铁与\(\rm{{HN}O_{3}}\)作用时，还原产物除与\(\rm{{HN}O_{3}}\)浓度有关外，还与温度有关\(\rm{{.}}\)已知铁与冷的稀\(\rm{{HN}O_{3}}\)反应时，主要还原产物为\(\rm{NO}\)气体；与热的稀\(\rm{{HN}0_{3}}\)反应时，主要还原产物为\(\rm{N_{2}O}\)气体；当\(\rm{{HN}O_{3}}\)更稀时，其重要还原产物是\(\rm{NH_{4}^{{+}}{.}}\)现有铁与稀 \(\rm{{HN}O_{3}}\)的作用，请分析下图，回答有关问题\(\rm{{.}}\)假设曲线的各段内只有一种还原产物

氧化还原是一类重要的反应。

\(\rm{(1)}\)已知反应：\(\rm{①Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}\)，\(\rm{②2Fe^{3+}+S^{2-}= S+2Fe^{2+}}\)，通过两个反应可知\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{S}\)的氧化性从强到弱的顺序是____________________。若除去\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中少量的\(\rm{Fe^{2+}}\)可向溶液中通入___________气体。

\(\rm{(2)}\)在反应\(\rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S+2H_{2}O}\)中，被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比为：_________

\(\rm{(3)}\)已知反应： \(\rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)。若反应中生成标况下\(\rm{2.24LNO}\)气体，则该反应转移电子数为：_________\(\rm{NA}\)个\(\rm{(NA}\)表示阿伏伽德罗常数的值\(\rm{)}\)；该反应中被还原的硝酸的物质的量为：_____________\(\rm{mol}\)

按要求完成下列各题

\(\rm{(1)}\)写出硫酸铁\(\rm{﹝Fe_{2} (SO_{4})_{3}﹞}\)在水溶液中的电离方程式\(\rm{{\,\!}}\)_________________________

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的离子方程式

\(\rm{①}\)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合______________________________________

\(\rm{②}\)硫酸与氢氧化钡溶液反应_________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验室有\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)的混合溶液。现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的化学反应方程式：__________________________；_________________________。

某废水含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为\(\rm{0.1 mol/L(}\)此数值忽略水的电离及离子的水解\(\rm{)}\)。

欲探究废水的成分，进行了如下实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)取该无色溶液\(\rm{5 mL}\)，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ\(\rm{.}\)用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ\(\rm{.}\)另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ\(\rm{.}\)向Ⅲ中所得的溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

\(\rm{(1)}\)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

\(\rm{(2)}\)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；

\(\rm{(3)}\)另取\(\rm{100 mL}\)原溶液，加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，此过程中涉及的离子方程式为___________________。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________\(\rm{g}\)。

一无色气体，可能是由\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{H_{2}}\)中的一种或几种组成。现将此无色气体通过盛有浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的洗气瓶，发现气体体积减小一部分；继续通过装有固体\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体显红棕色；再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管中充满液体。由此可知：

\(\rm{(1)}\)原气体一定含有_____________________；一定不含                   。

\(\rm{(2)}\)最终结果可知原气体中____________________气体的体积比为____________。

化学与人的身心健康密切相关。合理选择饮食，正确使用药物是保证身心健康的基础。请回答：

\(\rm{(1)}\)在日常生活中，人们在选择食物时要考虑其酸碱性。下列食物中，属于酸性食物的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.鱼肉      \(\rm{B.}\)苹果     \(\rm{C.}\)柠檬     \(\rm{D.}\)豆浆

\(\rm{(2)}\)加碘食盐中含碘元素的物质是碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)，\(\rm{KIO_{3}}\)中碘元素的化合价是 __________。

\(\rm{(3)}\)抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为___________________________________________。若此抗酸药每片含氢氧化铝\(\rm{0.78 g}\)，取该药物一片研碎后与\(\rm{1mol/L}\)的盐酸反应，所需的盐酸的体积为_____ \(\rm{mL(}\)不考虑抗酸药中的其他成分与盐酸的反应，相对原子质量\(\rm{H}\)： \(\rm{1}\)  \(\rm{O}\)： \(\rm{16}\) \(\rm{Al}\)： \(\rm{27}\) \(\rm{)}\)。

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为\(\rm{0.1 mol/L(}\)此数值忽略水的电离及离子的水解\(\rm{)}\)。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)取该无色溶液\(\rm{5 mL}\)，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ\(\rm{.}\)用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ\(\rm{.}\)另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ\(\rm{.}\)向Ⅲ中所得的溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

\(\rm{(1)}\)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。

\(\rm{(2)}\)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

\(\rm{(3)}\)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________\(\rm{(}\)请用离子方程式说明\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)另取\(\rm{100 mL}\)原溶液，加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，此过程中涉及的离子方程式为

___________________________________________________________。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________\(\rm{g}\)。

为确定混合均匀的\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)样品组成，称取\(\rm{4}\)份样品分别加入\(\rm{50.0 mL}\)相同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液中，加热充分反应\(\rm{(}\)溶液中的氮元素全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出\(\rm{)}\)。加入的混合物的质量和产生的气体体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)的关系如下表：

试计算：\(\rm{(1)c(NaOH)=}\)    \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)样品中\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)物质的量之比为    。