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资料：过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)又称双氧水，是一种二元弱酸，酸性比碳酸还弱。过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在\(\rm{100}\)多年前便开始生产过氧化氢。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体\(\rm{(}\)其化学式为\(\rm{2Na_{2}CO_{3}·3H_{2}O_{2})}\)，该晶体具有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的双重性质。根据上述材料，回答下列问题：
\(\rm{(1)H_{2}O_{2}}\)的结构特点决定了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)具有多重性质。
\(\rm{①}\)双氧水有多种性质：\(\rm{Na_{2}O_{2}+2HCl═══H_{2}O_{2}+2NaCl}\)，这个反应体现了双氧水的___________________性，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的电离方程式为______________________、 _______________________。
\(\rm{②}\)将\(\rm{H_{2}O_{2}}\)加入酸化的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液中，溶液的紫红色消失，请配平该离子反应方程式___\(\rm{MnO_{4}^{-} + }\)___\(\rm{H^{+} + }\)___\(\rm{H_{2}O_{2} —— }\)____\(\rm{Mn^{2+}+}\)___\(\rm{O_{2}↑ +}\)____\(\rm{H_{2}O}\)这体现了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的_____性。
\(\rm{③}\)将\(\rm{H_{2}O_{2}}\)加入亚硫酸溶液，可以生成硫酸，方程式为：__________________________，这体现了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的_____性。
\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)被称为绿色氧化剂的理由是___________________________________________。
\(\rm{(3)}\)下列物质不会使过碳酸钠失效的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)
A.\(\rm{MnO_{2}}\) \(\rm{B.H_{2}S}\) \(\rm{C.CH_{3}COOH}\) \(\rm{D.NaHCO_{3}}\)
\(\rm{(4)H_{2}O_{2}}\)不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。
\(\rm{①}\)实验室用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)制\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式为：__________________________________。
\(\rm{②}\)已知下列反应在一定条件下可以发生：
\(\rm{a.H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}═══2Fe^{3+}+2H_{2}O}\)；
\(\rm{b.H_{2}O_{2}+2Fe^{3+}═══2Fe^{2+}+O_{2}↑+2H^{+}}\)；在以上反应中\(\rm{Fe^{2+}}\)实际上起着___________作用，总反应式为______________________。
\(\rm{③I_{2}}\)也与\(\rm{Fe^{2+}}\)一样，可发生上述类似反应，类比\(\rm{②}\)在下面填入合适的化学反应方程
\(\rm{a.H_{2}O_{2}+I_{2}═══2HIO}\) \(\rm{b.}\)_____________________________。
\(\rm{(5)}\)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物\(\rm{(}\)如：\(\rm{KCN)}\)，化学方程式为\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O═══A+NH_{3}↑}\)。生成物\(\rm{A}\)的化学式为_____________，反应中被氧化的元素为________，在标准状况下有\(\rm{0.448 L}\)氨气生成，则转移的电子数为_______________。