\(\rm{(1)}\)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁\(\rm{[MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}]}\)的离子方程式：__\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+}\)_____________\(\rm{= MgCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{⋅Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+}\)__\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+}\)__\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(5)}\)沉镁过程中加入碳铵需要控制反应温度是由于铵盐_________________性质而应对

\(\rm{(6)}\)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为____________________。

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

_____\(\rm{Cu +}\)  _____\(\rm{HNO}\)\(\rm{3}\)   \(\rm{=}\) _____\(\rm{ Cu(NO}\)\(\rm{3}\)\(\rm{)}\)\(\rm{2}\)   \(\rm{+}\)  _____\(\rm{NO↑ +}\)   _____\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)完成方程式配平

\(\rm{(2)}\)其中被还原的元素是__________，而\(\rm{HNO_{3}}\)既体现了_________性又体现_________性。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{3 mol Cu}\)参加反应，则该过程转移的电子是___\(\rm{mol}\)，则参加反应的硝酸____\(\rm{ mol}\)。 

若\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在强热时分解的产物是\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的\(\rm{N}\)原子数之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

\(\rm{(1)}\)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是

\(\rm{(2)}\)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下图\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{ \xrightarrow[]{C{I}_{2}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)

将\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)反应的化学方程式补充完整：

\(\rm{(3)}\)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是\(\rm{MgCl_{2}}\)，此外还含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：

生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{②}\)中需控制\(\rm{pH=9.8}\)，其目的是；

\(\rm{②}\)用\(\rm{NaClO}\) 氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)得到\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的离子反应方程式是；

\(\rm{③NaClO}\)还能除去盐卤中的\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)，生成盐和能参与大气循环的物质。除去\(\rm{0.1mol CO(NH_{2})_{2}}\)时消耗\(\rm{NaClOg}\)。

\(\rm{NaNO_{2}(}\)亚硝酸钠\(\rm{)}\)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入\(\rm{0.2～0.5g}\)就会引起中毒，摄入\(\rm{3g}\)即可致死。

\(\rm{(1)NaNO_{2}}\)的毒性源于\(\rm{NaNO_{2}}\)具有_______性。

\(\rm{(2)}\)设计实验验证\(\rm{NaNO_{2}}\)确实具有该性质\(\rm{(}\)已知： \(\rm{NaNO_{2}}\)与\(\rm{HI}\)反应生成\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{NO)}\)

   提供试剂：\(\rm{a.}\) 淀粉溶液  \(\rm{b. NaNO_{2}}\)溶液  \(\rm{c.}\) 醋酸  \(\rm{d.}\) 淀粉\(\rm{KI}\)试纸   \(\rm{e.}\) 硝酸

\(\rm{①}\)将离子方程式配平  \(\rm{□NO_{2}^{-}+ □H^{+} + □I^{-}=□I_{2} + □NO↑ + □}\)___

\(\rm{②}\)完成实验需要选用的试剂为_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)请从两个不同的角度进一步预测\(\rm{NaNO_{2}}\)还可能具有的化学性质，并说明预测的依据\(\rm{(}\)已知：\(\rm{HNO_{2}}\)是一种弱酸\(\rm{)}\)。

按照因为\(\rm{…}\)所以\(\rm{…}\)进行表述__________________。

\(\rm{(4)}\)救治\(\rm{NaNO_{2}}\)中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝\(\rm{(}\)一种有机物\(\rm{)}\)，其解毒原理是_________。

\(\rm{(3)}\)该同学的实验记录如下表：则该草酸溶液的物质的量浓度为________。

资料：过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)又称双氧水，是一种二元弱酸，酸性比碳酸还弱。过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在\(\rm{100}\)多年前便开始生产过氧化氢。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体\(\rm{(}\)其化学式为\(\rm{2Na_{2}CO_{3}·3H_{2}O_{2})}\)，该晶体具有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的双重性质。根据上述材料，回答下列问题：

\(\rm{(1)H_{2}O_{2}}\)的结构特点决定了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)具有多重性质。

\(\rm{①}\)双氧水有多种性质：\(\rm{Na_{2}O_{2}+2HCl═══H_{2}O_{2}+2NaCl}\)，这个反应体现了双氧水的___________________性，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的电离方程式为______________________、 _______________________。

\(\rm{②}\)将\(\rm{H_{2}O_{2}}\)加入酸化的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液中，溶液的紫红色消失，请配平该离子反应方程式___\(\rm{MnO_{4}^{-} + }\)___\(\rm{H^{+} + }\)___\(\rm{H_{2}O_{2} —— }\)____\(\rm{Mn^{2+}+}\)___\(\rm{O_{2}↑ +}\)____\(\rm{H_{2}O}\)这体现了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的_____性。

\(\rm{③}\)将\(\rm{H_{2}O_{2}}\)加入亚硫酸溶液，可以生成硫酸，方程式为：__________________________，这体现了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的_____性。

\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)被称为绿色氧化剂的理由是___________________________________________。

\(\rm{(3)}\)下列物质不会使过碳酸钠失效的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.\(\rm{MnO_{2}}\)       \(\rm{B.H_{2}S}\)       \(\rm{C.CH_{3}COOH}\)       \(\rm{D.NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(4)H_{2}O_{2}}\)不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。

\(\rm{①}\)实验室用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)制\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式为：__________________________________。

\(\rm{a.H_{2}O_{2}+2Fe^{2+}+2H^{+}═══2Fe^{3+}+2H_{2}O}\)；

\(\rm{b.H_{2}O_{2}+2Fe^{3+}═══2Fe^{2+}+O_{2}↑+2H^{+}}\)；在以上反应中\(\rm{Fe^{2+}}\)实际上起着___________作用，总反应式为______________________。

\(\rm{③I_{2}}\)也与\(\rm{Fe^{2+}}\)一样，可发生上述类似反应，类比\(\rm{②}\)在下面填入合适的化学反应方程

\(\rm{a.H_{2}O_{2}+I_{2}═══2HIO}\)     \(\rm{b.}\)_____________________________。

\(\rm{(5)}\)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物\(\rm{(}\)如：\(\rm{KCN)}\)，化学方程式为\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O═══A+NH_{3}↑}\)。生成物\(\rm{A}\)的化学式为_____________，反应中被氧化的元素为________，在标准状况下有\(\rm{0.448 L}\)氨气生成，则转移的电子数为_______________。

\(\rm{(1)}\)已知常温下在溶液中可发生如下两反应：

\(\rm{Ce}\)\(\rm{{\,\!}^{4+}}\)\(\rm{+Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{= Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+Ce}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)   \(\rm{Sn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+2Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{= 2Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Sn}\)\(\rm{{\,\!}^{4+}}\)

由此可以确定\(\rm{Ce}\)\(\rm{{\,\!}^{4+}}\)、\(\rm{Sn}\)\(\rm{{\,\!}^{4+}}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_______。

\(\rm{(2)Mn^{2+}}\)、\(\rm{Bi^{3+}}\)、\(\rm{BiO_{3}^{-}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)组成的一个氧化还原反应体系中，发生\(\rm{BiO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)\(\rm{→Bi}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的反应过程。

\(\rm{①}\)该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

\(\rm{②}\)将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个正确的离子方程式。

  _____\(\rm{+ }\)______\(\rm{+ }\)________\(\rm{= }\)______\(\rm{+ }\)________\(\rm{+ H_{2}O}\)

\(\rm{③}\)反应中若产生\(\rm{0.2mol}\)的还原产物，则有____\(\rm{mol}\)电子转移。

\(\rm{( 1 ) 12.4 g Na_{2}X}\)含有\(\rm{0.4 mol Na^{+}}\)，\(\rm{Na_{2}X}\)的相对分子质量为_______，该物质的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 

A.萃取分液  \(\rm{B.}\)加热分解  \(\rm{C.}\)结晶法  \(\rm{D.}\)分液法  E.过滤法 \(\rm{F.}\)蒸馏法   

\(\rm{①}\)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

\(\rm{②}\)___________分离硝酸钾溶液中少量的氯化钠。

\(\rm{③}\)___________分离溴水中的溴和水。

\(\rm{(3)H_{2}O_{2}}\)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物\(\rm{(}\)如\(\rm{KCN)}\)，经以下反应实现：\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O═A+NH_{3}↑}\)，则生成物\(\rm{A}\)的化学式为_____________，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________

\(\rm{(4)}\)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H^{+}}\)。已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生了如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)。

\(\rm{①}\)该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

\(\rm{②}\)写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________

\(\rm{(5)}\)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： \(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+MnCl_{2}+5Cl_{2}↑ +8H_{2}O}\)如反应中转移了\(\rm{0.6mol}\)电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______\(\rm{L}\)

已知：

________\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)________\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}\)________\(\rm{KOH=}\)________\(\rm{K_{2}CrO_{4}+}\)________\(\rm{K_{2}SO_{4}+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况。

\(\rm{(2)}\)此反应中氧化剂是________。

\(\rm{(3)}\)若消耗\(\rm{1mol·L^{-1}Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{50mL}\)，则转移电子的物质的量是________。