\(\rm{(1)}\)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁\(\rm{[MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}]}\)的离子方程式：__\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+}\)_____________\(\rm{= MgCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{⋅Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+}\)__\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+}\)__\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(5)}\)沉镁过程中加入碳铵需要控制反应温度是由于铵盐_________________性质而应对

\(\rm{(6)}\)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为____________________。

铝与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)为了降低饮用水中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将\(\rm{NO_{3}^{-}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)，完善并配平该反应：__\(\rm{Al +}\)___\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-\;}}\)\(\rm{+ }\)___\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)  \(\rm{=}\)  ___ _________\(\rm{+ }\)____\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ + }\)____\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。每消耗\(\rm{1mol NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)，转移的电子数目为________。

\(\rm{③ x}\) \(\rm{=}\)_________。

\(\rm{④}\)铁铝合金中铝的物质的量分数为______________________。

\(\rm{(1)}\)氢化钠\(\rm{(NaH)}\)为白色晶体，其中\(\rm{H-}\) 有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将\(\rm{TiCl_{4}}\)还原为\(\rm{Ti}\)，自身被氧化为\(\rm{+1}\)价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移的方向与数目_______________________________________________；\(\rm{NaH}\)能与水剧烈反应\(\rm{NaH +H_{2}O=NaOH+H_{2}↑}\)，\(\rm{NaH}\)与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式__________________________________________

 \(\rm{( 2 )}\)配平反应方程式：\(\rm{\boxed{\quad }Al+\boxed{\quad }NaNO_{3}+\boxed{\quad }H_{2}O=\boxed{\quad }Al(OH)_{3}+\boxed{\quad }N_{2}↑+\boxed{\quad }NaAlO_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸制氯气的反应为\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)\overset{\triangle }{\!=\!=\!=\!=\!=}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}↑}\)。反应中，如果有\(\rm{17.4 g}\)纯\(\rm{MnO_{2}}\)被还原，那么：

\(\rm{①}\)被氧化的氯化氢的质量为_______________

\(\rm{②}\)转移电子的数目为______________________

\(\rm{③}\)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)作“脱氯剂”，脱氯后的产物为\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，氯变为\(\rm{-1}\)价。若把本题中产生的\(\rm{Cl_{2}}\)完全转化，需要\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量为___________________

已知某“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\)消毒液”通常稀释若干倍后使用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”的物质的量浓度为\(\rm{amol·L^{-1}}\)，则\(\rm{a=}\)________。\(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{100mL}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”，与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度________\(\rm{a/2mol·L^{-1}(}\)选填\(\rm{"}\)大于\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)等于\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)小于\(\rm{")}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学参阅该“\(\rm{84}\)消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{80mLamol·L^{-1}}\)的上述消毒液，需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为________\(\rm{g}\)。下列为打乱了的操作示意图，请正确排序________。

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C.将溶解后的\(\rm{NaClO}\)溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{NaClO}\)在碱性条件下能与\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)反应。配平下列方程式并用单桥线法分析电子转移的方向和数目：_______\(\rm{Fe(OH)_{3}+}\)________\(\rm{NaClO+}\)________\(\rm{NaOH=}\)________\(\rm{Na_{2}FeO_{4}+}\)________\(\rm{NaCl+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)

配平下列方程式

\(\rm{\_}\)     \(\rm{C +}\)        \(\rm{HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{Δ}\) __\(\rm{NO_{2}↑+}\)__\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O +}\)    \(\rm{CO_{2}↑}\)

       \(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+}\)__    \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}+}\)        \(\rm{H_{2}SO_{4}——}\)__\(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) __\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}\) __\(\rm{CO_{2}↑+}\)__\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)依据氧化还原反应：\(\rm{2Ag^{+}+Cu=Cu^{2+}+2Ag}\)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

 \(\rm{}\)电极\(\rm{X}\)的材料是______，电解质溶液\(\rm{Y}\)是________。

 \(\rm{‚}\)银电极发生的电极反应式为          ，\(\rm{X}\)电极上发生的电极反应为_______反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{ƒ}\)当有\(\rm{1.6 g}\)铜溶解时，银棒增重______\(\rm{ g}\)。

\(\rm{(2)}\)配平方程式：   \(\rm{Fe^{2+}+}\)    \(\rm{H_{2}O_{2}+}\)     \(\rm{□￣}\)     \(\rm{□}\) \(\rm{+}\)   \(\rm{H_{2}O}\)

 \(\rm{‚}\)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： \(\rm{KMnO_{4}+HBr→Br_{2}+MnBr_{2}+KBr+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，若消耗\(\rm{15.8g}\)氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______。

\(\rm{10}\)、小明做实验时不小心沾了一些\(\rm{KMnO_{4}}\)，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：\(\rm{MnO_{4}^{-}+H_{2}C_{2}O_{4}+H^{+}→CO_{2}↑+Mn^{2+}+□(}\)未配平\(\rm{)}\)。关于此反应的叙述正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{. 2017}\)年\(\rm{08}\)月\(\rm{08}\)日\(\rm{21}\)时\(\rm{19}\)分\(\rm{46}\)秒在四川阿坝州九寨沟县发生\(\rm{7}\)级地震。地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：

\(\rm{(1)}\)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。\(\rm{84}\)消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_______。

\(\rm{(2)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由\(\rm{KClO_{3}}\)溶液在一定条件下与\(\rm{SO_{2}}\)反应制得。该反应的离子方程式为：_______。

\(\rm{(3)}\)漂白剂亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：\(\rm{HClO_{2}→ClO_{2}↑+H^{+}+Cl^{-}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)。

当\(\rm{1 molHClO_{2}}\)发生分解反应时，转移电子的物质的量是_________\(\rm{mo1}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\) 溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

\(\rm{(4)}\)海水提溴过程中溴元素的变化如下：

\(\rm{①}\)过程Ⅰ，海水显碱性，调其\(\rm{pH < 3.5}\)后，再通入氯气。调海水\(\rm{PH}\)可提高\(\rm{Cl_{2}}\)的利用率\(\rm{.}\)用平衡原理解释其原因是______________。

\(\rm{②}\)过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____\(\rm{Br_{2}+}\)_______\(\rm{Na_{2}CO_{3} =}\)______\(\rm{NaBrO_{3}+}\)_____\(\rm{CO_{2}+}\)____。

\(\rm{(5)NaBrO_{3}}\)是一种分析试剂。向硫酸酸化的\(\rm{NaI}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaBrO_{3}}\)溶液，当加入\(\rm{2.6 mol NaBrO_{3}}\)时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

则原溶液中\(\rm{NaI}\)的物质的量是_______\(\rm{mol}\)。