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          共50条信息

            • 1． 如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出\(\rm{.}\) 已知：\(\rm{B}\)是黄绿色气体、有毒性，\(\rm{C}\)是所有气体中密度最小的一种，\(\rm{D}\)是一种强碱；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，\(\rm{F}\)是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；\(\rm{Z}\)为气态氧化物。

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)气体\(\rm{B}\)和\(\rm{X}\)反应的化学方程式                                 ；\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)属于四种基本反应类型中           的反应。
              \(\rm{(3)}\)有学生认为\(\rm{B}\)与\(\rm{X}\)反应的产物\(\rm{E}\)不一定是纯净物\(\rm{.}\)他认为产物中可能还有______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为______．
                \(\rm{A}\)、酸性高锰酸钾溶液 \(\rm{B}\) 、\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液 \(\rm{C}\) 、\(\rm{KSCN}\)溶液     \(\rm{D}\) 、稀硫酸
              \(\rm{(4)}\)若\(\rm{Z}\)能导致温室效应，则反应\(\rm{③}\)的离子反应方程式为______．
              \(\rm{(5)}\)若\(\rm{Z}\)是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含\(\rm{Z}\)废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为______．
              难度：难
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            • 2．

              下列有关工业生产的叙述中正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A．硫酸工业中，为了提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，使用五氧化二钒作催化剂
              B．合成氨中通过及时分离液态氨来提高化学反应速率
              C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
              D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的\(\rm{Cl_{2}}\)进入阳极室
              难度：难
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            • 3．

              海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料\(\rm{.}\)图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
              \(\rm{(1)}\)由海水晒制的粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)________．
              \(\rm{(2)}\)结合题目信息，写出电解饱和食盐水的化学反应方程式为 ________．
              \(\rm{(3)}\)苦卤中通入\(\rm{Cl_{2}}\)已经置换出\(\rm{Br_{2}}\)，为什么吹出后用\(\rm{SO_{2}}\)吸收转化为\(\rm{Br^{-}}\)再用\(\rm{Cl_{2}}\)置换，\(\rm{SO_{2}}\)的作用是______，由此判断\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序为________．
              \(\rm{(4)}\)也有工艺是在吹出\(\rm{Br_{2}}\)后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有\(\rm{CO_{2}}\)放出\(\rm{.}\)该反应的离子方程式是\(\rm{\_}\)                       ___；最后再用\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)处理得到\(\rm{Br_{2}}\)，之后加入\(\rm{CCl_{4}}\)进行\(\rm{Br_{2}}\)的萃取，混合溶液用    ___分离。

              难度：难
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