有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与\(\rm{100 mL a mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应，实验结果如下表所示\(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积的微小变化\(\rm{)}\)。

试计算：

\(\rm{(1) a=}\)__________________。

\(\rm{(2)}\) 样品中铁和铜的物质的量之比\(\rm{n(Fe)∶n(Cu)=}\)______________。

铬元素总浓度的测定：准确移取\(\rm{25.00 mL}\)含\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)和\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的酸性废水，向其中加入足量的\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\)溶液将\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)氧化成\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)，煮沸除去过量的\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\)；向上述溶液中加入过量的\(\rm{KI}\)溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加\(\rm{0.015 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)标准溶液，终点时消耗\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。计算废水中铬元素总浓度\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mg·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

已知沉淀过程中发生的反应如下：

\(\rm{①2Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+3S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)\(\rm{+7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)\(\rm{+6SO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)\(\rm{+14H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)

\(\rm{②Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)\(\rm{+6I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+14H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=2Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{③I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)\(\rm{=2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{2-}}}\)

实验室常用浓盐酸的质量分数为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.20g⋅cm^{-3}}\)。

\(\rm{(1)}\) 此浓盐酸的物质的量浓度是 ______\(\rm{ mol⋅L^{-1}}\)； 

\(\rm{(2)}\) 配制\(\rm{100.0mL}\) \(\rm{3.00mol⋅L^{-1}}\)的稀盐酸，需以上浓盐酸的体积为 ______ ；

\(\rm{(3)}\) 将\(\rm{10.0mL}\) \(\rm{3.00mol⋅L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{10.0mL}\) \(\rm{1.00mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液混合，则混合溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的物质的量浓度是 ______ 。\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积不变\(\rm{)}\)

I.白磷\(\rm{(P_{4})}\)是磷的单质之一，易被氧化。

分别称取\(\rm{2.39 g(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体混合物两份。

\(\rm{(1)}\)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，产生的沉淀质量与加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液体积的关系如图。

混合物中\(\rm{n[(NH_{4})_{2}SO_{4}]∶n(NH_{4}Cl)}\)为________。

\(\rm{(2)}\)另一份固体混合物中\(\rm{NH\rlap{^{+}}{_{4}}}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{(}\)浓度同上\(\rm{)}\)恰好完全反应时，溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Clˉ)=}\)________\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1).}\)实验室用密度为\(\rm{1.18g/cm^{3}}\)，质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸与一定量的\(\rm{MnO_{2}}\)共热。其反应方程式为：\(\rm{4 HCl_{(浓)}+MnO_{2}== MnCl_{2} + Cl_{2}↑+ 2 H_{2}O}\)，现需要制得标准状况下的\(\rm{Cl_{2}2.24L}\)。求\(\rm{Cl_{2}}\)的体积？\(\rm{(}\)书写计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{(2).}\)将\(\rm{53.0 g Na_{2}CO_{3}}\)溶解在水中，配成\(\rm{500 mL}\)溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度？\(\rm{(}\)书写计算过程\(\rm{)}\)

稀硝酸和铜在加热时反应，生成一氧化氮气体的体积为\(\rm{4.48L(}\)标准状况下\(\rm{).}\)已知：\(\rm{3Cu+8HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+2H_{2}O.}\)试计算：

在加热条件下，一定质量的铜与足量的密度为\(\rm{1.84g·cm^{-3}}\)、质量分数为\(\rm{98\%}\)的浓硫酸充分反应，得到标准状况下二氧化硫气体\(\rm{5.6L}\)。

\(\rm{(1)}\)该硫酸的物质的量浓度\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}SO_{4}) =}\)        。

\(\rm{(2)}\)被还原的硫酸的物质的量\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}SO_{4}) =}\)         。

用\(\rm{1 L}\)水吸收\(\rm{560 L}\)氨气\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，所得氨水的密度是\(\rm{0.90 g·mL^{-1}}\)。求：

\(\rm{(1)}\)氨气的物质的量是________。

\(\rm{(2)}\)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。

某科研小组取用\(\rm{0.2 L}\)营养液进行实验。该营养液中含有\(\rm{KCl}\)、\(\rm{K2SO4}\)、\(\rm{NH4Cl}\)三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。

\(\rm{(1)}\)该营养液中\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)的物质的量浓度为________，含溶质\(\rm{KCl}\)的质量为________。

\(\rm{(2)}\)该营养液中\(\rm{NH_{4}Cl}\)的物质的量为________。

\(\rm{(3)}\)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)的物质的量浓度\(\rm{(c)}\)随溶液体积\(\rm{(V)}\)变化的曲线如下图所示，则\(\rm{V_{1}}\)为________\(\rm{L}\)。此时营养液中\(\rm{KCl}\)的物质的量浓度为________。