下列现象与氢键有关的是 (    )

\(\rm{①NH_{3}}\)的熔、沸点比Ⅴ\(\rm{A}\)族其他元素氢化物的高

\(\rm{②}\)小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

\(\rm{③}\)冰的密度比液态水的密度小

\(\rm{④}\)水分子高温下很稳定

下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

   \(\rm{{2C}{{{r}}_{{2}}}{O}_{7}^{2-}+3{C}{{{H}}_{{3}}}{C}{{{H}}_{{2}}}{OH}+16{{{H}}^{+}}+13{{{H}}_{2}}{O}\xrightarrow{{}}4{{[{Cr(}{{{H}}_{{2}}}{O}{{)}_{6}}]}^{3+}}+3{C}{{{H}}_{{3}}}{COOH}}\)

    \(\rm{(1)Cr^{3+}}\)基态核外电子排布式为________；配合物\(\rm{[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}}\)中，与\(\rm{Cr^{3+}}\)形成配位键的原子是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)CH_{3}COOH}\)中\(\rm{C}\)原子轨道杂化类型为________；\(\rm{1 mol CH_{3}COOH}\)分子含有\(\rm{σ}\)键的数目为________。

    \(\rm{(3)}\)与\(\rm{H_{2}O}\)互为等电子体的一种阳离子为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；\(\rm{H_{2}O}\)与\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

H、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)都属于自然界中常见的非金属元素。

    \(\rm{(1)O}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)三种元素的第一电离能最大的元素的基态原子价电子的电子排布图为____________，\(\rm{p}\)轨道按该排列的原理是________________。

    \(\rm{(2){O}_{2}^{2+}}\)与\(\rm{N_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{{O}_{2}^{2+}}\)中\(\rm{σ}\)键数目和\(\rm{π}\)键数目之比为________。

    \(\rm{(3)}\)氮元素常形成两种含氧酸，\(\rm{{NO}_{2}^{-}}\)中氮原子的杂化类型是___________；\(\rm{{NO}_{2}^{-}}\)的空间构型是________，硝酸沸点不高的原因可能是__________。

    \(\rm{(4)Co^{2+}}\)在水溶液中以\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)形式存在，向含\(\rm{Co^{2+}}\)的溶液中加入氨水，可生成\(\rm{[Co(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)，\(\rm{[Co(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)更稳定的原因是__________。

    \(\rm{(5)C}\)、\(\rm{N}\)形成的新材料具有如图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，则该晶体为________晶体，若晶胞边长为\(\rm{a cm}\)，则该晶体的密度为________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)只需列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A})}\)。

\(\rm{(1)H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质如表所示：

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是___________________________________。

\(\rm{(2)}\)已知：

\(\rm{MgCl_{2}}\)熔点低于\(\rm{MgO}\)的原因是_______________________；制铝时，电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)而不电解\(\rm{AlCl_{3}}\)的原因是_____________________；

\(\rm{(3)C_{60}}\)的结构是一种多面体\(\rm{(}\)分别含有一定数目的五边形和六边形\(\rm{)}\)，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：

顶点数\(\rm{+}\)面数\(\rm{-}\)棱边数\(\rm{=2}\)。其中一个\(\rm{C_{60}}\)分子所含的五边形的个数分别为__________；

\(\rm{(4)}\)铜、银、金是重要金属，且三者在元素周期表分别是第\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)、\(\rm{6}\)周期的同族元素，\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ag}\)的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

\(\rm{①Ag^{+}}\)基态时的核外价电子排布式为________；

\(\rm{②}\)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)，下列说法正确的是________；

A.\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{Cu^{2+}}\)给出孤电子对，\(\rm{NH_{3}}\)提供空轨道

C.\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D.\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)与\(\rm{PO_{4}^{3-}}\) 互为等电子体，离子空间构型均为正四面体

\(\rm{(5)MgO}\)具有\(\rm{NaCl}\)型结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为        \(\rm{\_}\)___。

\(\rm{(6)}\) 当温度低于\(\rm{912℃}\)时，铁以体心立方的\(\rm{α-Fe}\)晶型存在\(\rm{;}\)当温度介于\(\rm{912℃～1394℃}\)之间时，铁以面心立方的\(\rm{γ-Fe}\)晶型存在\(\rm{.}\)已知\(\rm{α-Fe}\)的密度为\(\rm{7.86g/cm^{3}}\)，则\(\rm{γ-Fe}\)的密度为_________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

下列现象与氢键有关的是(    )

\(\rm{①NH_{3}}\)的熔、沸点比第\(\rm{VA}\)族其他元素氢化物的熔、沸点高

\(\rm{②}\)小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

\(\rm{③}\)冰的密度比液态水的密度小

\(\rm{④}\)尿素的熔、沸点比醋酸的高

\(\rm{⑤}\)邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低

\(\rm{⑥}\)水分子在较高温度下也很稳定

下列现象与氢键有关的是

\(\rm{①NH_{3}}\)的熔、沸点比\(\rm{VA}\)族其他元素氢化物的高 \(\rm{②}\)小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

\(\rm{③}\)冰的密度比液态水的密度小    \(\rm{④}\)尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)的熔、沸点比醋酸的高

\(\rm{⑤}\)邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低    \(\rm{⑥}\)水分子高温下也很稳定

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Cr^{3+}}\)的价电子的轨道表示式____________________

\(\rm{(2)}\)写出第二周期的氢化物分子中极性最强的共价键是________

\(\rm{(3)}\)表示出\(\rm{[Cu(NH_{3})]^{2+}}\)中的配位键_______________

\(\rm{(4)}\)写出氨水中可能存在的氢键有________________________________

原子序数依次增加的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种常见元素中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是短周期非金属元素，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期，\(\rm{E}\)是第四周期的金属元素，\(\rm{E^{+}}\)的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是_______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)B}\)的气态氢化物稳定性比\(\rm{D}\)的气态氢化物稳定性______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，理由是________________________。

\(\rm{(3)}\)往\(\rm{E^{2+}}\)溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，则该溶液中配离子的结构式为 __________；写出沉淀溶解的离子方程式_______________________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\) 、\(\rm{C}\)两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型为__________。

\(\rm{(5)}\)下图四条折线分别表示Ⅳ\(\rm{A}\)族、Ⅴ\(\rm{A}\)族、Ⅵ\(\rm{A}\)族、Ⅶ\(\rm{A}\)族元素气态氢化物沸点变化，则\(\rm{C}\)的氢化物所在的折线是______\(\rm{(}\)填\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{x}\)或\(\rm{y)}\)。