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            • 1． 第一电离能\(\rm{I_{1}}\)是指气态原子\(\rm{X(g)}\)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子\(\rm{X^{+}(g)}\)所需的能量\(\rm{.}\)如图是部分元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)随原子序数变化的曲线图\(\rm{(}\)其中\(\rm{12}\)号至\(\rm{17}\)号元素的有关数据缺失\(\rm{)}\)．
              ​
              请回答以下问题：
              \(\rm{(1)}\)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断\(\rm{Na～Ar}\)元素中，\(\rm{Al}\)的第一电离能的大小\(\rm{(}\)最小\(\rm{)}\)范围为 ______ \(\rm{ < Al < }\) ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)变化规律是                                      ．
              \(\rm{(3)}\)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是                                         ．
              \(\rm{(4)}\)根据对角线规则，\(\rm{Be}\)、\(\rm{Al}\)元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有 ______ ，其中\(\rm{Be(OH)_{2}}\)显示这种性质的离子方程式是                                                        、                                                          ．
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            • 2． 已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
              （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．（用元素符号表示）
              （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 ______ （填“高”或“低”），理由是 ______ ．
              （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 ______ ．
              （4）F的核外电子排布式是 ______ ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 ______ ．
              （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ______ ．（黑色球表示F原子）
              （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料．其晶体中所含的化学键类型为 ______ ．
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            • 3． 图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 ______ 、 ______ （填元素符号）．
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