储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一。

\(\rm{(1)}\)某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CH_{4}}\)           \(\rm{B.H_{2}O C.HF}\)           \(\rm{D.CO(NH_{2})_{2}}\)

\(\rm{(2)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，\(\rm{Ti(BH_{4})_{3}}\)由\(\rm{Ti^{3+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成。

\(\rm{①Ti^{3+}}\)的未成对电子数有______个。

\(\rm{②Ti}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小的顺序为_______________________。

    \(\rm{③BH_{4}^{-}}\)离子的结构式为______________\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”标出配位键\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{① LiH}\)中，离子半径：\(\rm{Li^{+}}\)______\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：

\(\rm{M}\)是___________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)Mg-Cu}\)合金可用作储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点。其晶胞如下图所示：已知\(\rm{Mg-Cu}\)合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a=}\)________\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

硼\(\rm{(B)}\)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)与\(\rm{B}\)的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______。

\(\rm{(2)}\)硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是白色片状晶体\(\rm{(}\)层状结构如图\(\rm{)}\)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

\(\rm{①}\)硼酸分子以范德华力、共价键和________\(\rm{(}\)填作用力类型\(\rm{)}\)形成环状结构，每个含有\(\rm{B}\)的环中平均含有\(\rm{B}\)个数为____个。其中\(\rm{B}\)杂化类型为_________，为________晶体。

\(\rm{②}\)加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是___________________________。

\(\rm{③}\)硼酸是一元弱酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的\(\rm{OH^{-}}\)而呈酸性。写出硼酸的电离方程式______________________。

\(\rm{(3)}\)硼氢化钠\(\rm{(NaBH_{4})}\)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理____________________________。\(\rm{LiAlH_{4}}\)也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：\(\rm{CH_{3}COOH\dfrac{LiA1{H}_{4}}{乙醚} }\) \(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\) \(\rm{CH_{3}COOH}\)分子中\(\rm{π}\)键和\(\rm{σ}\)键的数目之比为________，分子中键角\(\rm{α}\)________键角\(\rm{β(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)硼化镁晶体在\(\rm{39 K}\)时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为__________________。在下边的方框里画出硼化镁的一个晶胞，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子\(\rm{(}\)镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示\(\rm{)}\)。

已知该晶胞边长分别为\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)，晶胞的密度可为：______________\(\rm{(}\)列计算表达式\(\rm{)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子序数依次增大， \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)的位置如图所示，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素的原子序数之和等于\(\rm{E}\)的核电荷数，\(\rm{E}\)原子核内质子数等于中子数； \(\rm{1molC}\)的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下\(\rm{22.4L}\)的\(\rm{H_{2}}\)，这时\(\rm{C}\)转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中\(\rm{D}\)最小。请回答：

\(\rm{(1)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)组成的化合物的形成过程为______________________；

\(\rm{(2)D}\)离子的电子式是_____，\(\rm{A}\)的氢化物的电子式是________，\(\rm{E}\)原子的化学符号___________；

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{E}\)同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是______\(\rm{(}\)填氢化物化学式\(\rm{)}\)，原因是_____________________；

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{E}\)可能形成\(\rm{EB_{6}}\)型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧___________________________。

下列说法正确的是 (    )

\(\rm{⑴}\)金属钛称为太空金属，基态钛原子的价电子排布式是_________。

\(\rm{⑵}\)丁二酮肟常用于检验\(\rm{Ni^{2+}}\)，在稀氨水介质中，丁二酮肟与\(\rm{Ni^{2+}}\)形成鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示\(\rm{(}\)其中，成单键的两个氧原子上各带一个负电荷\(\rm{)}\)：该结构中，\(\rm{C}\)原子的杂化方式有___________，\(\rm{N}\)原子与\(\rm{Ni^{2+}}\)之间的共价键类型是_______，成单键的氧负离子与邻近的氢原子之间还能形成________键。

\(\rm{⑶}\)铁及其合金，是日常生活、工农业生产中使用量最大的金属。

\(\rm{①}\)从电子层结构分析，\(\rm{Fe^{2+}}\)易被氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)的原因是__________。用配合物\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)检验溶液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)的实验现象是________，写出与配合物\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)中配体为等电子体的两种分子的化学式______________。

\(\rm{②Fe}\)元素形成的单质有\(\rm{δ}\)，\(\rm{γ}\)，\(\rm{α}\)三种结构，三种晶胞\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)中\(\rm{Fe}\)原子的配位数之比为_______________。

下列说法正确的是(    )

A、在氮气分子中，氮原子之间存在着\(\rm{3}\)个\(\rm{σ}\)键。

B、氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能

C、\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2}}\)中含有\(\rm{4}\)个配位键，配合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}(N_{2}H_{4})_{2}]Cl_{2}}\)中含有\(\rm{6}\)个配位键

D、\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2}}\)和\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}(N_{2}H_{4})_{2}]Cl_{2}}\)中\(\rm{N}\)原子杂化类型相同

Ⅱ、很多金属、非金属及其化合物在科学研究和工业生产中都有重要用途。回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Cr}\)原子的核外电子排布式为____， 短周期元素中基态原子未成对电子数为\(\rm{Cr}\)的一半且电负性最大的元素是_____。

\(\rm{(2)}\)硝酸中氮原子的杂化方式为________；硝酸分子中配位键有___个。硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：_________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)金属镍粉在\(\rm{CO}\)气流中轻微加热，生成无色挥发性液体\(\rm{Ni(CO)_{n}}\)，与\(\rm{Ni(CO)_{n}}\)中配体互为等电子体的离子的化学式为________\(\rm{(}\)写出一个即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知\(\rm{CuH}\)晶体结构单元如图所示\(\rm{(H}\)原子在体对角线处\(\rm{)}\)，该化合物的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞中\(\rm{Cu}\)原子与\(\rm{H}\)原子之间的最短距离为____\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{ρ}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{E}\)六种前四周期元素中，原子序数\(\rm{X < Y < Z < Q < R < E}\)，其结构或性质信息如表\(\rm{.}\) 请根据信息回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素\(\rm{Y}\)的原子核外价电子排布图：__________________\(\rm{.X}\)的一种氢化物相对分子质量为\(\rm{26}\)，其分子中的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的键数之比为______\(\rm{.}\)   

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的第一电离能由高到低的排列为\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)__________．

\(\rm{(3)XZ}\)与\(\rm{Y_{2}}\)属于等电子体，写出化合物\(\rm{XZ}\)的结构式：___________\(\rm{.}\)                 

\(\rm{(4)R}\)的一种配合物的化学式为\(\rm{RCl_{3}6H_{2}O.}\)已知\(\rm{0.01mol RCl_{3}6H_{2}O}\)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生\(\rm{0.02mol AgCl}\)沉淀\(\rm{.}\)此配合物最可能是______．

A.\(\rm{[R(H_{2}O)_{6}]Cl_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{[R(H_{2}O)_{5}Cl]Cl_{2}H_{2}O}\)                      

C.\(\rm{[R(H_{2}O)_{4}Cl_{2}]Cl_{2}H_{2}O}\)     \(\rm{D.[R(H_{2}O)_{3}Cl_{3}]3H_{2}O}\)                       

\(\rm{(5)}\)向含少量\(\rm{ESO_{4}}\)的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：__，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写反应的离子方程式为：_________

下列是\(\rm{A.B.C.D.E}\)五中元素的某些些性质

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{A}\)是形成有机物的主要元素，下列分子中含有\(\rm{sp}\)和\(\rm{sp^{3}}\)杂化方式的是        

A.B.\(\rm{CH_{4}}\)   \(\rm{C.CH_{2}=CHCH_{3\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{CH_{3}CH_{2}C≡CH}\)   \(\rm{E.CH_{3}CH_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)用氢键表示式写出\(\rm{E}\)的氢化物水溶液中存在的所有氢键                          

\(\rm{(3)}\)相同条件下，\(\rm{AD_{2}}\)与\(\rm{BD_{2}}\)分子两者在水中的溶解度较大的是        \(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，理由是