原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素，其中\(\rm{X}\)是形成化合物种类最多的元素，\(\rm{Y}\)原子基态时最外层电子总数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)原子基态时\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，\(\rm{W}\)的原子序数为\(\rm{29}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为____________，\(\rm{1 mol Y_{2}X_{2}}\)含有\(\rm{σ}\)键的数目为______。

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{ZX_{3}}\)的沸点比化合物\(\rm{YX_{4}}\)的高，其主要原因是________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)的一种氧化物与元素\(\rm{Z}\)的一种氧化物互为等电子体，元素\(\rm{Z}\)的这种氧化物的分子式是_______。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{W}\)的一种氯化物晶体的晶胞结构如上图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物\(\rm{H_{n}WCl_{3}}\)，反应的化学方程式为_____________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)是四种短周期元素，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)同周期相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)同主族。\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)元素形成的\(\rm{XY}\)离子有剧毒，\(\rm{X}\)元素显\(\rm{{+}2}\)价，\(\rm{Y}\)元素显\(\rm{{-}3}\)价。\(\rm{M}\)是一种金属，向其硝酸盐溶液中滴加氨水先出白色浑浊后溶解成无色溶液，\(\rm{M}\)的氧化物也可与过量氨水发生类似反应形成无色溶液。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)  \(\rm{X}\)在周期表中的位置________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{L}\)气态氢化物的沸点较高的是：________，原因是___________________。

\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{L}\)可形成化合物\(\rm{XL_{2}}\)，其结构式________。

\(\rm{(4)XY^{{-}}}\)的电子式________；用原子结构解释\(\rm{Y}\)元素显负价的原因________，共用电子对偏向\(\rm{Y}\)原子，\(\rm{Y}\)元素显负价；在碱性条件下，氯气可将废水中的\(\rm{XY^{—}}\)氧化成两种无毒气体，写出其反应的离子方程式_______________________。

\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{M}\)的制备方法是________，形成无色溶液的化学方程式为______________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{E^{2+}}\)的基态电子排布式为_________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，该分子中心原子的杂化类型是_____________。

\(\rm{(3)C}\)形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中\(\rm{C-B}\)键的键长有两类，键长较短的键为_______________\(\rm{(}\)填图中字母\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为_______。

\(\rm{(4)E}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50～51℃}\)，\(\rm{45℃(1.33kPa)}\)时升华。

\(\rm{①E_{2}(CO)_{8}}\)为________晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②E_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有______________________。

\(\rm{Na}\)、\(\rm{N{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Ar}\)、\(\rm{Na{\,\!}_{2}O{\,\!}_{2}}\)中：________________存在共价键。金刚石熔化时，要破坏_______________；晶体\(\rm{CO{\,\!}_{2}(}\)干冰\(\rm{)}\)熔化时，要破坏__________________，写出电子式：\(\rm{NH{\,\!}_{3}}\)：_______________，\(\rm{MgF{\,\!}_{2}}\)：________________。

\(\rm{(1)NH_{3}}\)分子的空间构型是___________，\(\rm{NH_{3}}\)分子可以作配体和铜离子形成四氨合铜离子\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)，请写出\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)的结构式______________\(\rm{(}\)注明配位键\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)N}\)和\(\rm{O}\)的气态氢化物中，较稳定的是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，氧的同族元素\(\rm{(}\)包括\(\rm{O)}\)的最简单氢化物中沸点最低的是______\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出一个与\(\rm{NaN_{3}}\)中\(\rm{N_{3}^{-}}\)具有相似空间构型的等电子体\(\rm{(}\)分子或离子\(\rm{)}\)_____。

二茂铁\(\rm{[Fe(C_{5}H5)_{2}]}\) 是由一个二价铁离子和\(\rm{2}\)个环戊烯基负离子构成，已知：二茂铁熔点是\(\rm{173℃ (}\)在\(\rm{100℃}\)时开始升华\(\rm{)}\)，沸点是\(\rm{249℃}\)，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。可推测二茂铁属于________晶体，若二茂铁中环戊二烯形成一个大\(\rm{π}\)键\(\rm{(}\)可用符号\(\rm{π{\,\!}_{m}^{n}}\)表示，\(\rm{m}\)代表形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{)}\)，则环戊二烯的大\(\rm{π}\)键表示为 __________。

硼\(\rm{(B)}\)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)与\(\rm{B}\)的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______。

\(\rm{(2)}\)硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是白色片状晶体\(\rm{(}\)层状结构如图\(\rm{)}\)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

\(\rm{①}\)硼酸分子以范德华力、共价键和________\(\rm{(}\)填作用力类型\(\rm{)}\)形成环状结构，每个含有\(\rm{B}\)的环中平均含有\(\rm{B}\)个数为____个。其中\(\rm{B}\)杂化类型为_________，为________晶体。

\(\rm{②}\)加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是___________________________。

\(\rm{③}\)硼酸是一元弱酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的\(\rm{OH^{-}}\)而呈酸性。写出硼酸的电离方程式______________________。

\(\rm{(3)}\)硼氢化钠\(\rm{(NaBH_{4})}\)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理____________________________。\(\rm{LiAlH_{4}}\)也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：\(\rm{CH_{3}COOH\dfrac{LiA1{H}_{4}}{乙醚} }\) \(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\) \(\rm{CH_{3}COOH}\)分子中\(\rm{π}\)键和\(\rm{σ}\)键的数目之比为________，分子中键角\(\rm{α}\)________键角\(\rm{β(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)硼化镁晶体在\(\rm{39 K}\)时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为__________________。在下边的方框里画出硼化镁的一个晶胞，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子\(\rm{(}\)镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示\(\rm{)}\)。

已知该晶胞边长分别为\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)，晶胞的密度可为：______________\(\rm{(}\)列计算表达式\(\rm{)}\)

硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)的结构为，其中\(\rm{S}\)的化合价是______。

\(\rm{(3)}\)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。

\(\rm{①}\)熔点：\(\rm{SF_{6}}\)_______\(\rm{AlF_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________。

\(\rm{②}\)沸点\(\rm{{\,\!}}\)_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________。

\(\rm{(4)ZnS}\)晶胞如图所示：

\(\rm{①}\)由图可知，\(\rm{Zn^{2+}}\)填在了\(\rm{S^{2-}}\)形成的______________空隙中。

\(\rm{②}\)已知晶胞密度为，\(\rm{ρ g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Zn^{2+}}\)到\(\rm{S^{2-}}\)的距离为__________\(\rm{pm(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{NA}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质如表所示：

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是___________________________________。

\(\rm{(2)}\)已知：

\(\rm{MgCl_{2}}\)熔点低于\(\rm{MgO}\)的原因是_______________________；制铝时，电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)而不电解\(\rm{AlCl_{3}}\)的原因是_____________________；

\(\rm{(3)C_{60}}\)的结构是一种多面体\(\rm{(}\)分别含有一定数目的五边形和六边形\(\rm{)}\)，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：

顶点数\(\rm{+}\)面数\(\rm{-}\)棱边数\(\rm{=2}\)。其中一个\(\rm{C_{60}}\)分子所含的五边形的个数分别为__________；

\(\rm{(4)}\)铜、银、金是重要金属，且三者在元素周期表分别是第\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)、\(\rm{6}\)周期的同族元素，\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ag}\)的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

\(\rm{①Ag^{+}}\)基态时的核外价电子排布式为________；

\(\rm{②}\)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)，下列说法正确的是________；

A.\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{Cu^{2+}}\)给出孤电子对，\(\rm{NH_{3}}\)提供空轨道

C.\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D.\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)与\(\rm{PO_{4}^{3-}}\) 互为等电子体，离子空间构型均为正四面体

\(\rm{(5)MgO}\)具有\(\rm{NaCl}\)型结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为        \(\rm{\_}\)___。

\(\rm{(6)}\) 当温度低于\(\rm{912℃}\)时，铁以体心立方的\(\rm{α-Fe}\)晶型存在\(\rm{;}\)当温度介于\(\rm{912℃～1394℃}\)之间时，铁以面心立方的\(\rm{γ-Fe}\)晶型存在\(\rm{.}\)已知\(\rm{α-Fe}\)的密度为\(\rm{7.86g/cm^{3}}\)，则\(\rm{γ-Fe}\)的密度为_________\(\rm{g/cm^{3}}\)。