\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)均为短周期金属元素。依据下表数据，写出\(\rm{B}\)原子的电子排布式__________。

\(\rm{(2)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)的结构与甲烷相似。\(\rm{SiH_{4}}\)分子中\(\rm{H}\)原子的\(\rm{1s}\)轨道与\(\rm{Si}\)原子的______________________轨道重叠形成\(\rm{Si—H σ}\)键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：\(\rm{SiH_{4}+8AgNO_{3}+2H_{2}O = 8Ag↓+SiO_{2}↓+8HNO_{3}}\)该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：\(\rm{Si}\)________\(\rm{H(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CO}\)的结构可表示为\(\rm{C≡O}\)，\(\rm{N_{2}}\)的结构可表示为\(\rm{N≡N}\)。下表是两者的键能数据：\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)

结合数据说明\(\rm{CO}\)比\(\rm{N_{2}}\)活泼的原因：____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知若\(\rm{d}\)轨道参与杂化，能大大提高中心原子的成键能力。试解释为什么\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{SiF_{4}}\)水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成\(\rm{BF_{4}^{-}}\)后者却是生成\(\rm{SiF_{6}^{2-}?}\)__________________________________________________________。

    \(\rm{(1)}\)晶体中每一个\(\rm{Y}\)同时吸引着_______个\(\rm{X}\)，每个\(\rm{X}\)同时吸引着_______个\(\rm{Y}\)，该晶体的化学式是__________。

    \(\rm{(2)}\)晶体中在每个\(\rm{X}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{X}\)共有________个。

    \(\rm{(3)}\)晶体中距离最近的\(\rm{2}\)个\(\rm{X}\)分别与\(\rm{1}\)个\(\rm{Y}\)形成的两条线的夹角为_______。

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{K}\)的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________\(\rm{nm(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5}\)

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{K}\)原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。\(\rm{K}\)和\(\rm{Cr}\)属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属\(\rm{K}\)的熔点、沸点等都比金属\(\rm{Cr}\)低，原因是________________________________________。

\(\rm{(3)X}\)射线衍射测定等发现，\(\rm{I_{3}AsF_{6}}\)中存在\(\rm{I_{3}^{+}}\)离子。\(\rm{I_{3}^{+}}\)离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为________。

\(\rm{(4)KIO_{3}}\)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为\(\rm{a=0.446nm}\)，晶胞中\(\rm{K}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{O}\)分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。\(\rm{K}\)与\(\rm{O}\)间的最短距离为________\(\rm{nm}\)，与\(\rm{K}\)紧邻的\(\rm{O}\)个数为________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{KIO_{3}}\)晶胞结构的另一种表示中，Ⅰ处于各顶角位置，则\(\rm{K}\)处于________位置，\(\rm{O}\)处于________位置。

已知铜的配合物\(\rm{A}\)结构如图\(\rm{1.}\)请回答下列问题：

下列表示分子结构的图示中，\(\rm{●}\)表示短周期的几种元素的“原子实”\(\rm{［}\)指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

例如\(\rm{X_{2}(X}\)代表卤素原子\(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比________________\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)，其原因是 _____________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：____________                            ，生成物中含               键

\(\rm{(1)}\)离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：\(\rm{①Na_{2}O}\)、\(\rm{② Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{③MgO}\)三种物质离子键由强至弱的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_______________。

\(\rm{(2)}\)碳正离子\(\rm{[}\)例如\(\rm{CH_{3}^{+}}\)，\(\rm{CH_{5}^{+}}\)，\(\rm{(CH_{3})_{3}C^{+}}\)等\(\rm{]}\)是有机反应中重要的中间体。欧拉因此在此领域研究中的卓越成就而荣获\(\rm{1994}\)年诺贝尔化学奖。碳正离子\(\rm{CH_{5}^{+}}\)可以通过\(\rm{C{{H}_{4}}}\)在“超强酸”中再获得一个\(\rm{{{H}^{+}}}\)而得到，而\(\rm{CH_{5}^{+}}\)失去\(\rm{H_{2}}\)可得\(\rm{CH_{3}^{+}}\)。

\(\rm{①CH_{3}^{+}}\)是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_________________。

\(\rm{②CH_{3}^{+}}\)中四个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是__________________。\(\rm{(}\)填角度\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自\(\rm{1997}\)年美国科学家用\(\rm{F_{2}}\)通过细冰末获得次氟酸\(\rm{(HFO)}\)以来，对次氟酸的研究引起了充分的重视。

\(\rm{①}\)次氟酸的结构类似于次氯酸，氟元素的化合价为_________

\(\rm{②}\)写出制取次氟酸的化学方程式：________________________________________

\(\rm{③}\)次氟酸很不稳定，试预测其受热分解的可能产物，用化学方程式表示： _____________________。     

\(\rm{④}\)次氟酸能与水反应得到溶液\(\rm{A}\)。\(\rm{A}\)中含有\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种溶质；\(\rm{B}\)常用于雕刻玻璃；\(\rm{C}\)在\(\rm{MnO_{2}}\)催化作用下能迅速分解生成一种使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式是：_________________。

据\(\rm{《}\)参考消息\(\rm{》}\)报道，有科学家提出硅是“\(\rm{21}\)世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

\(\rm{(1)}\)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)=SiO_{2}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-989.2kJ·mol^{-1}}\)，有关键能数据如下表：

则\(\rm{x}\)的值为____________。

\(\rm{(2)}\)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

\(\rm{(3)}\)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是___________________。

A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

\(\rm{(4)}\)工业制备纯硅的反应为\(\rm{2H_{2}(g)+SiCl_{4}(g)=Si(s)+4HCl(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=240.4 kJ·mol^{-1}}\)，生成的\(\rm{HCl}\)通入\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液恰好反应，则反应过程中________\(\rm{(}\)填“吸收”或“释放”\(\rm{)}\)的热量为__________\(\rm{kJ}\)。

历史上曾用“地康法”制氯气：用\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)作催化剂，\(\rm{400℃}\)时利用空气中的氧气氧化氯化氢制取氯气，反应的化学方程式为

\(\rm{4HCl+O_{2}}\)\(\rm{2Cl_{2}+2H_{2}O}\)已知：\(\rm{i}\)\(\rm{.}\)上述反应中，\(\rm{2}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)被氧化，放出\(\rm{58}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J}\)的热量。\(\rm{ii}\)\(\rm{.H—O}\)键的键能为\(\rm{462}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J/}\)\(\rm{mol}\)。

请回答：

\(\rm{(1)H_{2}O}\)的结构式为________．

\(\rm{(2)}\)“地康法”制氯气反应的热化学方程式为________．

\(\rm{(3)}\)计算\(\rm{H—C}\)\(\rm{l}\)键的键能为________\(\rm{k}\)\(\rm{J·}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

某离子晶体晶胞结构如下图所示，\(\rm{x}\)位于立方体的顶点，\(\rm{Y}\)位于立方体中心。试分析：

\(\rm{⑴}\)该晶体的化学式为__________。

\(\rm{(2)}\)晶体中在每个\(\rm{X}\)周围与它最接近且距离相等的\(\rm{X}\)共有__________个。

\(\rm{(3)}\)晶体中距离最近的\(\rm{2}\)个\(\rm{X}\)与\(\rm{1}\)个\(\rm{Y}\)形成的夹角\(\rm{∠XYX}\)的度数为                          。