原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素，其中\(\rm{X}\)是形成化合物种类最多的元素，\(\rm{Y}\)原子基态时最外层电子总数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)原子基态时\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，\(\rm{W}\)的原子序数为\(\rm{29}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为____________，\(\rm{1 mol Y_{2}X_{2}}\)含有\(\rm{σ}\)键的数目为______。

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{ZX_{3}}\)的沸点比化合物\(\rm{YX_{4}}\)的高，其主要原因是________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)的一种氧化物与元素\(\rm{Z}\)的一种氧化物互为等电子体，元素\(\rm{Z}\)的这种氧化物的分子式是_______。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{W}\)的一种氯化物晶体的晶胞结构如上图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物\(\rm{H_{n}WCl_{3}}\)，反应的化学方程式为_____________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)是四种短周期元素，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)同周期相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)同主族。\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)元素形成的\(\rm{XY}\)离子有剧毒，\(\rm{X}\)元素显\(\rm{{+}2}\)价，\(\rm{Y}\)元素显\(\rm{{-}3}\)价。\(\rm{M}\)是一种金属，向其硝酸盐溶液中滴加氨水先出白色浑浊后溶解成无色溶液，\(\rm{M}\)的氧化物也可与过量氨水发生类似反应形成无色溶液。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)  \(\rm{X}\)在周期表中的位置________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{L}\)气态氢化物的沸点较高的是：________，原因是___________________。

\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{L}\)可形成化合物\(\rm{XL_{2}}\)，其结构式________。

\(\rm{(4)XY^{{-}}}\)的电子式________；用原子结构解释\(\rm{Y}\)元素显负价的原因________，共用电子对偏向\(\rm{Y}\)原子，\(\rm{Y}\)元素显负价；在碱性条件下，氯气可将废水中的\(\rm{XY^{—}}\)氧化成两种无毒气体，写出其反应的离子方程式_______________________。

\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{M}\)的制备方法是________，形成无色溶液的化学方程式为______________。

硼\(\rm{(B)}\)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)与\(\rm{B}\)的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______。

\(\rm{(2)}\)硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是白色片状晶体\(\rm{(}\)层状结构如图\(\rm{)}\)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

\(\rm{①}\)硼酸分子以范德华力、共价键和________\(\rm{(}\)填作用力类型\(\rm{)}\)形成环状结构，每个含有\(\rm{B}\)的环中平均含有\(\rm{B}\)个数为____个。其中\(\rm{B}\)杂化类型为_________，为________晶体。

\(\rm{②}\)加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是___________________________。

\(\rm{③}\)硼酸是一元弱酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的\(\rm{OH^{-}}\)而呈酸性。写出硼酸的电离方程式______________________。

\(\rm{(3)}\)硼氢化钠\(\rm{(NaBH_{4})}\)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理____________________________。\(\rm{LiAlH_{4}}\)也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：\(\rm{CH_{3}COOH\dfrac{LiA1{H}_{4}}{乙醚} }\) \(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\) \(\rm{CH_{3}COOH}\)分子中\(\rm{π}\)键和\(\rm{σ}\)键的数目之比为________，分子中键角\(\rm{α}\)________键角\(\rm{β(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)硼化镁晶体在\(\rm{39 K}\)时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为__________________。在下边的方框里画出硼化镁的一个晶胞，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子\(\rm{(}\)镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示\(\rm{)}\)。

已知该晶胞边长分别为\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)，晶胞的密度可为：______________\(\rm{(}\)列计算表达式\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质如表所示：

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是___________________________________。

\(\rm{(2)}\)已知：

\(\rm{MgCl_{2}}\)熔点低于\(\rm{MgO}\)的原因是_______________________；制铝时，电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)而不电解\(\rm{AlCl_{3}}\)的原因是_____________________；

\(\rm{(3)C_{60}}\)的结构是一种多面体\(\rm{(}\)分别含有一定数目的五边形和六边形\(\rm{)}\)，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：

顶点数\(\rm{+}\)面数\(\rm{-}\)棱边数\(\rm{=2}\)。其中一个\(\rm{C_{60}}\)分子所含的五边形的个数分别为__________；

\(\rm{(4)}\)铜、银、金是重要金属，且三者在元素周期表分别是第\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)、\(\rm{6}\)周期的同族元素，\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ag}\)的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

\(\rm{①Ag^{+}}\)基态时的核外价电子排布式为________；

\(\rm{②}\)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)，下列说法正确的是________；

A.\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{Cu^{2+}}\)给出孤电子对，\(\rm{NH_{3}}\)提供空轨道

C.\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D.\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)与\(\rm{PO_{4}^{3-}}\) 互为等电子体，离子空间构型均为正四面体

\(\rm{(5)MgO}\)具有\(\rm{NaCl}\)型结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为        \(\rm{\_}\)___。

\(\rm{(6)}\) 当温度低于\(\rm{912℃}\)时，铁以体心立方的\(\rm{α-Fe}\)晶型存在\(\rm{;}\)当温度介于\(\rm{912℃～1394℃}\)之间时，铁以面心立方的\(\rm{γ-Fe}\)晶型存在\(\rm{.}\)已知\(\rm{α-Fe}\)的密度为\(\rm{7.86g/cm^{3}}\)，则\(\rm{γ-Fe}\)的密度为_________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是________，

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{④}\)元素与\(\rm{⑦}\)元素形成化合物的过程__________________________。

\(\rm{(4)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________\(\rm{(}\)填酸的化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)④⑤}\)两元素相比较，金属性较强的是__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)⑥}\)和\(\rm{⑦}\)阴离子还原性较强的是\(\rm{(}\)填微粒符号\(\rm{)}\)：__________

\(\rm{(7)③⑦⑩}\)三种元素的气态氢化物沸点由高到低的顺序为_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，氢化物酸性由弱到强的顺序为_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

元素周期表中非金属元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

\(\rm{(1)}\)卤族元素位于元素周期表的_________区；请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______。

\(\rm{(2)}\)在测定\(\rm{HF}\)分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是__________________                                                         。

\(\rm{(3)H_{3}PO_{4}}\)的\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)分别为\(\rm{7.6×10^{-3}}\)、\(\rm{6.3×10^{-8}}\)、\(\rm{4.4×10^{-13}}\)。硝酸完全电离，而亚硝酸\(\rm{K=5.1×10^{-4}}\)，请根据结构与性质的关系解释：

\(\rm{①H_{3}PO_{4}}\)的\(\rm{K_{1}}\)远大于\(\rm{K_{2}}\)的原因是__________________________                

\(\rm{②}\)硝酸比亚硝酸酸性强的原因是_______________________________              

\(\rm{(4)}\)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是__________

。

A.碘分子的排列有\(\rm{2}\)种不同的取向

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有\(\rm{4}\)个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

下列是\(\rm{A.B.C.D.E}\)五中元素的某些些性质

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{A}\)是形成有机物的主要元素，下列分子中含有\(\rm{sp}\)和\(\rm{sp^{3}}\)杂化方式的是        

A.B.\(\rm{CH_{4}}\)   \(\rm{C.CH_{2}=CHCH_{3\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{CH_{3}CH_{2}C≡CH}\)   \(\rm{E.CH_{3}CH_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)用氢键表示式写出\(\rm{E}\)的氢化物水溶液中存在的所有氢键                          

\(\rm{(3)}\)相同条件下，\(\rm{AD_{2}}\)与\(\rm{BD_{2}}\)分子两者在水中的溶解度较大的是        \(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，理由是                                                                    

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)是元素周期表\(\rm{1～36}\)号元素中的五种元素，这些元素的相关信息如下表：

\(\rm{(1)W}\)元素位于元素周期表________\(\rm{(}\)填写周期、族\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的第一电离能较大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Z}\)两种元素能够形成很多化合物，其中\(\rm{Z_{2}X_{2}}\)含有________个\(\rm{σ}\)键，________个极性键。

\(\rm{(3)WX_{3}}\)中\(\rm{W}\)原子的杂化方式是________，\(\rm{WX_{3}}\)分子空间构型是________。

\(\rm{(4)W}\)、\(\rm{V}\)的沸点如下表：

\(\rm{W}\)的氢化物的相对分子质量比\(\rm{V}\)的氢化物的相对分子质量大，前者的分子间作用力大于后者的分子间作用力，由此可见，前者的沸点应该高于后者的沸点，但实际情况却相反\(\rm{(}\)见上表\(\rm{)}\)，其原因是________________。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Cr^{3+}}\)的价电子的轨道表示式____________________

\(\rm{(2)}\)写出第二周期的氢化物分子中极性最强的共价键是________

\(\rm{(3)}\)表示出\(\rm{[Cu(NH_{3})]^{2+}}\)中的配位键_______________

\(\rm{(4)}\)写出氨水中可能存在的氢键有________________________________

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}·6H_{2}O}\)。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：

\(\rm{4[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}·6H_{2}O] \overset{\triangle }{=} 2Fe_{2}O_{3}+3SO_{3}+5SO_{2}↑+N_{2}↑+6NH_{3}↑+31H_{2}O}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铁元素在元素周期表中的位置为         ，其价电子排布式为         。

\(\rm{(2)}\)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为     。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是___    \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(3)NH_{3}}\)的沸点比\(\rm{N_{2}O}\)的沸点      \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，其主要原因是        。

\(\rm{(4)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)常用于检验\(\rm{Fe^{2+}}\)，\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)中除了离子键以外还存在的化学键为_______ __，与\(\rm{CN^{—}}\)互为等电子体的单质的分子式为___  \(\rm{\_}\)。\(\rm{HCN}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数之比为     。

\(\rm{(5)FeO}\)晶胞结构如下图所示，\(\rm{FeO}\)晶体中\(\rm{Fe^{2+}}\)配位数为__________，若该晶胞边长为\(\rm{a cm}\)，则该晶胞密度为__________\(\rm{g/cm^{3}}\)。