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          共50条信息

            • 1． 下表是50mL稀硫酸与0.10g某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：
              实验序号 金属
              状态              		 c（H2SO4）
              /mol•L-1              		 溶液温度/℃ 金属消失
              的时间/s
              反应前 反应后
              1 丝 0.7 20 36 250
              2 丝 0.8 20 35 200
              3 粉末 0.8 20 35 25
              4 丝 1.0 ？ 35 125
              5 丝 1.0 35 50 50
              （1）实验2和3表明， ______  对反应速率有影响．结论： ______ ，反应速率越快．
              （2）实验4中“？”处的温度分别是 ______ ℃．
              （3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 ______ （填实验序号）．
              （4）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ______ ，其实验序号是 ______ ．
              难度：较难
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            • 2． 下列物质中：①NaNO3固体  ②熔融KCl  ③液氨  ④石墨  ⑤氯化氢      ⑥盐酸  ⑦蔗糖．其中：
              （1）能导电的是： ______ （填序号，下同）；
              （2）属于电解质的是： ______ ；
              （3）既不是电解质也不是非电解质的是： ______ ．
              难度：较难
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            • 3． 图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题：
              （1）下列叙述不正确的是 ______
              A a电极是负极
              B b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
              C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
              D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
              （2）若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：a极 ______ b极 ______
              （3）若电解质溶液为稀H2SO4，则电极反应式为：a极 ______ b极 ______ ．
              难度：较难
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            • 4． 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
              ①NO2和N2O4　　②12C和14C 　③和     ④异戊烷[]新戊烷[]
              ⑤⑥甲烷与丙烷       ⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）
              注意：以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空
              （1）互为同位素的是 ______ ；（2）互为同分异构体的是 ______ ；（3）互为同系物的是 ______ ；（4）同一种物质的是 ______ ．
              难度：较难
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            • 5． 为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
              （1）该反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）．
              （2）A和B的总能量比C和D的总能量 ______ （填“高”或“低”）．
              （3）物质中的化学能通过 ______ 转化成 ______ 释放出来．
              （4）反应物化学键断裂吸收的能量 ______ （填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
              （5）若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 ______ ．
              难度：较难
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            • 6． 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10s，X的物质的量减少了 ______  mol，Z的物质的量浓度增大了 ______  mol/L，用Z表示的反应速率为 ______  mol/（L•s）．
              难度：较难
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            • 7． 比较下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
              ①0.1mol•L-1Na2CO3溶液 ______ 0.1mol•L-1NaHCO3溶液
              ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液 ______ 0.01mol•L-1NH4Cl溶液．
              难度：较难
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            • 8． 运用所学化学原理，解决下列问题：
              （1）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为 ______ ；
              （2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol-1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．工业上生产粗硅的热化学方程式为 ______ ；
              （3）已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．则：该反应的△H ______ 0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为 ______ ．
              温度℃ 400 500 800
              平衡常数K 9.94 9 1
              难度：较难
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            • 9． 某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
              A极：2H2+2O2--4e-═2H2O             B极：O2+4e-═2O2-
              则A极是电池的 ______ 极；电子从该极 ______ （填“流入”或“流出”）．
              难度：较难
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            • 10． 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
              （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ______ ，该能层具有的原子轨道数为 ______ 、电子数为 ______ ．
              （2）硅主要以硅酸盐、 ______ 等化合物的形式存在于地壳中．
              （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 ______ 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 ______ 个原子．
              （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 ______ ．
              （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
              化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
              键能/（kJ•mol-1 356 413 336 226 318 452
              ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 ______ ．
              ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ______ ．
              （6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ______ ，Si与O的原子数之比为 ______ ，化学式为 ______ ．
              难度：较难
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