\(\rm{(1)}\)氨和氧气在一定条件下可发生反应： \(\rm{4NH_{3} + 5O_{2}}\) \(\rm{\underset{∆}{\overset{催化剂}{=}}}\) \(\rm{4NO + 6H_{2}O}\) 在该反应中， \(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)作_________剂，具有_________性。若反应中消耗了\(\rm{10 mol O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则生成_________\(\rm{mol NO}\)。

\(\rm{(2)}\)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________________________

把\(\rm{4.48 L CO_{2}}\)通过一定量的固体过氧化钠后收集到\(\rm{3.36 L}\)气体\(\rm{(}\)气体的测量均在标准状况下\(\rm{)}\)，下列说法中不正确的是

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：验证同周期主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为______________________________________。

Ⅱ：利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为__________________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止_____________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______________的现象，即可证明。从环境保护观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有_______________________溶液的洗气瓶除去。

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)、\(\rm{H_{2}CrO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)该反应中的还原剂是__________________

\(\rm{(2)}\)该反应中发生还原反应的过程是       \(\rm{→}\)_________

\(\rm{(3)}\)写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________；    

\(\rm{(4)}\)如果反应中转移了\(\rm{0.3mol}\)电子，则产生的气体在标准状况下的体积为      \(\rm{L}\)

铅的冶炼大致过程如下：\(\rm{①}\)富集：将方铅矿\(\rm{(P}\)\(\rm{b}\)\(\rm{S)}\)进行浮选；\(\rm{②}\)焙烧：\(\rm{2P}\)\(\rm{b}\)\(\rm{S+3O_{2}2P}\)\(\rm{b}\)\(\rm{O+2SO_{2}}\)；\(\rm{③}\)制粗铅：\(\rm{P}\)\(\rm{b}\)\(\rm{O+CP}\)\(\rm{b}\)\(\rm{+CO}\)；\(\rm{P}\)\(\rm{b}\)\(\rm{O+COP}\)\(\rm{b}\)\(\rm{+CO_{2}.}\)下列说法正确的是(    )

\(\rm{CO}\)和联氨\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

\(\rm{(1)①}\)用\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{KOH}\)溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为      。

\(\rm{②}\)用\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和固体电解质还可以制成如下图\(\rm{1}\)所示的燃料电池，则电极\(\rm{d}\)的电极反应式为      。

\(\rm{(2)}\)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入\(\rm{CuO}\)浊液中，有关物质的转化如图\(\rm{2}\)所示。

                                                                               图\(\rm{3}\)

\(\rm{①}\)在图示\(\rm{2}\)的转化中，化合价不变的元素是     \(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的\(\rm{pH}\)将     \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。转化中当有\(\rm{1 mol N_{2}H_{4}}\)参与反应时，需要消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为     。

\(\rm{③}\)加入\(\rm{NaClO}\)时发生的反应为：

\(\rm{Cu(NH_{3})^{2}_{4}+2ClO^{-}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓+2N_{2}H_{4}↑+2Cl^{-}+2H_{2}O}\)该反应需在\(\rm{80℃}\)以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有     、     。

\(\rm{(3)CO}\)与\(\rm{SO_{2}}\)在铝矾土作催化剂、\(\rm{773 K}\)条件下反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图\(\rm{3}\)所示，写出该反应的化学方程式：               。

已知某“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\)消毒液”通常稀释若干倍后使用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”的物质的量浓度为\(\rm{amol·L^{-1}}\)，则\(\rm{a=}\)________。\(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{100mL}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”，与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度________\(\rm{a/2mol·L^{-1}(}\)选填\(\rm{"}\)大于\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)等于\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)小于\(\rm{")}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学参阅该“\(\rm{84}\)消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{80mLamol·L^{-1}}\)的上述消毒液，需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为________\(\rm{g}\)。下列为打乱了的操作示意图，请正确排序________。

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C.将溶解后的\(\rm{NaClO}\)溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{NaClO}\)在碱性条件下能与\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)反应。配平下列方程式并用单桥线法分析电子转移的方向和数目：_______\(\rm{Fe(OH)_{3}+}\)________\(\rm{NaClO+}\)________\(\rm{NaOH=}\)________\(\rm{Na_{2}FeO_{4}+}\)________\(\rm{NaCl+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)