\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)作供氧剂的反应方程式________________________________________。

\(\rm{(2)Na_{2}O_{2}}\)有强氧化性，\(\rm{H_{2}}\)具有还原性，有同学猜想\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤\(\rm{1}\)：按图组装仪器\(\rm{(}\)图中夹持仪器省略\(\rm{)}\)，检查气密性，装入药品；

步骤\(\rm{2}\)：打开\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)，产生的氢气流经装有\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；

步骤\(\rm{3}\)：\(\rm{……}\)，开始加热，观察到硬质玻璃管内\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

步骤\(\rm{4}\)：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭\(\rm{K_{1}}\)。

\(\rm{①}\)盛装稀盐酸的仪器名称____________；\(\rm{B}\)装置的作用是______________________________；

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{3}\)在点燃\(\rm{C}\)处酒精灯前必须进行的操作是______________________________________；

\(\rm{③}\)设置装置\(\rm{D}\)的目的是___________________________________；

\(\rm{④}\)根据实验现象你得到的结论是______________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{⑤}\)该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：________________________________。

下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为\(\rm{-70℃}\)，沸点\(\rm{57.6℃}\)，遇水极易反应。

请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式________

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是________；装置\(\rm{C}\)的作用是________

\(\rm{(3)g}\)管的作用是________

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)中冰水的作用是________

\(\rm{(5)}\)干燥管\(\rm{F}\)中碱石灰的作用是________和________

\(\rm{(6)}\)若要用装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)代替装置\(\rm{F}\)，则装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中应盛放的试剂分别是________、________

除去工业尾气中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。原理是\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)NH_{3}}\)的制取

\(\rm{(1)}\)下列有关实验室制备气体的说法正确的有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气

\(\rm{②}\)用排饱和食盐水的方法收集氯气

\(\rm{③}\)实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热

\(\rm{④}\)用无水氯化钙干燥氨气

\(\rm{(2)}\)若选择装置\(\rm{G}\)制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是________________。

\(\rm{(3)}\)若选择装置\(\rm{C}\)制取氨气，则反应的化学方程式是_____________________________。

\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

\(\rm{(4)A}\)装置中反应的离子方程式为__________________________________________。

\(\rm{(5)D}\)装置中的液体可换成________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.CuSO_{4}}\)　　　\(\rm{B.H_{2}O}\)        \(\rm{C.CCl_{4}}\)       \(\rm{D.}\)浓硫酸

\(\rm{(6)}\)该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是_______________________。

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

 \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中烧瓶内试剂可选用__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。\(\rm{B}\)的作用是_______。

   \(\rm{a.}\)碱石灰   \(\rm{b.}\)浓硫酸   \(\rm{C.}\)生石灰   \(\rm{d.}\)烧碱溶液

 \(\rm{(2)}\)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______\(\rm{(}\)填\(\rm{I}\)或Ⅱ\(\rm{)}\)。

    \(\rm{I.}\)打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

   Ⅱ\(\rm{.}\)加热装置\(\rm{C}\)

 \(\rm{(3)}\)实验中观察到\(\rm{C}\)中\(\rm{CuO}\)粉末变红，\(\rm{D}\)中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则 该反应相关化学方程式为__________________________________________________。 该反应证明氨气具有_________性。

\(\rm{(4)}\)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(5)}\)氨气极易溶于水，若标准状况下，将\(\rm{2.24 L}\)的氨气溶于水配成\(\rm{0.5 L}\)溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________\(\rm{mol/L}\)。

化合物\(\rm{H}\)是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物\(\rm{A}\)制备\(\rm{H}\)的一种合成路线如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的化学名称为__________。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{C}\)生成\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)生成\(\rm{F}\)的反应类型分别为__________、_________。

\(\rm{(3)E}\)的结构简式为____________。

\(\rm{(4)G}\)为甲苯的同分异构体，由\(\rm{F}\)生成\(\rm{H}\)的化学方程式为___________。

\(\rm{(5)}\)芳香化合物\(\rm{X}\)是\(\rm{F}\)的同分异构体，\(\rm{X}\)能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出\(\rm{CO_{2}}\)，其核磁共振氢谱显示有\(\rm{4}\)种不同化学环境的氢，峰面积比为\(\rm{6∶2∶1∶1}\)，写出\(\rm{2}\)种符合要求的\(\rm{X}\)的结构简式____________。

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用\(\rm{a}\)装置来制备。

完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。

\(\rm{(2)}\)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，震荡，静置，然后分液。分析饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是除了溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解之外还有_____________作用。

\(\rm{(3)}\)若用\(\rm{b}\)装置制备乙酸乙酯，其缺点有________________\(\rm{(}\)写其中一点即可\(\rm{)}\)。由\(\rm{b}\)装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有新生成的液态有机杂质主要是___    __，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是______________。\(\rm{(}\)选项填字母\(\rm{)}\)

   \(\rm{A}\) 过滤     \(\rm{B}\) 升华     \(\rm{C}\) 蒸馏     \(\rm{D}\) 盐析

\(\rm{(4)}\)根据酯化反应的原理书写两分子乳酸\(\rm{CH_{3}CH(OH)COOH}\)生成环状酯\(\rm{(C_{6}H_{8}O_{4})}\)的化学方程式：                                       

\(\rm{(5)}\)写出分子式为\(\rm{C_{6}H_{8}O_{4}}\)众多同分异构中，其中含两个\(\rm{-COOCH_{3}}\)基团，且核磁共振氢谱呈现\(\rm{2}\)个吸收峰的结构简式                                    \(\rm{(}\)写一种\(\rm{)}\)          

某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集\(\rm{2}\)瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

 \(\rm{(1)}\)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方式：            。

 \(\rm{(2)}\)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是        ___；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。

 \(\rm{(3)}\)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)      。

A.氢氧化钠溶液          \(\rm{B.}\)浓硫酸         \(\rm{C.}\)水\(\rm{[}\)\(\rm{}\)

\(\rm{(4)}\)氯气是重要的化工原料，以乙烯、氯气、氢氧化钙和水等物质为原料制取环氧乙烷\(\rm{(C_{2}H_{4}O)}\)，教材中介绍经典的方法包括两部反应：

\(\rm{①CH_{2}= CH_{2}+Cl_{2}+H_{2}O→ClCH_{2}CH_{2}OH+HCl}\)

\(\rm{②ClCH_{2}CH_{2}OH+HCl+Ca(OH)_{2}→C_{2}H_{4}O+CaCl_{2}+2H_{2}O}\)

根据以上两步，求生成环氧乙烷的原子利用率为               \(\rm{\%}\)。