电解精炼铜的废液\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ni^{2+})}\)可提取电镀工业用的硫酸镍晶体\(\rm{(NiSO_{4}·7H_{2}O)}\)；阳极泥\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cu_{2}Te}\)、\(\rm{Ag_{2}Se)}\)可回收硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)。

    Ⅰ\(\rm{.}\)已知：\(\rm{25℃}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{K_{sp}[Ni(OH)_{2}]=1.2×10^{-15}}\)

    \(\rm{(1)}\)向废液先加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，再调节废液的\(\rm{pH}\)去铁，若调节溶液\(\rm{pH=5}\)，则沉淀后的溶液中残留的\(\rm{c(Fe^{3+})=}\)________。若溶液中\(\rm{c(Ni^{2+})=1.2moL/L}\)，为避免\(\rm{Ni^{2+}}\)沉淀损失，调节溶液\(\rm{pH}\)的最大值为________。

    \(\rm{(2)NiSO_{4}·7H_{2}O}\)可用于制备镍氢电池\(\rm{(NiMH)}\)，其中\(\rm{M}\)表示储氢金属或合金。该电池用\(\rm{KOH}\)溶液作电解质溶液，总反应为\(\rm{NiOOH+MH \overset{}{⇌}Ni{\left(OH\right)}_{2}+M }\)，则\(\rm{NiMH}\)电池放电过程中，正极的电极反应式为________。

    已知：\(\rm{(i)TeO_{2}}\)是两性氧化物、微溶于水；

    \(\rm{(ii)}\)元素碲在溶液中主要以\(\rm{Te^{4+}}\)、\(\rm{TeO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HTeO_{3}^{-}}\)等形式存在；

    \(\rm{(iii)25℃}\)时，亚碲酸\(\rm{(H_{2}TeO_{3})}\)的\(\rm{K_{al}=1×10^{-3}}\)，\(\rm{K_{a2}=2×10^{-8}}\)。

    \(\rm{(3)NaHTeO_{3}}\)的溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)SeO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)通入水中反应的化学方程式为________。

    \(\rm{(5)}\)工业上通过电解溶液\(\rm{①}\)可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为________。

    \(\rm{(6)}\)向溶液\(\rm{①}\)中加入硫酸，控制溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.5～5.0}\)，生成\(\rm{TeO_{2}}\)沉淀。如果\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是________________。

原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置\(\rm{.}\)请利用反应“\(\rm{Cu+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}\)”设计一个原电池

\(\rm{(1)}\)在方框内画出原电池的装置图

\(\rm{(2)}\)标出正、负极和电子移动方向

\(\rm{(1)}\)为了验证\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过\(\rm{0.05mol}\)电子时，两个电极的质量差为________。

\(\rm{(2)}\)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：\(\rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} 3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}\)，原电池正极的电极反应式为__________；负极附近溶液的碱性_______\(\rm{(}\)填“增强”。“不变“或“减弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)MFC30}\)氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气为氧化剂，以碳酸盐为电解质\(\rm{(}\)提供\(\rm{CO_{3}^{2-})}\)的高温型燃料电池，负极的电极反应式为_____。

\(\rm{(1)}\)某研究性学习小组为探究\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{Ag}\)反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品\(\rm{(}\)盐桥中的物质不参与反应\(\rm{)}\)。\(\rm{K}\)闭合时，指针向左偏转，石墨作正极。

\(\rm{①}\)当指针归零后，向左侧\(\rm{U}\)形管中滴加几滴\(\rm{FeCl_{2}}\)浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：_________________________________________________。

\(\rm{②}\)结合上述实验分析，写出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Ag}\)反应的离子方程式：_____________________________________________________________。

反应式是______________

\(\rm{(3)}\)钴酸锂电池的正极采用钴酸锂\(\rm{(LiCoO_{2})}\)，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池充放电时的总反应式：\(\rm{LiCoO_{2}+6C= }\)充电\(\rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}}\)，写出放电时负极的电极反应______________________________。

\(\rm{①}\)当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________．

A.绿   紫    \(\rm{B.}\)紫   绿     \(\rm{C.}\)黄    蓝     \(\rm{D.}\)蓝    黄  

\(\rm{③}\)放电时若转移电子\(\rm{0.5mol}\)，左槽溶液中\(\rm{n(H^{+})}\)的变化数目为________．

\(\rm{2015}\)年\(\rm{CES}\)消费电子展开幕前夕，丰田汽车公司宣布将会开放氢燃料电池技术专利的使用权，并正式发布量产型氢燃料电池轿车\(\rm{Mirai.}\)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置\(\rm{.}\)如下右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体能力强，性质稳定．

\(\rm{(1)}\)该电池的负极反应式为___________________

\(\rm{(2)}\)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术\(\rm{.}\)有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气\(\rm{.}\)光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一\(\rm{.}\)图\(\rm{1}\)为光伏并网发电装置，图\(\rm{2}\)为电解尿素\(\rm{CO(NH_{2})_{2}(C}\)为\(\rm{+4}\)价\(\rm{)}\)的碱性溶液制氢的装置示意图\(\rm{(}\)电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极\(\rm{)}\)．

\(\rm{①}\)图\(\rm{1}\)中\(\rm{N}\)型半导体为______________\(\rm{(}\)“正极”或“负极”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该系统工作时，\(\rm{A}\)极的电极反应式为_____________________

\(\rm{③}\)若\(\rm{A}\)极产生\(\rm{7.00g N_{2}}\)，则此时\(\rm{B}\)极产生_____\(\rm{L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{).N}\)的原子量为\(\rm{14}\)

消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。

\(\rm{(l)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)消除氮氧化物污染发生的反应如下：

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) \triangle Ｈ=-574 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle Ｈ=-1160 kJ·mol^{-1}}\)

若用\(\rm{0.2molCH_{4}}\)将\(\rm{NO_{2}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)，则整个过程中放出的热量为____\(\rm{kJ}\)。\(\rm{(}\)假设水全部以气态形式存在\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\) 请结合上表数据，写出\(\rm{NO}\)与活性炭反应的化学方程式\(\rm{＿＿}\)。

\(\rm{②T_{1}℃}\)时，上述反应的平衡常数的值为\(\rm{＿}\)。如果已知\(\rm{T_{2} > T_{1}}\)，则该反应正反应的\(\rm{\triangle H}\)___\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)” “\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)0}\)。

\(\rm{③}\) 在\(\rm{T_{1}}\)温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大\(\rm{NO}\)转化率的是_____。

\(\rm{a.}\)降低温度    \(\rm{b.}\)增大压强    \(\rm{c.}\)增大\(\rm{c(NO) d.}\)移去部分\(\rm{F}\)

\(\rm{(3)}\)汽车尾气处理中的反应有\(\rm{2NO+2CO===2CO_{2}+N_{2}}\)。某温度时，在\(\rm{1L}\)密闭容器中充入\(\rm{0.1molCO}\)和\(\rm{0.1molNO}\)，\(\rm{0.5s}\)时反应达到平衡，测得\(\rm{NO}\)的浓度为\(\rm{0.02mol·L^{-1}}\)，则反应开始至平衡时，\(\rm{NO}\)的平均反应速率\(\rm{v(NO)=}\)______。若此温度下，某时刻测得\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度分别为\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)、\(\rm{amol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.04mol·L^{-1}}\)，要使反应向正反应方向进行，\(\rm{a}\)的取值范围为______。

如下图所示，下列说法正确的是(    )

\(\rm{(1)}\)甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用\(\rm{CO_{2}}\)制备甲醇。用\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)反应制\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)，再利用\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)化合制甲醇。已知：

    \(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═══2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}\)

    \(\rm{ΔH_{1}=-1450.0 kJ·mol^{-1}}\)；

    \(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)═══2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}=-566.0 kJ·mol^{-1}}\)；

    \(\rm{③2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH_{3}=-571.6 kJ·mol^{-1}}\)。

    则\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)制液态甲醇的热化学方程式为___________________________________。

    \(\rm{(2)}\)如图所示，某同学设计一个甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中\(\rm{X}\)为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    \(\rm{①}\)写出甲中通甲醚一极的电极反应式：______________________________________。

    \(\rm{②}\)乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________________。

    \(\rm{③}\)若在标准状况下，有\(\rm{2.24 L}\)氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为________。

    \(\rm{④}\)将\(\rm{0.2 mol AgNO_{3}}\)、\(\rm{0.4 mol Cu(NO_{3})_{2}}\)、\(\rm{0.6 mol KCl}\)溶于水，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了\(\rm{0.3 mol Cu}\)且无气体产生，此时在另一电极上产生的气体体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)为________\(\rm{L}\)。

如图所示，组成一个原电池．

\(\rm{(1)}\)当电解质溶液为稀硫酸时： \(\rm{Fe}\)电极是__________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，其电极反应为____________________，该反应是__________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应； 

\(\rm{(2)}\)当电解质溶液为浓硝酸时： 

\(\rm{①Cu}\)电极是_____极，其电极反应为                          。 

\(\rm{②Fe}\)的电极反应为                      ，该反应是_____反应。

\(\rm{(1)}\)合成甲醇的主要反应是\(\rm{2H_{2}(g)+CO(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{ΔH=-90.8 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{t℃}\)下此反应的平衡常数为\(\rm{160}\)。此温度下，在密闭容器中开始只加入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)，反应\(\rm{10 min}\)后测得各组分的浓度如下：

\(\rm{①}\)该时间段内反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)________。

\(\rm{②}\)比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v}\)正________\(\rm{v}\)逆\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________\(\rm{(}\)填“逆向”“正向”或“不”\(\rm{)}\)移动，平衡常数\(\rm{K}\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。

已知：\(\rm{2CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1}\)，某温度下的平衡常数为\(\rm{400}\)。此温度下，在\(\rm{1 L}\)的密闭容器中加入\(\rm{CH_{3}OH}\)，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

平衡时，\(\rm{c(CH_{3}OCH_{3})}\)等于________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)，反应混合物的总能量减少________\(\rm{ kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极反应式为________________、正极反应式为________________。