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          共50条信息

            • 1． 已知下列反应的反应热：
              ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
              ②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
              ③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
              请写出H2燃烧热的热化学方程式 ______ ．
              难度：难
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            • 2．
              为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施\(\rm{.}\)化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
              \(\rm{(1)}\)实验测得，\(\rm{5g}\)甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出\(\rm{113.5kJ}\)的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)今有如下两个热化学方程式：\(\rm{}\)则\(\rm{a}\) ______ \(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)\triangle H_{1}=akJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{2}=b}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{(3)}\)拆开\(\rm{1mol}\)气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能\(\rm{.}\)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程\(\rm{.}\)在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
              化学键 \(\rm{H-H}\) \(\rm{N-H}\) \(\rm{N≡N}\)
              键能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{436}\) \(\rm{391}\) \(\rm{945}\)
              已知反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3}(g)\triangle H=a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}.}\)试根据表中所列键能数据估算\(\rm{a}\) 的值： ______ \(\rm{(}\)注明“\(\rm{+}\)”或“\(\rm{-}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算\(\rm{.}\)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              \(\rm{①2H_{2}(g)+CO(g)═CH_{3}OH(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-90.8kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{②2CH_{3}OH(g)═CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-23.5kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{③CO(g)+H_{2}O(g)═CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-41.3kJ⋅mol^{-1}}\)
              总反应：\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g)═CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}}\) \(\rm{(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
              难度：难
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            • 3．
              北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷\(\rm{(C_{3}H_{8})}\)，亚特兰大火炬燃料是丙烯\(\rm{(C_{3}H_{6})}\)
              \(\rm{(1)}\)丙烷脱氢可得丙烯\(\rm{.}\)已知：\(\rm{C_{3}H_{8}(g)→CH_{4}(g)+HC≡CH(g)+H_{2}(g)\triangle H_{1}=+156.6kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{CH_{3}CH=CH_{2}(g)→CH_{4}(g)+HC≡CH(g)\triangle H_{2}=+32.4kJ⋅mol^{-1}}\)则相同条件下，反应\(\rm{C_{3}H_{8}(g)→CH_{3}CH=CH_{2}(g)+H_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{(2)}\)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入\(\rm{O_{2}}\)，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐\(\rm{.}\)电池总反应方程式为 ______ ；放电时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)移向电池的 ______ \(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极．
              \(\rm{(3)}\)碳氢化合物完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O.}\)常温常压下，空气中的\(\rm{CO_{2}}\)溶于水，达到平衡时，溶液的\(\rm{pH=5.60}\)，\(\rm{c(H_{2}CO_{3})=1.5×10^{-5}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}.}\)若忽略水的电离及\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的第二级电离，则\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)\(\rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}}\)的平衡常数\(\rm{K_{1}=}\) ______ \(\rm{.(}\)已知：\(\rm{10^{-5.60}=2.5×10^{-6})}\)
              \(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)大于\(\rm{8}\)，则溶液\(\rm{c(H_{2}CO_{3})}\) ______ \(\rm{c(CO_{3}^{2-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式和文字说明\(\rm{)}\)
              难度：难
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            • 4．
              已知两个反应式：
              \(\rm{CH≡CH(g)+H_{2}(g)→CH_{2}=CH_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-174kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{CH≡CH(g)+2H_{2}}\) \(\rm{(g)→C_{2}H_{6}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-311kJ⋅mol^{-1}}\)
              则\(\rm{CH_{2}=CH_{2}(g)+H_{2}(g)→C_{2}H_{6}(g)}\) 的反应热为 ______ ．
              难度：难
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            • 5．
              已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)═2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)═2NO_{2}(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)
              则反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)═SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
              难度：难
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            • 6．
              已知：\(\rm{(1)Zn(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=ZnO(s)}\)，\(\rm{\triangle H=-348.3kJ⋅mol^{-1}}\)，
              \(\rm{(2)2Ag(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=Ag_{2}O(s)}\)，\(\rm{\triangle H=-31.0kJ⋅mol^{-1}}\)，
              则\(\rm{Zn(s)+Ag_{2}O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
              难度：难
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            • 7． 已知下列热化学方程式：
              ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1；
              ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1；
              ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1．
              写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 ______ ．
              难度：难
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            • 8． （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
              ①反应的热化学方程式为 ______ ．
              ②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ______ kJ．
              ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ______ ．
              （2）已知热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
              ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
              ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1
              写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式： ______ ．
              （3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 ______ kJ．
              难度：难
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            • 9． 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1，则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H= ______ kJ/mol．
              难度：难
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            • 10． 二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
              （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： ______ ．
              （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
              总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H= ______ ；
              则该反应 ______ ．
              A．任何温度下都能进行  B．任何温度下都不能进行
              C．高温下能自发进行  D．低温下能自发进行
              一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ______ （以上都填字母代号）．
              a．高温高压    b．加入催化剂   c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
              （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
              物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
              浓度/（mol•L-1） 0.44 0.6 0.6
              ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______  v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）= ______ ．
              难度：难
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