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          50条信息

            • 1. \(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为中学常见的五种物质,均含元素\(\rm{Y}\),有的还可能含有元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\),元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次递增。
              \(\rm{①}\)元素\(\rm{Y}\)在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中所呈化合价依次递增,其中只有\(\rm{B}\)为单质。
              \(\rm{②}\)常温下将气体\(\rm{D}\)通入水中发生反应,生成\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)。
              \(\rm{③}\)工业上以\(\rm{A}\)、空气和水为原料,通过催化氧化法制成\(\rm{E}\)。
              请回答以下问题:
              \(\rm{(1) A}\)分子分子式是__________;从轨道重叠的方式看,\(\rm{B}\)分子中的共价键类型有__________。
              \(\rm{(2)}\)工业上,若输送\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的管道漏气,用\(\rm{A}\)进行检验时可观察到大量白烟,同时有\(\rm{B}\)生成,写出有关反应化学方程式:__________  。
              \(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)1183 K}\)以下纯铁晶体的基本结构单元如图\(\rm{1}\)所示,\(\rm{1183 K}\)以上转变为图\(\rm{2}\)所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
                      
              \(\rm{(1)}\)在\(\rm{1183 K}\)以上的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为________;

              \(\rm{(2)}\)转变温度前后两者的密度比\(\rm{(1183 K}\)以下与\(\rm{1183 K}\)以上之比\(\rm{)}\)___________。\(\rm{(}\)均可用根号表示\(\rm{)}\)

            • 2.

              短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)的原子序数依次增大。\(\rm{G}\)是地壳中含量最多的元素。\(\rm{D}\)的一种单质是自然界中硬度最大的物质。\(\rm{Q}\)与\(\rm{A}\)同族,但均与\(\rm{M}\)不同周期。\(\rm{R}\)在同周期元素中离子半径最小。\(\rm{T}\)原子的最外层电子数比次外层少\(\rm{1}\)个。

              \(\rm{(1)Q}\)与\(\rm{G}\)按原子个数比\(\rm{1}\):\(\rm{1}\)形成的化合物\(\rm{X}\)中所含化学键的类型为__________。

              \(\rm{(2)}\)元素\(\rm{G}\)的一种同位素原子含\(\rm{N}\)个中子,则该原子可表示为__________,它与氕原子形成的\(\rm{ag}\)氢化物中,所含质子的物质的量为____________。

              \(\rm{(3)}\)已知,甲、乙、丙均为上述\(\rm{8}\)种元素组成的单质或化合物,常温下,它们之间有如下化学反应:甲\(\rm{+}\)水\(\rm{═══}\)乙\(\rm{+}\)丙。

              \(\rm{①}\)若甲和乙为不同主族元素的单质,则该反应的化学方程式为______________。

              \(\rm{②}\)若甲为单质,其他为化合物,则该反应的离子方程式为___________。

            • 3.

              \(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)是自然界中重要的铜盐。回答下列问题:

              \(\rm{(1)CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)中阳离子基态核外电子排布式为,\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

              \(\rm{(2)}\)往\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)溶液中通入足量\(\rm{NH_{3}}\)能生成配合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}](NO_{3})_{2}}\)。其中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的中心原子的杂化轨道类型为_______,\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}](NO_{3})_{2}}\)中存在的化学键类型除了极性共价键外,还有_____________。

              \(\rm{(3)CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的熔点为\(\rm{560^{\circ}C}\),\(\rm{Cu(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的熔点为\(\rm{115^{\circ}C}\),\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)熔点更高的原因是________________。

              \(\rm{(4)}\)利用\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)制备\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)检验醛基时,生成红色的\(\rm{Cu_{2}O}\) ,其晶胞结构如图所示。


              \(\rm{①}\)该晶胞原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\);\(\rm{B}\)为\(\rm{(1,0,0)}\) ;\(\rm{C}\)为\(\rm{(\dfrac{1}{2} ,\dfrac{1}{2} ,\dfrac{1}{2} )}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为_________。

              \(\rm{②}\)若\(\rm{Cu_{2}O}\)晶体的密度为\(\rm{d g.cm^{-3}}\), 阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\),则\(\rm{Cu_{2}O}\)晶胞中\(\rm{Cu}\)原子和\(\rm{O}\)原子的核间距离可表示为____________\(\rm{cm (}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示,不需化简\(\rm{)}\)。

            • 4. A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为短周期元素,他们的原子序数依次增大,\(\rm{B}\)是构成物质种类最多的元素,\(\rm{B}\)和\(\rm{A}\)组成的化合物\(\rm{B_{6} A_{6}}\)是一种无色透明的液体,不溶于水,密度比水小,\(\rm{C}\)是地壳中含量最高的非金属元素,\(\rm{D}\)在同周期元素中原子半径最大。
              \(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的元素名称分别为___________、____________、___________
              \(\rm{(2)C}\)在元素周期表中位置为___________________。
              \(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)能组成多种不同的化合物,这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为_______________\(\rm{(}\)写电子式,下同\(\rm{)}\),既含有非极性共价键又含有离子键的化合物_____________。
              \(\rm{(4)A}\)和\(\rm{D}\)能组成一种化学活性很高的离子化合物\(\rm{DA}\),\(\rm{DA}\)能和\(\rm{C}\)的单质\(\rm{C_{2}}\)反应生成一种强碱,请写出\(\rm{DA}\)和\(\rm{C_{2}}\)反应的化学方程式_________________________。
            • 5.

              阅读下表短周期主族元素的相关系信息。

              元素代号

              相关信息

              \(\rm{A}\)

              \(\rm{A}\)的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液

              \(\rm{B}\)

              \(\rm{B}\)元素的单质为淡黄色固体。

              \(\rm{C}\)

              在第三周期元素中,\(\rm{C}\)的氧化物具有两性

              \(\rm{D}\)

              \(\rm{L}\)层电子是\(\rm{K}\)层电子数的\(\rm{3}\)倍

              \(\rm{E}\)

              所有有机物中都含有\(\rm{E}\)元素

              请回答:

              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置:_________;\(\rm{C}\)的简单离子的结构示意图:__________。

              \(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的原子半径由大到小的顺序为     

              \(\rm{(3)A}\)、\(\rm{D}\)两元素组成的化合物\(\rm{A_{2}D_{2}}\)属于     \(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物。存在的化学键是                           

              \(\rm{(4)C}\)元素形成的单质能与\(\rm{A}\)的最高价氧化物水合物反应,其化学方程式为                

            • 6.

              A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{X}\)是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答:


              \(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为固态非金属单质,\(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)同为第三周期元素,常温常压下\(\rm{C}\)为白色固体,\(\rm{B}\)分子中各原子最外层均为\(\rm{8e}\)结构。

              \(\rm{①B}\)的电子式为___________。

              \(\rm{②C}\)能与水剧烈反应,生成磷酸和盐酸,反应的化学方程式为____________

              \(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将\(\rm{C}\)加到盐酸中,有无色无味的气体\(\rm{X}\)产生。

              \(\rm{①A}\)中所含有的化学键是_____________。

              \(\rm{②}\)将过量\(\rm{X}\)通入水玻璃溶液中,写出反应的离子方程式__________。

              \(\rm{③}\)自然界中存在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和\(\rm{H_{2}O}\)按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成\(\rm{100ml}\)溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为\(\rm{0.5 mol/L}\)。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为__________\(\rm{ g}\)。

            • 7.

              根据所学知识,回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)七种短周期元素,其原子序数依次增大\(\rm{.A}\)的质量数等于其质子数;\(\rm{B}\)原子的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{2}\)倍;\(\rm{D}\)的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍;\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水,\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)的最外层电子数之和为\(\rm{10.}\)回答下列问题。

              \(\rm{①}\)元素\(\rm{C}\)、\(\rm{G}\)的名称 __________  ,__________________         

              \(\rm{②F}\)元素在周期表中的位置 ________________                     

              \(\rm{③}\)以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为_______________________  \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\);

              \(\rm{④D}\)、\(\rm{E}\)两元素形成的\(\rm{1}\):\(\rm{1}\)的化合物的电子式  _________________          其中含有的化学键的类型为  __________________________        

              \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)之间发生可逆反应:\(\rm{2NO_{2}(g) (}\)红棕色\(\rm{)⇌ N_{2}O_{4}(g) (}\)无色\(\rm{).}\)将装有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)混合气体的烧瓶浸入热水中,观察到的现象是    ,产生该现象的原因是    ____________________________

              \(\rm{(3)}\)一定条件下,向恒容密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体,发生反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\),\(\rm{3min}\)时反应达到平衡状态,

              下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是    \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\).

              \(\rm{a.v(H_{2})=3v(N_{2})}\)

              \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

              \(\rm{c.}\)每消耗\(\rm{1mol N_{2}}\),同时生成\(\rm{2mol NH_{3}}\)

              \(\rm{d.N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度不再变化.

            • 8.

              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种常见的短周期元素可以形成\(\rm{XY_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}Y}\)、\(\rm{XY_{3}}\)、\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}X}\)等化合物,已知\(\rm{Y}\)的离子和\(\rm{Z}\)的离子有相同的电子层结构,\(\rm{X}\)离子比\(\rm{Y}\)离子多一个电子层。试回答:

              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的符号和名称:                                  

              \(\rm{(2)}\)分析\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)中含有的化学键类型:                    

              \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)与二氧化碳反应的方程式:                                  

              \(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{X}\)和\(\rm{Z}\)两元素形成化合物的过程:                                                                       

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