短周期主族元素\(\rm{V}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，\(\rm{n}\)、\(\rm{r}\)、\(\rm{u}\)是气体单质，其余均为化合物；\(\rm{n}\)是黄绿色气体，\(\rm{m}\)是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，\(\rm{p}\)是无色液体，\(\rm{q}\)是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。

下列说法正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

下列说法正确的是 (    )

四种短周期主族元素\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增大，\(\rm{W}\)与氢元素形成的一种化合物常用于消毒杀菌，\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)的简单离子具有相同电子层结构，\(\rm{X}\)的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，\(\rm{W}\)与\(\rm{Y}\)同族。下列说法正确的是(    )

已知 \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\) 六种短周期元素的原子半径和主要化合价如下表所示：

\(\rm{(1)WX_{2}}\) 的电子式是__________，所含的化学键类型是____________\(\rm{ (}\)填“离子键”或“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)                              

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{F}\) 的简单离子半径由大到小的顺序是_____________\(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{F}\) 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)Z}\)、\(\rm{G}\) 最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的离子方程式是________________________

\(\rm{(4)GFX}\) 是“\(\rm{84}\)”消毒液的有效成分。碱性条件下，用“\(\rm{84}\)”消毒液吸收 \(\rm{SO_{2}}\) 可生成两种正盐，该反应的离子方程式是__________________           

下列各项中表达正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

下表为八种短周期主族元素的部分性质\(\rm{(}\)已知铍的原子半径为\(\rm{0.89×10^{-10}m)}\)：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{M}\)在元素周期表中的位置为                            。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{J}\)三种元素形成的化合物电子式                  。用电子式表示\(\rm{X}\)元素与\(\rm{Z}\)元素形成化合物的过程：                             。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Y}\)与\(\rm{Q}\)两种元素形成的化合物与\(\rm{J}\)的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                     。

\(\rm{(4)R}\)与\(\rm{T}\)相比，非金属性较强的是                \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列事实能证明这一结论的是                     \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.常温下\(\rm{T}\)的单质呈固态，\(\rm{R}\)的单质呈气态

B.\(\rm{R}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定

C.\(\rm{R}\)的氢化物水溶液酸性比\(\rm{T}\)的氧化物对应水化物酸性强

D.\(\rm{R}\)与\(\rm{T}\)形成的化合物中\(\rm{T}\)呈正价

\(\rm{(5)J}\)与\(\rm{Q}\)相比，金属性较强的是                       \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，能证明这一结论的依据是                  。

\(\rm{(6)}\)根据表中数据推测，\(\rm{M}\)的原子半径的最小范围是                     。

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分\(\rm{(1～36}\)号元素\(\rm{)}\)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

\(\rm{(1)L}\)元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与\(\rm{A_{2}E}\)反应的化学方程式为____________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{B_{2}E}\)的形成过程：_______________。

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。比较元素\(\rm{C}\)和\(\rm{J}\)的非金属性强弱：\(\rm{C}\)______\(\rm{J(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)向元素\(\rm{B}\)和\(\rm{N}\)形成的化合物的水溶液中，加入元素\(\rm{K}\)的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入\(\rm{C}\)、\(\rm{K}\)形成的化合物，现象为___________。

\(\rm{(6)}\)均由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{J}\)四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。

\(\rm{Mg}\)在\(\rm{CO_{2}}\)中燃烧生成\(\rm{MgO}\)和\(\rm{C}\)，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

如表为元素周期表的一部分．

回答下列问题：

\(\rm{⑴Z}\)元素在周期表中的位置为 ．

\(\rm{⑵}\)表中元素原子半径最大的是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\) ．

\(\rm{⑶}\)下列事实能说明\(\rm{Y}\)元素的非金属性比\(\rm{S}\)元素的非金属性强的是 。

\(\rm{a.Y}\)单质与\(\rm{H_{2}S}\)溶液反应，溶液变浑浊

\(\rm{b.}\)在氧化还原反应中，\(\rm{1molY}\)单质比\(\rm{1molS}\)得电子多

\(\rm{c.Y}\)和\(\rm{S}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高