\(\rm{( 1 ) 12.4 g Na_{2}X}\)含有\(\rm{0.4 mol Na^{+}}\)，\(\rm{Na_{2}X}\)的相对分子质量为_______，该物质的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 

A.萃取分液  \(\rm{B.}\)加热分解  \(\rm{C.}\)结晶法  \(\rm{D.}\)分液法  E.过滤法 \(\rm{F.}\)蒸馏法   

\(\rm{①}\)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

\(\rm{②}\)___________分离硝酸钾溶液中少量的氯化钠。

\(\rm{③}\)___________分离溴水中的溴和水。

\(\rm{(3)H_{2}O_{2}}\)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物\(\rm{(}\)如\(\rm{KCN)}\)，经以下反应实现：\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O═A+NH_{3}↑}\)，则生成物\(\rm{A}\)的化学式为_____________，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________

\(\rm{(4)}\)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H^{+}}\)。已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生了如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)。

\(\rm{①}\)该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

\(\rm{②}\)写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________

\(\rm{(5)}\)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： \(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+MnCl_{2}+5Cl_{2}↑ +8H_{2}O}\)如反应中转移了\(\rm{0.6mol}\)电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______\(\rm{L}\)

在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\) 和 \(\rm{X}\)。

\(\rm{①}\)根据题意，可判断出\(\rm{X}\)是_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛\(\rm{.}\)金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式______________________．

\(\rm{(3)Na_{2}O_{2}}\)可用作呼吸面具的供氧剂，\(\rm{{\,\!}}\)发生反应的化学方程式为__________________________。

\(\rm{(4)}\)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。

\(\rm{(5)}\)小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式_____________________ 。

\(\rm{(6)}\)在反应 \(\rm{3BrF_{3}+5H_{2}O = HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}}\) 中，被氧化的元素是____________，当有\(\rm{5 mol}\)水反应时，由\(\rm{H_{2}O}\)还原的\(\rm{BrF_{3}}\)为______________\(\rm{mol}\)。

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

\(\rm{①}\)检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

\(\rm{②}\)缓慢通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)后，将装置\(\rm{D}\)连接好\(\rm{(}\)导管末端未伸入集气瓶中\(\rm{)}\)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

\(\rm{③}\)一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置\(\rm{D}\)中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

\(\rm{④}\)反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)，至装置中气体无色。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中的湿润的红色纸条褪色，证明\(\rm{A}\)中反应有 ____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)生成。若\(\rm{B}\)中改放湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 _______________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 _________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)甲同学认为\(\rm{O_{2}}\)是\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)被盐酸中的\(\rm{HCl}\)还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为\(\rm{① }\)________；\(\rm{② }\)_______________。

\(\rm{(4)}\)实验证明，\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)能与干燥的\(\rm{HCl}\)反应，完成并配平该化学方程式。

\(\rm{(5)}\)反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)的目的_______________________________________________________________________。___

填写下列空白：

\(\rm{(1)34g NH_{3}}\)共有__________\(\rm{mol}\)原子，\(\rm{0.1molH_{2}S}\)共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)气体的质量比为____________。等质量的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)中分子数目之比为_________。

\(\rm{(2)}\)在标准状况下，\(\rm{35.5g Cl_{2}}\)的体积约是_________\(\rm{L}\)，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于水配成体积为\(\rm{1L}\)的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)过氧化氢\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，\(\rm{(}\)氧的化合价为\(\rm{-1}\)价\(\rm{)}\)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列\(\rm{A～F}\)涉及\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的反应，回答相关问题：

B.\(\rm{Ag_{2}O+ H_{2}O_{2}=2Ag+O_{2}↑+ H_{2}O}\)

D.\(\rm{3 H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8 H_{2}O}\)

F.\(\rm{H_{2}O_{2}+ Fe^{2+} + H^{+}}\)  \(\rm{═Fe^{3+}}\)  \(\rm{+ H_{2}O}\)

\(\rm{①H_{2}O_{2}}\)仅体现还原性的反应是_________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)上述反应说明\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Ag_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)氧化性由强到弱的顺序是：___________。

\(\rm{③}\)请配平化学反应\(\rm{F}\)，并画出电子转移情况__________。

\(\rm{H_{2}O_{2}+ Fe^{2+} + H^{+}═Fe^{3+}+ H_{2}O}\)

我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为\(\rm{65 mg·L^{-1}}\)，从海水中提取溴的工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：

                                                                              。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的       。  

    \(\rm{A.}\)氧化性     \(\rm{B.}\)还原性      \(\rm{C.}\)挥发性       \(\rm{D.}\)腐蚀性

\(\rm{(3)}\)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

    \(\rm{() B{r}_{2} + () CO_{3}^{2} = () B{r}^{-} + () BrO_{3}^{-} +(\quad \quad) C{O}_{2} ↑}\)

\(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

    写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：                                。

海水是一个巨大的化学资源宝库\(\rm{.}\)利用海水可以获得许许多多化工产品。

\(\rm{(1)}\)由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{(2)}\)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：\(\rm{盐卤 \xrightarrow[]{C{l}_{2}}低浓度B{r}_{2} \xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}溶液I \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}}B{r}_{2} }\)

\(\rm{①}\)溶液\(\rm{I→Br_{2}}\)的离子方程式为： \(\rm{Br^{-}+BrO_{3}^{-}+H^{+}——Br_{2}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。

\(\rm{②}\)上图中低浓度\(\rm{Br_{2}}\)加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)处理的目的是___________________。

\(\rm{(3)}\)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是\(\rm{MgCl_{2}}\)，此外还含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：

已知生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)如下：

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{②}\)中需控制\(\rm{pH=9.8}\)，其目的是____________________。

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{③}\)操作时的注意事项：__________________。

\(\rm{③NaClO}\)还能除去盐卤中的尿素\(\rm{[CO (NH_{2})_{2}]}\)，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理为_____________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)，请你计算，若除去盐卤中含有的\(\rm{0.1molCO (NH_{2})_{2}}\)时需消耗\(\rm{NaClO}\)______\(\rm{g}\)。

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为\(\rm{2∶1}\)时，还原产物可能是____________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{Fe^{2+}}\)的电子排布图：                  ，写出\(\rm{29}\)号元素铜\(\rm{(Cu)}\)的价电子排布式：           。

\(\rm{(2)H_{2}O}\)分子中，中心原子的杂化方式为        杂化，\(\rm{VSEPR}\)构型为        ，分子的立体构型为         。

\(\rm{(3)}\)含有相同氧原子数目的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)两种气体，其质量比        ，物质的量比为         ，在标准状态下，体积比为            。

\(\rm{(4)}\)配平氧化还原反应方程式：     \(\rm{KMnO_{4}+}\)    \(\rm{HCl}\) \(\rm{=}\)    \(\rm{KCl+}\)   \(\rm{MnCl_{2}+}\)   \(\rm{Cl_{2}↑+}\)   \(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：                             。在以上中性溶液中继续滴加\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至沉淀完全，请写出此步反应的离子方程式：                         。