氨和联氨\(\rm{[}\)又称“肼”，可看成是氨分子内的一个氢原子被氨基\(\rm{(—NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)所取代的衍生物\(\rm{]}\)是氮元素的两种重要的氢化物。
\(\rm{(1)N}\)元素位于元素周期表中的________区，与其同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为___________________。
\(\rm{(2)}\)联氨分子中氮原子的杂化方式为_______________，氮原子采取该杂化方式后的价层电子排布图为___________________________。
\(\rm{(3)}\)肼的稳定性比氨的稳定性差的原因为___________________________________________

_______________________________________________。
​\(\rm{(4)}\)氨和联氨与盐酸反应分别生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)和\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)盐酸肼\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)请写出盐酸肼中阳离子的电子式：_______________________________。

\(\rm{②N_{2}H_{6}Cl_{2}}\)的水解原理与\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解原理相似，则\(\rm{N_{2}H_{6}Cl_{2}}\)第一步水解反应的离子方程式为_________________________________________________。

\(\rm{①Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}\)的空间构型为______________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平面四边形 \(\rm{b.}\)四面体形

\(\rm{②}\)淡黄色固体分子的几何构型图为________________________________________。

\(\rm{③}\)该配合物的中心原子铂\(\rm{(Pt)}\)形成单质时，原子的堆积方式与金、银原子的堆积方式相同，该堆积方式的名称为_______________，铂晶胞的空间利用率为_______________。

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有\(\rm{UF_{4}}\)、\(\rm{UO_{2}}\)及\(\rm{(NH_{4})_{4}[UO_{2}(CO_{3})_{3}]}\)等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)UF_{4}}\)用\(\rm{Mg}\) 或\(\rm{Ca}\)还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为\(\rm{2}\) 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2UO_{2}+5NH_{4}HF_{2}}\) \(\rm{\xrightarrow[]{{150}^{0}C} 2UF_{4}·NH_{4}F+3NH_{3}↑+}\) \(\rm{4H_{2}O}\) \(\rm{↑}\)

\(\rm{HF_{2}^{-}}\)的结构为\(\rm{[F-H…F]^{-}}\)

\(\rm{①NH_{4}HF_{2}}\)中含有的化学键有__\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.氢键      \(\rm{B.}\)配位键     \(\rm{C.}\)共价键     \(\rm{D.}\)离子键     \(\rm{E.}\)金属键

\(\rm{②}\)与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{3(NH_{4})_{4}[UO_{2}(CO_{3})_{3}]\xrightarrow[]{{800}^{0}C} 3UO_{2}+10NH_{3}↑+9CO_{2}↑+N_{2}↑+9H_{2}O}\) \(\rm{↑}\)

\(\rm{①}\)写出与\(\rm{NH_{4}^{+}}\)互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。

\(\rm{②}\)物质中与\(\rm{CO_{3}^{2-}}\) 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。

\(\rm{③}\)分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)C}\)元素与\(\rm{N}\)元素形成的某种晶体的晶胞如图所示\(\rm{(8}\)个碳原子位于立方体的顶点，\(\rm{4}\) 个碳原子位于立方体的面心，\(\rm{4}\) 个氮原子在立方体内\(\rm{)}\)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

\(\rm{①}\)晶胞中\(\rm{C}\) 原子的配位数为______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol^{-1})}\)，回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A.\(\rm{Q}\)和\(\rm{R}\)         \(\rm{B.S}\)和\(\rm{T}\)

C.\(\rm{T}\)和\(\rm{U}\)         \(\rm{D.R}\)和\(\rm{T}\)          \(\rm{E.R}\)和\(\rm{U}\)

\(\rm{(2)}\)下列离子的氧化性最弱的是________。

A.\(\rm{S^{2+}}\)          \(\rm{B.R^{2+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{T^{3+}}\)          \(\rm{D.U^{+}}\)

\(\rm{(3)}\)下列元素中，化学性质和物理性质与\(\rm{Q}\)元素最相似的是________。

A.硼           \(\rm{B.}\)铍        \(\rm{C.}\)氦          \(\rm{D.}\)氢

\(\rm{(4)}\)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：__________

如果\(\rm{U}\)元素是短周期元素，你估计它的第\(\rm{2}\)次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。

\(\rm{(5)}\)如果\(\rm{R}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{T}\)是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是_______________________________________________________________________________________________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种原子序数依次增大的元素\(\rm{(}\)原子序数均小于\(\rm{36)}\)。\(\rm{A}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级有\(\rm{3}\)个单电子\(\rm{;C}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级有\(\rm{1}\)个单电子\(\rm{;E}\)的\(\rm{d}\)能级有一对成对电子\(\rm{;D}\)元素与\(\rm{E}\)同周期，价电子数为\(\rm{2;F}\)元素与\(\rm{B}\)同主族。则：

\(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{F}\)元素同族，比\(\rm{F}\)元素多两个周期的元素的基态原子的价电子排布式　_______________，

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素第一电离能由大到小的顺序为 _______________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A}\)元素的一种氢化物为\(\rm{A_{2}H_{4}}\)，其中\(\rm{A}\)原子的杂化类型是_______________，

\(\rm{(4)}\)写出由短周期元素形成的两种与\(\rm{AB_{2}^{-}}\)互为等电子体的分子的化学式　_____________________________、_____________________________。

\(\rm{(5)E}\)元素有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，晶胞结构如下图所示。三种晶体的晶胞中所含有的\(\rm{E}\)原子数之比为___________________

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)均为短周期金属元素。依据下表数据，写出\(\rm{B}\)原子的电子排布式__________。

\(\rm{(2)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)的结构与甲烷相似。\(\rm{SiH_{4}}\)分子中\(\rm{H}\)原子的\(\rm{1s}\)轨道与\(\rm{Si}\)原子的______________________轨道重叠形成\(\rm{Si—H σ}\)键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：\(\rm{SiH_{4}+8AgNO_{3}+2H_{2}O = 8Ag↓+SiO_{2}↓+8HNO_{3}}\)该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：\(\rm{Si}\)________\(\rm{H(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CO}\)的结构可表示为\(\rm{C≡O}\)，\(\rm{N_{2}}\)的结构可表示为\(\rm{N≡N}\)。下表是两者的键能数据：\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)

结合数据说明\(\rm{CO}\)比\(\rm{N_{2}}\)活泼的原因：____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知若\(\rm{d}\)轨道参与杂化，能大大提高中心原子的成键能力。试解释为什么\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{SiF_{4}}\)水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成\(\rm{BF_{4}^{-}}\)后者却是生成\(\rm{SiF_{6}^{2-}?}\)__________________________________________________________。

下面有关核外电子的运动状态的说法中，正确的是

碳氮化合物多种多样。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{N}\)原子中，有    种运动状态不同的电子，占据的最高能级符号为           。

\(\rm{(2)}\)氰分子\(\rm{(N≡C-C≡N)}\)的空间构型是 ，分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比是           。

\(\rm{(3)}\)比较\(\rm{(OCN)_{2}}\)和\(\rm{(SCN)_{2}}\)固体的熔点高低，并说明理由：     。

\(\rm{(4)OCN‾}\)离子与\(\rm{CN_{2}^{2}‾}\)的具有相同的空间构型和键合形式，\(\rm{O}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{N}\)的第一电离能由大到小的顺序是      。\(\rm{CN_{2}^{2}‾}\)中心\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为    。

\(\rm{(5)}\)普鲁士蓝的\(\rm{1/8}\)晶胞结构如图一所示，每隔一个立方体出现一个\(\rm{K^{+}(K^{+}}\)位于立方体中心\(\rm{)}\)。普鲁士蓝的晶体类型是 ，\(\rm{1}\)个普鲁士蓝晶胞的质量是       \(\rm{g}\)。

\(\rm{(6)C}\)和\(\rm{N}\)可以形成如图二网状结构的化合物，该化合物的化学式是     。

图为元素\(\rm{X}\)的前五级电离能的数值示意图\(\rm{.}\)已知\(\rm{X}\)的原子序数小于\(\rm{20}\)，请写出\(\rm{X}\)基态原子核外电子的轨道表示式______．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)分别代表四种不同的短周期元素。\(\rm{A}\)元素的价电子排布式为\(\rm{ns^{1}}\)，\(\rm{B}\)元素的价电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n}}\)，\(\rm{C}\)元素的主要化合价为\(\rm{-2}\)，\(\rm{D}\)元素原子的\(\rm{L}\)电子层的\(\rm{p}\)轨道中有\(\rm{3}\)个电子。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)元素价电子排布式为\(\rm{2s^{1}}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素的第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)由大到小的顺序是______\(\rm{ > }\)______\(\rm{ > }\)______\(\rm{ > }\)______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)有两种三原子分子，分子的空间构型为直线形，这两种化合物由\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)中的两种元素组成\(\rm{.}\)根据等电子原理，写出这两种化合物的分子式：_____，_______．

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)元素价电子排布式为\(\rm{3s^{1}}\)，则\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成的两种化合物的电子式分别为______________________________、________________________________。