把\(\rm{19.2}\)\(\rm{g}\)的\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)放入\(\rm{500}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L 2}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{−1}}\)稀硝酸中，充分反应，\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)完全溶解。求：

\(\rm{⑴}\)写出\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)与稀硝酸反应的离子方程式：                    ；

\(\rm{⑵}\)转移电子数目为          \(\rm{(}\)用含\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{⑶}\)氧化剂与还原剂的物质的量比为           。

\(\rm{⑷}\)反应后溶液中\(\rm{C(H^{+})}\)为           \(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)

将镁、铝的混合物共\(\rm{0.2mol}\)，溶于\(\rm{200mL4mol·L^{-1}}\)的盐酸溶液中，然后再滴加\(\rm{2mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，沉淀质量\(\rm{m}\)随加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V}\)变化情况如图所示。当\(\rm{V_{1}=160mL}\)时，则金属粉末中\(\rm{n(Al)= }\)_________\(\rm{mol}\)；\(\rm{n(Mg)= }\)________\(\rm{mol}\)    

\(\rm{(2)0～V_{1}}\)段发生的反应的离子方程式为_______；

\(\rm{(3)}\)若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，欲使\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)刚好沉淀完全，则滴入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V(NaOH)=}\)________\(\rm{mL}\)；

\(\rm{(4)}\)当\(\rm{V(NaOH)=V_{2}}\)时，铝元素的存在形式是______，向此溶液中通入少量\(\rm{CO_{2}}\)气体，发生反应的离子方程式是__________________

一般情况下，较强的氧化剂如：\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{KClO_{3}}\)、\(\rm{NaClO}\)等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂\(\rm{+}\)浓盐酸\(\rm{→}\)金属氯化物\(\rm{+}\)水\(\rm{+}\)氯气。实验室通常用该原理制取少量\(\rm{Cl_{2}}\)。现将一定质量的\(\rm{NaClO}\)放入\(\rm{50mL 12.00mol⋅L^{-１}}\)的浓盐酸中，生成的\(\rm{Cl_{2}}\)在标准状况下的体积为\(\rm{3.36L}\)。试计算\(\rm{(}\)反应前后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)：

\(\rm{⑴}\)写出该反应的离子方程式             ；

\(\rm{⑵}\)反应后溶液中\(\rm{HCl}\)的物质的量浓度为          \(\rm{mol⋅L^{-１}}\)

\(\rm{⑶}\)反应过程中，被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量为          \(\rm{mol}\)。

“一带一路”将为中国企业开辟新市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。

\(\rm{(1)}\)过氧化钙\(\rm{(CaO_{2})}\)难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：

\(\rm{①}\)在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式                  。

\(\rm{②}\)测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：

请解释速率随温度如此变化的原因                               。

\(\rm{(2)}\)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用\(\rm{NaBH_{4}}\)为诱导剂，可使\(\rm{Co^{2+}}\)与肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式：                                               。

\(\rm{(3)}\)下面是不同过程的热化学方程式，请写出\(\rm{FeO(s)}\)被\(\rm{CO}\)还原成\(\rm{Fe}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式_______________________________________。

已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=-25 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}①}\)

          \(\rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)===2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-47 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)   \(\rm{②}\)

          \(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=+19 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}③}\)

\(\rm{(4)}\)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；\(\rm{CO(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{4}(g)+ H_{2}O (g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)。一定温度下，把\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)加入到体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，测得不同时间\(\rm{CO}\)的体积分数\(\rm{\phi }\) \(\rm{(CO)}\)如下表：

一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。

\(\rm{b.}\)容器内压强不再变化

\(\rm{d.CO}\)在混合气中的质量分数保持不变

\(\rm{(5)}\)金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)，反应原理如图所示。石墨为    极，该电极反应式为                。

\(\rm{(6)Mn_{3}O_{4}}\)的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，控制溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{10}\)，使\(\rm{Mn^{2+}}\)转化为\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)沉淀，过滤，在\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液催化下通入氧气将滤渣氧化为\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)。滤液中\(\rm{Mn^{2+}}\)的浓度为         \(\rm{(}\)\(\rm{K_{sp}}\)\(\rm{[Mn(OH)_{2}]=1.9×10^{-13})}\)。