回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_____区。

\(\rm{(2)}\)四氟硼酸四\(\rm{(}\)乙腈\(\rm{)}\)合铜\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为\(\rm{[Cu (CH_{3}CN)_{4}] BF_{4}}\)。

\(\rm{①}\)该配合物中阴离子的空间构型为____________，与其互为等电子体的分子或离子是_____________\(\rm{(}\)各举\(\rm{1}\)例\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)配体分子中与\(\rm{Cu(I)}\) 形成配位键的原子为___________；配体\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN}\) 中的碳原子杂化方式是_____

\(\rm{③1mol}\)的\(\rm{[Cu (CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN)}\) \(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)含有的\(\rm{σ}\)键数目为_____________

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Cu_{2}O}\) 熔点为\(\rm{1235 ℃}\)，\(\rm{K_{2}O}\) 熔点为\(\rm{770℃}\)，\(\rm{Cu_{2}O}\) 属于___晶体，前者熔点较高，其原因是_______________________________________。

\(\rm{(4)Cu_{3}N}\) 的晶胞\(\rm{(}\)立方\(\rm{)}\)结构如下图所示： 距离最近的两个\(\rm{Cu^{+}}\)间的距离为_______\(\rm{nm}\)；\(\rm{Cu^{+}}\)的配位数为____________。

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\(\rm{2017}\)年\(\rm{5}\)月\(\rm{5}\)日，首架国产大飞机\(\rm{C919}\)在上海浦东机场\(\rm{4}\)号跑道成功起飞\(\rm{！C919}\)大飞机从\(\rm{2007}\)年立项起步实施以来，铝合金、铝锂合金、镁铜合金、钛合金、碳纤维复合材料等的研制与推进跃上了一个全新的台阶。

\(\rm{(1)}\)工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解得到金属镁和氯气，在电解过程中新形成的化学键类型为_____________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{MgO}\)的晶体结构属于\(\rm{NaCl}\)型，某同学画出的\(\rm{MgO}\)晶胞结构示意图如图所示，其中数字___代表的\(\rm{O^{2-}}\)位置应改为\(\rm{Mg^{2+}}\)。

\(\rm{(3)Mg}\)是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

   请解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________。

\(\rm{(4)}\)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，配合物分子中\(\rm{N}\)原子杂化方式为__________，该物质中所含元素原子半径由大到小的顺序是_______________。

\(\rm{(5)Mg-Cu}\)合金可用作储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点。其晶胞如图所示：

    已知\(\rm{Mg-Cu}\)合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a=}\)________\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

\(\rm{(1)CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)中阳离子基态核外电子排布式为，\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

\(\rm{(3)CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的熔点为\(\rm{560^{\circ}C}\)，\(\rm{Cu(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的熔点为\(\rm{115^{\circ}C}\)，\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)熔点更高的原因是________________。

\(\rm{(4)}\)利用\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)制备\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)检验醛基时，生成红色的\(\rm{Cu_{2}O}\) ，其晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)该晶胞原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(1,0,0)}\) ；\(\rm{C}\)为\(\rm{(\dfrac{1}{2} ,\dfrac{1}{2} ,\dfrac{1}{2} )}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为_________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{Cu_{2}O}\)晶体的密度为\(\rm{d g.cm^{-3}}\)， 阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Cu_{2}O}\)晶胞中\(\rm{Cu}\)原子和\(\rm{O}\)原子的核间距离可表示为____________\(\rm{cm (}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示，不需化简\(\rm{)}\)。

下列关于晶体的说法正确的组合是

\(\rm{①}\) 分子晶体中都存在共价键                   

\(\rm{②}\) 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

\(\rm{③}\) 金刚石、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{NaF}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}S}\)晶体的熔点依次降低 

\(\rm{④}\) 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键                       

\(\rm{⑤}\) 晶格能由大到小顺序：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)

\(\rm{⑥ SiO_{2}}\)晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

\(\rm{⑦}\) 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 

\(\rm{(1)H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质如表所示：

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是___________________________________。

\(\rm{(2)}\)已知：

\(\rm{MgCl_{2}}\)熔点低于\(\rm{MgO}\)的原因是_______________________；制铝时，电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)而不电解\(\rm{AlCl_{3}}\)的原因是_____________________；

\(\rm{(3)C_{60}}\)的结构是一种多面体\(\rm{(}\)分别含有一定数目的五边形和六边形\(\rm{)}\)，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：

顶点数\(\rm{+}\)面数\(\rm{-}\)棱边数\(\rm{=2}\)。其中一个\(\rm{C_{60}}\)分子所含的五边形的个数分别为__________；

\(\rm{(4)}\)铜、银、金是重要金属，且三者在元素周期表分别是第\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)、\(\rm{6}\)周期的同族元素，\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ag}\)的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

\(\rm{①Ag^{+}}\)基态时的核外价电子排布式为________；

\(\rm{②}\)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)，下列说法正确的是________；

A.\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{Cu^{2+}}\)给出孤电子对，\(\rm{NH_{3}}\)提供空轨道

C.\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D.\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)与\(\rm{PO_{4}^{3-}}\) 互为等电子体，离子空间构型均为正四面体

\(\rm{(5)MgO}\)具有\(\rm{NaCl}\)型结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为        \(\rm{\_}\)___。

\(\rm{(6)}\) 当温度低于\(\rm{912℃}\)时，铁以体心立方的\(\rm{α-Fe}\)晶型存在\(\rm{;}\)当温度介于\(\rm{912℃～1394℃}\)之间时，铁以面心立方的\(\rm{γ-Fe}\)晶型存在\(\rm{.}\)已知\(\rm{α-Fe}\)的密度为\(\rm{7.86g/cm^{3}}\)，则\(\rm{γ-Fe}\)的密度为_________\(\rm{g/cm^{3}}\)。