\(\rm{A}\)是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，经下图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)的化学式是___________；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A→B}\)反应的化学方程式：___________________；\(\rm{\_}\)

\(\rm{(3)D}\)的浓溶液在常温下可与铜反应并生成\(\rm{C}\)气体，该反应的离子方程式为：______________________。

\(\rm{(4)}\)在某\(\rm{100mL}\)混合液中，\(\rm{D}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量浓度分别是\(\rm{0.4mol·L^{-1}}\)和\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)。向该混合液中加入\(\rm{1.92g}\)铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量浓度\(\rm{(mol·L^{-1} )}\)是_______________

\(\rm{11}\)、把\(\rm{V L}\)含有\(\rm{MgSO_{4}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)的混合溶液分成两等份，一份加入含\(\rm{a mol NaOH}\)的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含\(\rm{b mol BaCl_{2}}\)的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

设\(\rm{NA}\)为阿伏加德罗常数，下列关于\(\rm{0.2mol/LFe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液的正确说法是 \(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)       

\(\rm{26.}\)把\(\rm{V L}\)含有\(\rm{MgSO_{4}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)的混合溶液分成两等份，一份加入含\(\rm{a mol NaOH}\)的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含\(\rm{b mol BaCl_{2}}\)的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

将\(\rm{11.2g}\)镁铜合金完全溶于\(\rm{200mL}\)某浓度的\(\rm{HNO_{3}}\)溶液中，收集到\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体\(\rm{8.96L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。若将该混合气体与\(\rm{3.36L(}\)标准状况\(\rm{)O_{2}}\)混合并通入足量水中，混合气体被水完全吸收；向反应后的溶液中加入\(\rm{400mL4mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，沉淀达到最大，

则镁铜合金中铜的质量是            ；混合气体中\(\rm{NO}\)的体积为            \(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)；原\(\rm{HNO_{3}}\)溶液的物质的量浓度是                     。

足量锌与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分在加热下反应生成会\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体；锌和稀硫酸反应只有\(\rm{H_{2}}\)生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：

\(\rm{(1)}\)甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，取少量的\(\rm{Zn}\)置于\(\rm{b}\)中，向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{100mL18.5mol·L^{-1}}\)的浓硫酸，经过一段时间反应，\(\rm{Zn}\)完全溶解

\(\rm{①}\)填写仪器名称：\(\rm{a}\)_____________、\(\rm{b}\)_________。

\(\rm{②}\)写出装置\(\rm{A}\)中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{D}\)中加入的试剂是__________。

\(\rm{④U}\)型管\(\rm{G}\)的作用为______________。

\(\rm{⑤}\)有同学认为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

\(\rm{⑥}\)证明反应生成\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的实验现象是_________________。

\(\rm{⑦}\)若\(\rm{A}\)中生成标准状况下的气体\(\rm{33.6L}\)，将\(\rm{A}\)反应后的溶液稀释到\(\rm{1L}\)，测得溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)，则稀释液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是_________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开\(\rm{K}\)开始，每间隔\(\rm{1}\)分钟，交替断开或闭合\(\rm{K}\)，并连续计数每\(\rm{1}\)分钟内从\(\rm{a}\)管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：

\(\rm{①}\)由水滴数\(\rm{58 > 34}\)、\(\rm{81 > 59}\)，说明在反应初期，闭合\(\rm{K}\)时比断开\(\rm{K}\)时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。

\(\rm{②}\)由水滴数\(\rm{102 > 78}\)，说明在反应后期，断开\(\rm{K}\)时的反应速率快于闭合\(\rm{K}\)时的反应速率，主要原因是_____________________________________。

\(\rm{③}\)从能量转换形式不同的角度，分析水滴数\(\rm{86 > 81}\)、\(\rm{117 > 112}\)的主要原因是：                    。

下列溶液中含\(\rm{Cl^{-}}\)浓度最大的是(    )

将\(\rm{250 mL}\)含\(\rm{BaCl_{2}}\)和\(\rm{KCl}\)的混合溶液分成\(\rm{10}\)等份，取一份加入含\(\rm{a}\)\(\rm{mol}\)硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含\(\rm{b}\)\(\rm{mol}\)硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为