二茂铁\(\rm{[Fe(C_{5}H5)_{2}]}\) 是由一个二价铁离子和\(\rm{2}\)个环戊烯基负离子构成，已知：二茂铁熔点是\(\rm{173℃ (}\)在\(\rm{100℃}\)时开始升华\(\rm{)}\)，沸点是\(\rm{249℃}\)，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。可推测二茂铁属于________晶体，若二茂铁中环戊二烯形成一个大\(\rm{π}\)键\(\rm{(}\)可用符号\(\rm{π{\,\!}_{m}^{n}}\)表示，\(\rm{m}\)代表形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{)}\)，则环戊二烯的大\(\rm{π}\)键表示为 __________。

硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)的结构为，其中\(\rm{S}\)的化合价是______。

\(\rm{(3)}\)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。

\(\rm{①}\)熔点：\(\rm{SF_{6}}\)_______\(\rm{AlF_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________。

\(\rm{②}\)沸点\(\rm{{\,\!}}\)_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________。

\(\rm{(4)ZnS}\)晶胞如图所示：

\(\rm{①}\)由图可知，\(\rm{Zn^{2+}}\)填在了\(\rm{S^{2-}}\)形成的______________空隙中。

\(\rm{②}\)已知晶胞密度为，\(\rm{ρ g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Zn^{2+}}\)到\(\rm{S^{2-}}\)的距离为__________\(\rm{pm(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{NA}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质如表所示：

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是___________________________________。

\(\rm{(2)}\)已知：

\(\rm{MgCl_{2}}\)熔点低于\(\rm{MgO}\)的原因是_______________________；制铝时，电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)而不电解\(\rm{AlCl_{3}}\)的原因是_____________________；

\(\rm{(3)C_{60}}\)的结构是一种多面体\(\rm{(}\)分别含有一定数目的五边形和六边形\(\rm{)}\)，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：

顶点数\(\rm{+}\)面数\(\rm{-}\)棱边数\(\rm{=2}\)。其中一个\(\rm{C_{60}}\)分子所含的五边形的个数分别为__________；

\(\rm{(4)}\)铜、银、金是重要金属，且三者在元素周期表分别是第\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)、\(\rm{6}\)周期的同族元素，\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ag}\)的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

\(\rm{①Ag^{+}}\)基态时的核外价电子排布式为________；

\(\rm{②}\)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)，下列说法正确的是________；

A.\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{Cu^{2+}}\)给出孤电子对，\(\rm{NH_{3}}\)提供空轨道

C.\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D.\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)与\(\rm{PO_{4}^{3-}}\) 互为等电子体，离子空间构型均为正四面体

\(\rm{(5)MgO}\)具有\(\rm{NaCl}\)型结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为        \(\rm{\_}\)___。

\(\rm{(6)}\) 当温度低于\(\rm{912℃}\)时，铁以体心立方的\(\rm{α-Fe}\)晶型存在\(\rm{;}\)当温度介于\(\rm{912℃～1394℃}\)之间时，铁以面心立方的\(\rm{γ-Fe}\)晶型存在\(\rm{.}\)已知\(\rm{α-Fe}\)的密度为\(\rm{7.86g/cm^{3}}\)，则\(\rm{γ-Fe}\)的密度为_________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Cr^{3+}}\)的价电子的轨道表示式____________________

\(\rm{(2)}\)写出第二周期的氢化物分子中极性最强的共价键是________

\(\rm{(3)}\)表示出\(\rm{[Cu(NH_{3})]^{2+}}\)中的配位键_______________

\(\rm{(4)}\)写出氨水中可能存在的氢键有________________________________

有下列\(\rm{8}\)种晶体，用序号回答下列问题：
A.水晶  \(\rm{B.}\)冰醋酸  \(\rm{C.}\)白磷    \(\rm{D.}\)固态氩   \(\rm{E.}\)氯化铵   \(\rm{F.}\)铝  \(\rm{G.}\)金刚石
\(\rm{(1)}\)属于原子晶体的化合物是 ______ ，直接由原子构成的高熔点的晶体是 ______ ，直接由原子构成的分子晶体是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)会有共价键的离子晶体是 ______ ，属于分子晶体的单质是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ______ ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ______ ，受热熔化，需克服共价键的是 ______ ．

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}·6H_{2}O}\)。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：

\(\rm{4[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}·6H_{2}O] \overset{\triangle }{=} 2Fe_{2}O_{3}+3SO_{3}+5SO_{2}↑+N_{2}↑+6NH_{3}↑+31H_{2}O}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铁元素在元素周期表中的位置为         ，其价电子排布式为         。

\(\rm{(2)}\)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为     。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是___    \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(3)NH_{3}}\)的沸点比\(\rm{N_{2}O}\)的沸点      \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，其主要原因是        。

\(\rm{(4)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)常用于检验\(\rm{Fe^{2+}}\)，\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)中除了离子键以外还存在的化学键为_______ __，与\(\rm{CN^{—}}\)互为等电子体的单质的分子式为___  \(\rm{\_}\)。\(\rm{HCN}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数之比为     。

\(\rm{(5)FeO}\)晶胞结构如下图所示，\(\rm{FeO}\)晶体中\(\rm{Fe^{2+}}\)配位数为__________，若该晶胞边长为\(\rm{a cm}\)，则该晶胞密度为__________\(\rm{g/cm^{3}}\)。