下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{A}\)在周期表中的位置___________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{D_{2}G}\)的形成过程__________\(\rm{(}\)用元素符号表示下同\(\rm{)}\)，其所含化学键类型为__________。

\(\rm{(3)C^{2-}}\)、\(\rm{D^{+}}\)、\(\rm{G^{2-}}\)离子半径由大到小顺序是________。

\(\rm{(4)}\)某同学设计实验证明\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)的非金属性强弱关系。

\(\rm{①}\)溶液\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)分别为________，__________。

\(\rm{②}\)溶液\(\rm{c}\)中的离子方程式为__________。

\(\rm{③}\)请从原子结构的角度解释非金属性\(\rm{B > A}\)的原因____________。

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{0.5molD_{2}C_{2}}\)投入\(\rm{100mL3mol/LECl_{3}}\)溶液中：

\(\rm{①}\)转移电子的物质的量为__________。

\(\rm{②}\)用一个离子方程式表示该反应____________。

短周期元素\(\rm{W}\)，\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)的原子序数依次增大。元素\(\rm{W}\)是制备一种高效电池的金属材料， \(\rm{X}\)原子的最外层电子数是内层电子数的\(\rm{2}\)倍，元素\(\rm{Y}\)是地壳中含量最丰富的金属元素，\(\rm{Z}\)原子的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{2}\)倍。下列说法错误的是  \(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)    

短周期元素的数据、性质见下表，请用对应序号元素的化学用语规范填空。

\(\rm{(1)⑨}\)元素在周期表中的位置是______________________。写出元素\(\rm{⑾}\)用作测定相对原子质量标准的核素______________________________。
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)的单质与冷水反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出元素\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物的水化物分别与元素\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方式：________________________________________________________________、________________________________________________________________。
\(\rm{(4)}\)上述在第三周期的所有元素的气态氢化物的稳定性从低到高依次为_______________________________________________。

\(\rm{(5)①⑥⑦}\)三种元素的简单离子与氖原子电子层结构相同，则这三种离子半径从大到小依次为_________________。

\(\rm{(6)}\)写出实验室制取元素\(\rm{⑤}\)的单质的离子方程式____________，吸收该尾气的化学方程式为__________\(\rm{(}\)并标出该反应的双线桥\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)检验元素\(\rm{⑧}\)的离子的实验方案为_______________________________________________________________\(\rm{(}\)请叙述清楚操作\(\rm{→}\)现象\(\rm{→}\)结论\(\rm{)}\)。

\(\rm{(8)}\)写出元素\(\rm{⑥}\)的一种氧化物可用于做呼吸面具供氧剂的物质的电子式______________，它含有的化学键类型有__________________________。

\(\rm{(9)}\) 写出\(\rm{①⑩}\)元素形成常用作绿色氧化剂的物质的结构式______________________________________________

\(\rm{(10)}\)请用电子式表示元素\(\rm{②}\)与\(\rm{⑤}\)形成离子化合物的形成过程______________________________________________

\(\rm{(11)}\)请设计实验验证“元素\(\rm{⑥②⑧}\)的金属性依次减弱”：\(\rm{(}\)请叙述清楚“控制好单一变量”；操作\(\rm{→}\)现象\(\rm{→}\)结论\(\rm{)}\)。_____________________________

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{③}\)与\(\rm{④}\)中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？__________________________________________。在\(\rm{⑧}\)与\(\rm{⑫}\)中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？____________________________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图\(\rm{1}\)。\(\rm{E}\)原子最外层上的电子数是\(\rm{D}\)原子最外层电子数的\(\rm{4}\)倍，\(\rm{D}\)离子核外电子排布与\(\rm{C^{2-}}\)相同。

试回答\(\rm{(}\)涉及到的物质均用化学式作答\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是___________________。

\(\rm{(2)}\)与元素\(\rm{D}\)的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________________。

\(\rm{(3)B}\)和\(\rm{E}\)最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是___。用上图\(\rm{2}\)中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置Ⅱ中加入的试剂分别为____和____，观察到的实验现象是_____。

\(\rm{(4)B}\)的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与\(\rm{SO_{2}}\)反应的离子方程式为_________________

\(\rm{(5)}\)由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

\(\rm{①a}\)含有的化学键为______________； \(\rm{②b}\)与\(\rm{c}\)反应的化学方程式为____________。

\(\rm{(15}\)分\(\rm{)}\)有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期元素，它们的原子序数由\(\rm{A}\)到\(\rm{D}\)依次增大，已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)原子有相同的电子层数，且\(\rm{A}\)的\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子数的两倍，\(\rm{C}\)燃烧时呈现黄色火焰，\(\rm{C}\)的单质在点燃条件下与\(\rm{B}\)的单质充分反应，可以得到与\(\rm{D}\)的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

试根据以上叙述回答：

\(\rm{(1)}\)写出元素符号：\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________，\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)}\)写出由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素中的几种元素组成的盐的化学式\(\rm{(}\)至少三种\(\rm{)}\)：

        、         、          。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)单质点燃时与\(\rm{B}\)单质充分反应的化学方程式：______________。

写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：

__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)请设计简单实验，比较元素\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的金属性\(\rm{(}\)或非金属性\(\rm{)}\)强弱：

___________________________________________________。

关于元素\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)及其化合物的性质比较正确的是

根据提供的条件推断元素，并按要求填空：

\(\rm{(1)}\)原子核外有\(\rm{3}\)个电子层，其价电子数为\(\rm{7}\)，最高价氧化物对应水化物化学式________，常温下其单质与\(\rm{NaOH}\)反应的化学方程式为________．

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{X^{+}}\)、\(\rm{Y^{2+}}\)、\(\rm{Z^{-}}\)、\(\rm{W^{2-}}\)四种离子均具有相同的电子层结构，则\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)这四种元素的原子半径由大到小的顺序是________。

\(\rm{(3)A^{+}}\)、\(\rm{B^{-}}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种粒子\(\rm{(}\)分子或离子\(\rm{)}\)，它们分别都含有\(\rm{10}\)个电子，已知它们有如下转化关系：\(\rm{A^{+}+B}\)^{－\(\rm{\xrightarrow{\vartriangle }}\)}\(\rm{C+D↑}\)，请写出\(\rm{B^{-}}\)离子、\(\rm{D}\)分子的电子式________、________。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{①NH_{4}NO_{3}}\) \(\rm{②NaF}\) \(\rm{③CO_{2}}\) \(\rm{④K_{2}O_{2}}\) \(\rm{⑤NaOH}\) \(\rm{⑥CH_{4}}\)六种物质中，只含有极性键的是________，既有离子键又有极性键的是________\(\rm{.(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)为原子序数依次增大的短周期主族元素。\(\rm{X}\)原子半径最小、\(\rm{Y}\)元素形成化合物种类最多、\(\rm{Z}\)元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下\(\rm{L}\)可以形成两种液态氢化物，\(\rm{M}\)的最高价氧化物对应的水化物呈两性，\(\rm{N}\)与\(\rm{L}\)同主族。回答下列问题：

\(\rm{(1)M}\)在元素周期表中的位置为_________；\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是______________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{X}\)两元素按原子数目比\(\rm{1:3}\)和\(\rm{2:4}\)构成分子\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{A}\)的电子式为_________，\(\rm{B}\)的结构式为__________。

\(\rm{(3)}\)硒\(\rm{(Se)}\)是人体必需的微量元素，与\(\rm{L}\)同一主族，\(\rm{Se}\)原子比\(\rm{L}\)原子多两个电子层，则\(\rm{Se}\)的原子序数为_______________。

\(\rm{(4)}\)写出由\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)三种元素组成的离子化合物与\(\rm{NaOH}\)溶液加热反应的离子方程式_____。

\(\rm{(5)}\)用含\(\rm{Y}\)元素最简单的有机化合物与灼热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______________。

\(\rm{(6)}\)在\(\rm{100mL 18mol/LN}\)的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解。产生的气体在标准状况下的体积可能是_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.7.32L}\)     \(\rm{b.6.72L}\)   \(\rm{c.20.16L}\)    \(\rm{d.40.32L}\)。

已知\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)均为短周期的主族元素，\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)同周期，\(\rm{A}\)，\(\rm{C}\)的最低价离子分别为\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{C^{-}}\)，\(\rm{B^{2+}}\)和\(\rm{C^{-}}\)具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(    )