知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． $\rm{(1)}$已知下列热化学方程式：
Ⅰ$\rm{.2H_{2}(g)+O_{2}}$ $\rm{(g)=2H_{2}O(l)}$；$\rm{\triangle H=-570kJ⋅mol^{-1}}$
Ⅱ$\rm{.2H_{2}(g)+O_{2}}$ $\rm{(g)=H_{2}O(g)}$；$\rm{\triangle H=-483.6kJ⋅mol^{-1}}$
Ⅲ$\rm{.2C(s)+O_{2}}$ $\rm{(g)=2CO(g)}$；$\rm{\triangle H=-221kJ⋅mol^{-1}}$
Ⅳ$\rm{.C(s)+O_{2}}$ $\rm{(g)=CO_{2}(g)}$；$\rm{\triangle H=-393.5kJ⋅mol^{-1}}$
回答下列问题：
$\rm{①H_{2}}$的燃烧热为 ______ ；
$\rm{②}$写出$\rm{CO}$燃烧的热化学方程式 ______ ．
$\rm{(2)}$已知含有$\rm{1molH_{2}SO_{4}}$的稀溶液与足量的$\rm{NaOH}$稀溶液反应放出$\rm{114.6KJ}$的热量$\rm{.}$写出表示该中和热的热化学方程式： ______ ；
$\rm{(3)}$若用相同浓度和体积的氨水$\rm{(NH_{3}⋅H_{2}O)}$代替$\rm{NaOH}$溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；$\rm{(}$填“偏大”、“偏小”、“无影响”$\rm{)}$．

难度：难

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2．据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区已经出现4次严重雾霾过程，持续时间达3～7天．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
（1）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）⇌2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．
①当该反应有1mol N₂（g）生成时，电子转移总数是 ______
②该反应的平衡表达式K= ______
③为了加快反应反应速率，并且提高NO_x的转化率，采取的措施是 ______ （填字母）．
a．增大NH₃的浓度 b．增大N₂的浓度 c．增大压强 d．选择合适的催化剂
（2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mo^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mo^-1
则CH₄（g）将NO（g）还原为N₂（g）的热化学方程式是 ______ ．
（3）利用ClO₂ 消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
NO $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%7D%E2%85%A0%5D%7BClO_%7B2%7D%7D$ NO₂ $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%7D%E2%85%A1%5D%7BNaSO_%7B3%7D%5Ctext%7B%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ N₂
反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO₂的物质的量相等，则化学方程式是 ______ ，若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗ClO₂______ g．

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3．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=-Q₁ kJ/mol
Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H=-Q₂kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=-Q₃kJ/mol
Q₃值为（　　）

A．Q₂-Q₁

B．Q₁+Q₂

C．Q₁-Q₂

D．-Q₁-Q₂

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4．已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1；
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1；
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1．
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式 ______ ．

难度：难

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5．（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为 ______ ．
②又已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ______ kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ______ ．
（2）已知热化学方程式：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ•mol^-1
写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO₂的热化学方程式： ______ ．
（3）已知反应2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 ______ kJ．

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6．室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂：CuSO₄•5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄•5H₂O（s） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃，则下列判断正确的是（　　）

A．△H₂＞△H₃

B．△H₁＜△H₃

C．△H₁+△H₃=△H₂

D．△H₁+△H₂＞△H₃

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7．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： ______ ．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）△H= ______ ；
则该反应 ______ ．
A．任何温度下都能进行  B．任何温度下都不能进行
C．高温下能自发进行  D．低温下能自发进行
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ______ （以上都填字母代号）．
a．高温高压    b．加入催化剂   c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH₃OH CH₃OCH₃ H₂O
浓度/（mol•L-1） 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正______ v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）= ______ ．

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物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6