足量锌与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分在加热下反应生成会\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体；锌和稀硫酸反应只有\(\rm{H_{2}}\)生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：

\(\rm{(1)}\)甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，取少量的\(\rm{Zn}\)置于\(\rm{b}\)中，向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{100mL18.5mol·L^{-1}}\)的浓硫酸，经过一段时间反应，\(\rm{Zn}\)完全溶解

\(\rm{①}\)填写仪器名称：\(\rm{a}\)_____________、\(\rm{b}\)_________。

\(\rm{②}\)写出装置\(\rm{A}\)中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{D}\)中加入的试剂是__________。

\(\rm{④U}\)型管\(\rm{G}\)的作用为______________。

\(\rm{⑤}\)有同学认为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

\(\rm{⑥}\)证明反应生成\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的实验现象是_________________。

\(\rm{⑦}\)若\(\rm{A}\)中生成标准状况下的气体\(\rm{33.6L}\)，将\(\rm{A}\)反应后的溶液稀释到\(\rm{1L}\)，测得溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)，则稀释液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是_________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开\(\rm{K}\)开始，每间隔\(\rm{1}\)分钟，交替断开或闭合\(\rm{K}\)，并连续计数每\(\rm{1}\)分钟内从\(\rm{a}\)管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：

\(\rm{①}\)由水滴数\(\rm{58 > 34}\)、\(\rm{81 > 59}\)，说明在反应初期，闭合\(\rm{K}\)时比断开\(\rm{K}\)时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。

\(\rm{②}\)由水滴数\(\rm{102 > 78}\)，说明在反应后期，断开\(\rm{K}\)时的反应速率快于闭合\(\rm{K}\)时的反应速率，主要原因是_____________________________________。

\(\rm{③}\)从能量转换形式不同的角度，分析水滴数\(\rm{86 > 81}\)、\(\rm{117 > 112}\)的主要原因是：                    。

为探究\(\rm{NH_{3}}\)的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验\(\rm{(f}\)为止水夹\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)写出实验室制取氨气的化学方程式                       ；

 \(\rm{(2)}\)要得到干燥的氨气可选用             作干燥剂； 

 \(\rm{A.}\)碱石灰\(\rm{(CaO}\)和\(\rm{NaOH}\)的混合物\(\rm{)}\) \(\rm{B.}\)浓硫酸

 \(\rm{C.}\)浓硝酸                          \(\rm{D.}\)氢氧化钠溶液

 \(\rm{(3)}\)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                                ；

 \(\rm{(4)}\)实验结束后，液体充满烧瓶，烧瓶体积为\(\rm{1L(}\)实验过程都是在标准状况下进行的\(\rm{)}\)，则烧瓶中氨水的物质的量浓度是       。

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)三种金属阳离子和\(\rm{Cl^{-}}\)一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为\(\rm{1L}\)，用\(\rm{pH}\)计测定出其中\(\rm{H^{+}}\)物质的量浓度为\(\rm{0.10mol/L}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中操作\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)的方法相同，操作步骤依次为过滤、        、干燥。

\(\rm{(2)}\)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：         。

\(\rm{(3)}\)实验中称量固体\(\rm{I}\)的质量为\(\rm{4.66g}\)，固体\(\rm{II}\)的质量为\(\rm{15.2g}\)，用足量的稀硝酸溶解固体\(\rm{II}\)后产生了标准状况下的无色气体\(\rm{4.48L}\)，则固体\(\rm{II}\)中金属铜的质量为       \(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)最后得到的红棕色固体质量为\(\rm{40.0g}\)，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为       \(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

\(\rm{(1)}\)探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液， 产生沉淀的物质的量\(\rm{(n)}\)与加入氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(V)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①}\)该溶液中一定不存在的阳离子是 ，一定不存在的阴离子是 ，含有的阳离子对应的物质的量浓度之比为 ；

\(\rm{②}\)请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式  。

\(\rm{(2)}\)探究二：

乙同学检测到该溶液中含有大量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)，若向\(\rm{1 L}\)该混合溶液中通入少量的\(\rm{Cl_{2}}\)，则溶液中发生反应的离子方程式为                                  。

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)三种金属阳离子和\(\rm{Cl^{-}}\)一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为\(\rm{1L}\)，用\(\rm{pH}\)计测定出其中\(\rm{H^{+}}\)物质的量浓度为\(\rm{0.10mol/L}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中操作\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)的方法相同，操作步骤依次为过滤、________、干燥。

\(\rm{(2)}\)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验中将固体\(\rm{III}\)进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有____\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。最后得到的红棕色固体质量为\(\rm{40.0g}\)，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为_______\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{NO}\)分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：

\(\rm{(1)NO}\)的危害在于          。

\(\rm{a.}\)破坏臭氧层                                    \(\rm{b.}\)形成酸雨和光化学烟雾

\(\rm{c.}\)当它转化为\(\rm{N_{2}}\)后使空气中\(\rm{O_{2}}\)含量降低           \(\rm{d.}\)与人体内血红蛋白结合

\(\rm{(2)}\)工业制备硝酸的第一步反应：\(\rm{NH_{3}}\)与氧气反应可生成\(\rm{NO}\)，化学方程式为                 ；若参加反应的\(\rm{NH_{3}}\)为\(\rm{3 mol}\)，则反应中转移了__________\(\rm{mol}\)电子。

\(\rm{(3)}\)一定条件下\(\rm{NO}\)可转化为\(\rm{N_{2}O}\)和另一种红棕色气体，化学方程式为                      。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{0.08molNO}\)和过量的\(\rm{O_{2}}\)混合再以适当的速率缓慢通入盛有\(\rm{100mL}\)水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为\(\rm{(}\)设溶液体积变化忽视不计\(\rm{)}\)                 。

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该浓盐酸的物质的量浓度为___________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(2)}\)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制\(\rm{500 mL}\)物质的量浓度为\(\rm{0.3 mol/L}\)稀盐酸。

\(\rm{①}\)该学生需要量取___________\(\rm{ mL}\)上述浓盐酸进行配制。

\(\rm{②}\)配制时，其正确的操作顺序是\(\rm{(}\)用字母表示，每个字母只能用一次\(\rm{)}\)___________；

A.用\(\rm{30mL}\)水洗涤烧杯\(\rm{2—3}\)次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水\(\rm{(}\)约\(\rm{30mL)}\)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入\(\rm{500mL}\)的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线\(\rm{1—2cm}\)处

\(\rm{③}\)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？\(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；

\(\rm{II}\)、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒\(\rm{2～3}\)次，洗涤液也转移到容量瓶_________；

\(\rm{III}\)、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。

\(\rm{(3)}\)若在标准状况下，将\(\rm{V LHCl}\)气体溶于\(\rm{1L}\)水中，所得溶液密度为\(\rm{d g/mL}\)，则此溶液的物质的量浓度为________\(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.\(\rm{ \dfrac{1000Vd}{36.5V+22400} }\)

B.\(\rm{ \dfrac{Vd}{36.5V+22400} }\)

C.\(\rm{ \dfrac{1000Vd}{36.5V+22.4} }\)

D.\(\rm{ \dfrac{36.5Vd}{22.4(V+1)d} }\)

\(\rm{(4)}\)现将\(\rm{100mL 0.5mol/L}\)的盐酸与\(\rm{200mL 0.1mol/LCuCl_{2}}\)溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的物质的量浓度是_________________。

A.用量筒量取___________\(\rm{mL}\)浓硫酸，缓缓注入装有约\(\rm{50mL}\)蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌\(\rm{(}\)小数点后保留一位有效数字\(\rm{)}\)

B.用约\(\rm{30mL}\)蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都倒入容量瓶里

C.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸小心倒入容量瓶里

D.用玻璃棒引流，将蒸馏水加入容量瓶，至液面接近刻线_____________处

E.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

F.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

\(\rm{(1)}\)正确的操作顺序是\(\rm{(}\)用字母填写\(\rm{)}\)：______________________________。

\(\rm{(2)}\)进行\(\rm{A}\)步操作后，必须__________后才能进行\(\rm{C}\)操作。

\(\rm{(3)}\)此实验配制稀硫酸，除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需的主要仪器有________________、______________和__________________。

\(\rm{(4)}\) 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____________________\(\rm{(}\)填选项代号\(\rm{)}\)

A.转移溶液后没有洗涤烧杯内壁       

B.配制前容量瓶内有少量水 

C.定容时仰视           

D.硫酸溶液未经冷却就转移到容量瓶中去

\(\rm{(5)}\)在使用容量瓶之前必须__________________________。