知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

冰晶石\(\rm{(}\)化学式为\(\rm{Na_{3}AlF_{6})}\)的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为\(\rm{Na_{3}AlF_{6}=3Na^{+}+AlF_{6}^{-}.●}\)位于大立方体顶点和面心，\(\rm{○}\)位于大立方体的\(\rm{12}\)条棱的中点和\(\rm{8}\)个小立方体的体心，那么大立方体的体心处\(\rm{▽}\)所代表的微粒是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{Na^{+}}\)

B．\(\rm{Al^{3+}}\)

C．\(\rm{F^{-}}\)

D．\(\rm{AlF_{6}^{-}}\)

难度：难

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2．据报道，在\(\rm{40GPa}\)高压下，用激光器加热到\(\rm{1800K}\)，科学家已成功合成出\(\rm{CO_{2}}\)原子晶体，下列有关这种\(\rm{CO_{2}}\)晶体推断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．易液化，可用作制冷材料

B．\(\rm{CO_{2}}\)晶体中，每个\(\rm{C}\)原子周围结合\(\rm{2}\)个\(\rm{O}\)原子，每个\(\rm{O}\)原子跟\(\rm{1}\)个\(\rm{C}\)原子结合

C．硬度很大，可用作耐磨材料

D．在一定条件下，\(\rm{CO_{2}}\)分子晶体转化为原子晶体是物理变化

难度：难

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3．根据下表的数据，判断下列说法的正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

离子化合物	电荷数 \(\rm{Z}\)	键长 \(\rm{pm}\)	晶格能 \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)	熔点 \(\rm{{\,\!}^{\circ}C}\)	莫氏硬度
\(\rm{NaF}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{231}\)	\(\rm{923}\)	\(\rm{993}\)	\(\rm{3.2}\)
\(\rm{NaCl}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{282}\)	\(\rm{786}\)	\(\rm{801}\)	\(\rm{2.5}\)
\(\rm{MgO}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{210}\)	\(\rm{3791}\)	\(\rm{2852}\)	\(\rm{6.5}\)
\(\rm{CaO}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{240}\)	\(\rm{3401}\)	\(\rm{2614}\)	\(\rm{4.5}\)

A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比

B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大

C．\(\rm{NaF}\)晶体比\(\rm{NaCl}\)晶体稳定

D．表中物质\(\rm{CaO}\)的晶体最稳定

难度：难

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4．已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 ______ （填“高”或“低”），理由是 ______ ．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 ______ ．
（4）F的核外电子排布式是 ______ ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 ______ ．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ______ ．（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料．其晶体中所含的化学键类型为 ______ ．

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5．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素．A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性．
（1）E基态原子的价层电子排布式为 ______ ．第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为 ______ ．
（2）CD₃^-的空间构型为 ______ ．
（3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用 ______ 杂化．
（4）F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ______ ．根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为 ______ ．
（5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为 ______ ．若晶胞边长a pm，则合金密度为 ______ g•cm³．

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6．下列关于离子化合物和共价化合物的叙述正确的是（　　）

A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．只含离子键的纯净物一定是离子化合物

C．Cl₂和H₂O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力

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7．含有共价键的分子晶体是（　　）

A．NaOH

B．SiO₂

C．Cl₂

D．NH₄Cl

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8． RCl常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．R⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl^-形成的晶体结构如图所示．R的元素符号是 ______ ，每个Cl^-周围最近的Cl-有 ______ 个．

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9．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式： ______ ．F的原子结构示意图为 ______ ．
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为 ______ 键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为 ______ 化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为 ______ ．
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 ______ 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ______ ．

难度：难

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10．下列说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高

B．\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中，水的电离程度相同

C．用\(\rm{pH}\)试纸测定溶液\(\rm{pH}\)的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．\(\rm{pH=4.5}\)的番茄汁中 \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)是\(\rm{pH=6.5}\)的牛奶中 \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)的\(\rm{100}\)倍

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