下列说法正确的是\(\rm{(N_{A}}\)为阿伏加德罗常数\(\rm{)(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{(5)Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)在稀硫酸中生成\(\rm{Cu}\)和\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为______________。

\(\rm{C}\)和\(\rm{Si}\)元素在化学中占有极其重要的地位。

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料\(\rm{(}\)结构如图所示\(\rm{)}\)， 可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。石墨烯中的碳原子间的微粒间

 作用力是              ，\(\rm{12g}\)石墨烯中含有\(\rm{C-C}\)键的个数是           \(\rm{(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)富勒烯\(\rm{(C_{60})}\)的结构如图，\(\rm{0.1 mol C_{60}}\)分子中含有    \(\rm{molσ}\)键。

\(\rm{(3)}\)键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热\(\rm{(}\)\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{)}\)，化学反应的\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

  \(\rm{①}\)能不能根据键能的数据判断单质\(\rm{Si}\)和化合物\(\rm{SiCl_{4}}\)的熔点高低？____________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，原因是                                        

  \(\rm{②}\)工业上高纯硅可通过下列反应制取：\(\rm{SiCl_{4}(g) + 2H_{2}(g)}\)\(\rm{{\,\!}^{高温}}\) \(\rm{Si(s)+4HCl(g)}\)计算该反应的反应热\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)为                      

用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(    )

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态；\(\rm{D}\)原子\(\rm{L}\)层上有\(\rm{2}\)对成对电子；\(\rm{E^{+}}\)离子核外有\(\rm{3}\)层电子且\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子全充满。请回答下列问题：   

\(\rm{(1)E}\)元素基态原子的电子排布式为                            。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为     \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其原因是                                   。

\(\rm{(3)D}\)元素与氟元素相比，电负性：\(\rm{D}\)     \(\rm{F(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是          

      \(\rm{A.}\)常温下氟气的颜色比\(\rm{D}\)单质的颜色深    \(\rm{B.}\)氟气与\(\rm{D}\)的氢化物剧烈反应，产生\(\rm{D}\)的单质   

C.氟与\(\rm{D}\)形成的化合物中\(\rm{D}\)元素呈正价   \(\rm{D.}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 

\(\rm{(4)}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)两元素的离子化合物，其电子式为         ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是         \(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

             \(\rm{A.}\)极性键        \(\rm{B.}\)非极性键           \(\rm{C.}\)配位键        \(\rm{D.}\)金属键

\(\rm{(5)B_{2}A_{4}}\)是重要的基本石油化工原料，\(\rm{1 mol B_{2}A_{4}}\)分子中含键______\(\rm{mol}\)。

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\)代表\(\rm{)}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氮原子价层电子对的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为_____________。

\(\rm{(2)}\)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能\(\rm{(}\)\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1})}\)。第二周期部分元素的\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)变化趋势如图\(\rm{(a)}\)所示，其中除氮元素外，其他元素的\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)呈现异常的原因是__________。

\(\rm{(3)}\)经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\)的晶体结构，其局部结构如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.中心原子的杂化轨道类型                  \(\rm{B.}\)中心原子的价层电子对数

C.立体结构                                   \(\rm{D.}\)共价键类型

\(\rm{②R}\)中阴离子\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{\Pi _{m}^{n}}\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成的大\(\rm{π}\)键原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成的大\(\rm{π}\)键电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{\Pi _{6}^{6})}\)，则\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为____________。

\(\rm{③}\)图\(\rm{(b)}\)中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{(NH_{4}^{+})N-H-Cl}\)、____________、____________。

\(\rm{(4)R}\)的晶体密度为\(\rm{d}\)\(\rm{g·cm^{-3}}\)，其立方晶胞参数为\(\rm{a}\)\(\rm{nm}\)，晶胞中含有\(\rm{y}\)个\(\rm{[(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]}\)单元，该单元的相对质量为\(\rm{M}\)，则\(\rm{y}\)的计算表达式为______________。