A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)元素的单质是空气的主要成分，\(\rm{B}\)原子核外\(\rm{p}\)轨道上有\(\rm{1}\)对成对电子，\(\rm{D}\)元素的价电子数是其余电子数的一半，\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{A}\)与\(\rm{F}\)同主族，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)同族\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)第一电离能由大到小的顺序为_____________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的二元化合物中，属于非极性分子的是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)C}\)元素形成的常见含氧酸中，其酸根中心原子的杂化方式有____________；写出一种\(\rm{A}\)元素最高价含氧酸酸根的等电子体________________________。

\(\rm{(3) E}\)和\(\rm{F}\)形成的一种化合物的晶体结构如图\(\rm{1}\)所示，则该化合物的化学式为_________；\(\rm{F}\)的配位数为________________________。

\(\rm{(4)D}\)的离子可以形成多种配合物，由\(\rm{D^{n+}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{C}\)的最高价含氧酸根和\(\rm{A}\)的简单氢化物形成的\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)的某配合物，向该配合物的溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液产生淡黄色沉淀，滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液无现象，则该配合物的化学式为______________；\(\rm{D^{n+}}\)的基态电子排布式为___________________________。

       图\(\rm{1}\)               图\(\rm{2}\)              图\(\rm{3}\)

\(\rm{(5)EB}\)晶体结构与\(\rm{NaCl(}\)图\(\rm{2)}\)晶体类似，\(\rm{E}\)离子处于棱中心和体心，\(\rm{E}\)离子形成的骨架构成____________________面体，在一定温度下，\(\rm{EB}\)晶体可以自发地分散并形成“单分子层”如图\(\rm{3}\)，可以认为\(\rm{B}\)的离子作密置单层排列，\(\rm{E}\)离子填充其中，列式\(\rm{(}\)不必计算\(\rm{)}\)表示每平方米面积上分散的该晶体的质量为______\(\rm{g(B}\)离子的半径为\(\rm{1.4×10-10m)}\)

\(\rm{(2)}\)转变温度前后两者的密度比\(\rm{(1183 K}\)以下与\(\rm{1183 K}\)以上之比\(\rm{)}\)___________。\(\rm{(}\)均可用根号表示\(\rm{)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)是前四周期\(\rm{(}\)除稀有气体\(\rm{)}\)原子序数依次增大的七种元素，\(\rm{A}\)的原子核外电子只有一种运动状态；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的价电子层中未成对电子数都是\(\rm{2}\)；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)同周期；\(\rm{E}\)核外的\(\rm{s}\)、\(\rm{p}\)能级的电子总数相筹；\(\rm{F}\)与\(\rm{E}\)同周期且第一电离能比\(\rm{E}\)小；\(\rm{G}\)的\(\rm{{+}1}\)价离子\(\rm{(G^{{+}})}\)的各层电子全充满，回答问题：

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为前四周期元素且原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)含有\(\rm{3}\)个能级，且每个能级所含的电子数相同；\(\rm{C}\)的最外层有\(\rm{6}\)个运动状态不同的电子；\(\rm{D}\)是短周期元素中电负性最小的元素；\(\rm{E}\)的最高价氧化物的水化物酸性最强；\(\rm{F}\)除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。\(\rm{G}\)元素与\(\rm{D}\)元素同主族，且相差\(\rm{3}\)个周期。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的第一电离能由小到大的是____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)E}\)的最高价含氧酸中\(\rm{E}\)的杂化方式为_________。

\(\rm{(3)F}\)原子的外围电子排布式为_________，\(\rm{F}\)的晶体中原子的堆积方式是下图中的____\(\rm{(}\)填写“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)DE}\)，\(\rm{GE}\)两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是_________。

\(\rm{(5)}\)己知\(\rm{DE}\)晶体的晶胞如下图所示：若将\(\rm{DE}\)晶胞中的所有\(\rm{E}\)离子去掉，并将\(\rm{D}\)离子全部换为\(\rm{A}\)原子，再在其中的\(\rm{4}\)个“小立方体”中心各放置\(\rm{1}\)个\(\rm{A}\)原子，且这\(\rm{4}\)个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的\(\rm{A}\)原子与最近的\(\rm{4}\)个\(\rm{A}\)原子以单键相连，由此表示\(\rm{A}\)的一种晶体的晶胞\(\rm{(}\)己知\(\rm{A—A}\)键的键长\(\rm{acm}\)， \(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)， 则该晶胞中含有_____个\(\rm{A}\)原子，该晶体的密度是_________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为前四周期元素且原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)含有\(\rm{3}\)个能级，且每个能级所含的电子数相同；\(\rm{C}\)的最外层有\(\rm{6}\)个运动状态不同的电子；\(\rm{D}\)是短周期元素中电负性最小的元素；\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；\(\rm{F}\)除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。\(\rm{G}\)元素与\(\rm{D}\)元素同主族，且相差\(\rm{3}\)个周期。

    \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的电负性由小到大的顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)E}\)的最高价含氧酸中\(\rm{E}\)的杂化方式为________。

    \(\rm{(3)F}\)原子的外围电子排布式为________，\(\rm{F}\)的晶体中原子的堆积方式是下图中的________\(\rm{(}\)填“甲”“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)D}\)与\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)与\(\rm{E}\)形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是___________________。

    \(\rm{(5)}\)已知\(\rm{DE}\)晶体的晶胞如图所示。若将\(\rm{DE}\)晶胞中的所有\(\rm{E}\)离子去掉，并将\(\rm{D}\)离子全部换为\(\rm{A}\)原子，再在其中的\(\rm{4}\)个“小立方体”中心各放置一个\(\rm{A}\)原子，且这\(\rm{4}\)个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的\(\rm{A}\)原子与最近的\(\rm{4}\)个\(\rm{A}\)原子以单键相连，由此表示\(\rm{A}\)的一种晶体的晶胞\(\rm{(}\)已知\(\rm{A—A}\)键的键长为\(\rm{a cm}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)，则该晶胞中含有________个\(\rm{A}\)原子，该晶体的密度是________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

\(\rm{(1)CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)中阳离子基态核外电子排布式为，\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

\(\rm{(3)CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的熔点为\(\rm{560^{\circ}C}\)，\(\rm{Cu(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的熔点为\(\rm{115^{\circ}C}\)，\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)熔点更高的原因是________________。

\(\rm{(4)}\)利用\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)制备\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)检验醛基时，生成红色的\(\rm{Cu_{2}O}\) ，其晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)该晶胞原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(1,0,0)}\) ；\(\rm{C}\)为\(\rm{(\dfrac{1}{2} ,\dfrac{1}{2} ,\dfrac{1}{2} )}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为_________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{Cu_{2}O}\)晶体的密度为\(\rm{d g.cm^{-3}}\)， 阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Cu_{2}O}\)晶胞中\(\rm{Cu}\)原子和\(\rm{O}\)原子的核间距离可表示为____________\(\rm{cm (}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示，不需化简\(\rm{)}\)。

周期表前四周期的元素\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)，原子序数依次增大。\(\rm{a}\)的核外电子总数与其周期数相同，\(\rm{b}\)的价电子层中的未成对电子有\(\rm{3}\)个，\(\rm{c}\)的最外层电子数为其内层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{d}\)与\(\rm{c}\)同族；\(\rm{e}\)原子的最外层只有\(\rm{1}\)个电子，但次外层有\(\rm{18}\)个电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)中第一电离能最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)的价层电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)a}\)和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________\(\rm{(}\)填化学式，写出两种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为\(\rm{3}\)的酸是________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)；酸根呈三角锥结构的酸是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)e}\)和\(\rm{c}\)形成的一种离子化合物的晶体结构如图\(\rm{1}\)，则晶体中\(\rm{e}\)的化合价为________。

\(\rm{(5)}\)这\(\rm{5}\)种元素形成的一种\(\rm{1∶1}\)型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)。该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是___________________________________。