1．

在火箭推进器中装有强还原剂肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和强氧化剂\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)，当它们混合时，即产生大量的\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气，并放出大量热。已知\(\rm{0.4mol}\)液态肼和足量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应，生成氮气和水蒸气，放出\(\rm{256.65kJ}\)的热量。

\(\rm{(1)}\)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}O(l)════H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+44kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{16 g}\)液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)════2 NO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+67.7 kJ·mol^{-1}}\)， \(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═══ N_{2}(g)+2H_{2}O (g)}\)；\(\rm{\triangle H=-534 kJ·mol^{-1}}\)，根据盖斯定律写出肼与\(\rm{NO_{2}}\)完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

\(\rm{(5)}\)常温下拆开 \(\rm{lmol H—H}\)键、\(\rm{lmol N-H}\)键、\(\rm{lmolN≡N}\)键分别需要的能量是\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{391kJ}\)、\(\rm{946kJ}\)，则\(\rm{1mol N_{2}}\)生成\(\rm{NH_{3}}\)的反应热为____________________。

2．

近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在\(\rm{2 L}\)密闭容器内，\(\rm{400 ℃}\)时发生反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)，体系中甲醇的物质的量\(\rm{n(CH_{3}OH)}\)随时间的变化如表：

时间\(\rm{(s)}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{n(CH_{3}OH) (mol)}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.009}\)	\(\rm{0.012}\)	\(\rm{0.013}\)	\(\rm{0.013}\)

\(\rm{(1)}\)图中表示\(\rm{CH_{3}OH}\)的浓度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{H_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v(H_{2}) =}\)_________。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
\(\rm{a.}\)容器内\(\rm{CO}\)与\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH}\)的物质的量之比不变              
\(\rm{b.}\)容器内气体的压强不变
\(\rm{c.}\)各物质的物质的量之比等于方程式中的计量数之比       

\(\rm{d. v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{(CO) = v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\) 

\(\rm{(4)}\)该反应中破坏\(\rm{1mol CO}\)和\(\rm{2mol H_{2}}\)的化学键吸收的能量小于形成\(\rm{1mol CH_{3}OH}\)中的化学键释放的能量，反应物的总能量       \(\rm{(}\)大于、小于\(\rm{)}\)产物的总能量。

\(\rm{(5)}\)已知在\(\rm{400 ℃}\)时，反应\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)达到平衡时放出\(\rm{1.508 kJ}\)的热量， 写出上述反应的热化学方程式：__________________________。

3．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

4．

\(\rm{(6}\)分\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)2.00gC_{2}H_{2}}\)气体完全燃烧生成液态水和\(\rm{CO_{2}}\)气体，放出\(\rm{99.6kJ}\)的热量，写出表示\(\rm{C_{2}H_{2}}\)燃烧热的热化学方程式_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)已知下列反应的反应热：

\(\rm{①CH_{3}COOH(l)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H_{1}=-870.3kJ/mol}\)

\(\rm{②}\) \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)                   \(\rm{\triangle H_{2}=-393.5kJ/mol}\)

\(\rm{③}\) \(\rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(l)}\)                \(\rm{\triangle H_{3}=-285.8kJ/mol}\)

计算下列反应的反应热：

\(\rm{2C(s)+2H_{2}(g) +O_{2}(g) = CH_{3}COOH(l)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)_______________\(\rm{(}\)写出计算结果\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{CH_{4}(g) + 2O_{2}(g)=CO_{2} (g)+2H_{2} O (l)}\)     \(\rm{\triangle H=-Q_{1}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{2H_{2}(g) + O_{2}(g) =2H_{2}O (g)}\)             \(\rm{\triangle H=-Q_{2}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{2H_{2}(g) + O_{2}( g) =2H_{2}O (l)}\)             \(\rm{\triangle H=-Q_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

取体积比\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)的甲烷和氢气的混合气体\(\rm{11.2L(}\)标况\(\rm{)}\)，经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为______________________________。

5．

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{A}\)	\(\rm{A}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态
\(\rm{B}\)	\(\rm{B}\)元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
\(\rm{C}\)	\(\rm{C}\)原子在同周期原子中半径最大\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\)，其单质焰色为黄色
\(\rm{D}\)	\(\rm{D}\)原子最外层电子数等于电子层数
\(\rm{E}\)	\(\rm{E}\)的基态原子最外层电子排布式为\(\rm{3s^{2}3p^{2}}\)
\(\rm{F}\)	\(\rm{F}\)与\(\rm{C}\)位于不同周期，\(\rm{F}\)原子核外最外层电子数与\(\rm{C}\)相同，其余各层电子均充满

\(\rm{(1)F}\)基态原子核外价电子排布式是                           

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)三种元素电负性由大到小排列顺序为                   

\(\rm{(3)B}\)元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为                  

\(\rm{(4)}\)煤燃烧产生的烟气中有\(\rm{B}\)的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用\(\rm{AH_{4}}\)催化还原以消除污染，已知： 

 \(\rm{AH_{4}(g)+2 BO_{2}(g)=B_{2}(g)+AO_{2}(g)+2H_{2}O (g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-867kJ/mol}\)

 \(\rm{2BO_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{B_{2}O_{4}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{2}=-56.9 kJ/mol}\)

用化学式写出\(\rm{AH_{4}}\)和\(\rm{B_{2}O_{4}}\)反应的热化学方程式                                    

\(\rm{(5)D}\)单质为面心立方晶体，其晶胞边长\(\rm{a}\)\(\rm{=0.405nm}\)，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数，列式表示\(\rm{D}\)单质的密度                                \(\rm{g·cm^{-3}(}\)不必计算出结果\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)F}\)的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式                                                      

\(\rm{(7)}\)某学生所做的有关\(\rm{F}\)元素的实验流程如下图：

\(\rm{F}\)单质\(\rm{ \xrightarrow[①]{氯气,点燃} }\)棕色烟\(\rm{ \xrightarrow[②]{少量水} }\)绿色溶液\(\rm{ \xrightarrow[③]{氨水} }\)蓝色沉淀\(\rm{ \xrightarrow[④]{氨水} }\)蓝色溶液\(\rm{ \xrightarrow[⑤]{{H}_{2}S} }\)黑色沉淀。

请书写第\(\rm{⑤}\)步反应的离子方程式：                                                

6．

实验测得：\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{1mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)完全燃烧生成液态水，放出\(\rm{285.8kJ}\)的热量；\(\rm{1mol CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)完全燃烧生成液态水和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，放出\(\rm{890.3kJ}\)的热量。下列热化学方程式的书写正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{①CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}\)　 \(\rm{ΔH=+890.3kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}\)　 \(\rm{ΔH=-890.3kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)　 \(\rm{ΔH=-890.3kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{④2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-571.6kJ}\)

A．仅有\(\rm{②}\)

B．仅有\(\rm{②④}\)

C．仅有\(\rm{②③④}\)

D．全都符合要求

7．

在\(\rm{101}\)\(\rm{k}\)\(\rm{P}\)\(\rm{a}\)时，\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{1}\)\(\rm{mol}\) \(\rm{O_{2}}\)中完全燃烧生成\(\rm{2}\)\(\rm{mol}\)液态水，放出\(\rm{571.6}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J}\)的热量，表示\(\rm{H_{2}}\)燃烧热的热化学方程式为______．

8．

合成氨工业中，每生产\(\rm{2molNH_{3}}\)，放出\(\rm{92.4kJ}\)热量。

\(\rm{(1)}\)写出合成氨反应的热化学方程式为________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)已知：

\(\rm{1mol}\) \(\rm{N-H}\)键断裂吸收的能量等于______\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：

\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)ΔH=-24.8 kJ/mol①}\) 

\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+\dfrac{1}{3}CO(g)=\dfrac{2}{3}Fe_{3}O_{4}(s)+\dfrac{1}{3}CO_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-15.73 kJ/mol②}\) 

\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO_{2}(g)ΔH=+640.4 kJ/mol③}\) 

则\(\rm{CO}\)还原\(\rm{FeO}\)的热化学方程式为\(\rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)ΔH=}\)________\(\rm{kJ/mol}\)。

9．

已知：\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-566}\) \(\rm{kJ/mol}\)；\(\rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+1/2 O_{2}(g)ΔH=-226 kJ/mol}\)判断下列说法正确的是 \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A．\(\rm{CO}\)的燃烧热为\(\rm{283kJ}\)

B．上图可表示由\(\rm{CO}\)生成\(\rm{CO_{2}}\)的反应过程和能量关系

C．\(\rm{2Na_{2}O_{2}(s)+2CO_{2}(s)=2Na_{2}CO_{3}(s)+O_{2}(g)ΔH > -452}\) \(\rm{kJ/mol}\)

D．\(\rm{CO(g)}\)与\(\rm{Na_{2}O_{2}(s)}\)反应放出\(\rm{509kJ}\)热量时，电子转移数为\(\rm{6.02×10^{23}}\)

10． 化学反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(l)}\)的能量变化如图所示，\(\rm{(}\)注：图中\(\rm{\triangle E}\)都为正值\(\rm{)}\)，写出该反应的热化学方程式： ______ ．