。

下图中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是单质，\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{F}\)是\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别和\(\rm{A}\)形成的二元化合物。已知：\(\rm{①}\)反应\(\rm{C+G \overset{高温}{=}\;\; B+H}\)能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；\(\rm{②I}\)是一种常见的温室气体，它和\(\rm{E}\)可以发生反应：\(\rm{2E+I \overset{点燃}{=}\;\; }\) \(\rm{2F+D}\)，\(\rm{F}\)中\(\rm{E}\)元素的质量分数为\(\rm{60\%}\)。回答问题：

\(\rm{⑷C}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物\(\rm{I}\)反应的离子方程式为                ；

\(\rm{⑸E}\)在\(\rm{I}\)中燃烧观察到的现象是                      。

\(\rm{(1)E}\)的化学式_______。

\(\rm{(2)B}\)的电子式_______。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式_______。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式_______。