研究和开发\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下，\(\rm{CO}\)可用于合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)。

\(\rm{(1)}\)分离高炉煤气得到的\(\rm{CO}\)与空气可设计成燃料电池\(\rm{(}\)以\(\rm{KOH}\)溶液为电解液\(\rm{)}\)。写出该电池的负极反应式：___________________。

\(\rm{(2)}\)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入\(\rm{4mol CO}\)和\(\rm{8mol H_{2}}\)，合成甲醇，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率与温度、压强的关系如图\(\rm{(}\)背面\(\rm{)}\)所示：

\(\rm{①}\)该反应的正反应属于_________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)在\(\rm{0.1MPa}\)、\(\rm{100℃}\)的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)某温度下，将\(\rm{2.0molCO}\)和\(\rm{6.0molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.25mol/L}\)，\(\rm{CO}\)的转化率\(\rm{=}\)________，此温度下的平衡常数\(\rm{K=}\)____\(\rm{(}\)保留二位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在上述合成甲醇的反应中需要用到\(\rm{H_{2}}\)做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

\(\rm{②CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+ CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= 2CO(g)+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)\triangle H=+247.4kJmol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

则\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的热化学方程式为：_____________________________________________。

据报导，目前正在研究的的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它可以减少环境污染容量又很大，其电池反应为\(\rm{2Zn+O_{2}═2ZnO}\)，其原料为锌和电解质溶液、空气。

\(\rm{(1)}\)该电解质溶液应该用_______\(\rm{(}\)“强酸”或“强碱”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出电极反应：负极_____________________  正极______________________

铅蓄电池的充、放电反应方程式为：\(\rm{Pb+Pb{O}_{2}+2{H}_{2}S{O}_{4} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}2PbS{O}_{4}+2{H}_{2}O}\)关于铅蓄电池的说法正确的是\(\rm{({  })}\)

\(\rm{(1)}\)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种强碱性电解质溶液，发生的总反应式是：\(\rm{2Zn+O_{2}=2ZnO}\)。则该电池的负极材料是 ___________；电极反应式为________________；溶液中\(\rm{OH^{—}}\)从__极区域向__极区域移动\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)瑞典\(\rm{ASES}\)公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨\(\rm{-}\)液氧燃料电池如图\(\rm{1}\)所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为__________________________；

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)转化为重要的化工原料\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的原理如图\(\rm{2}\)所示：催化剂\(\rm{a}\)表面的反应是 _______________________________ 若得到的硫酸浓度仍为\(\rm{49\%}\)，则理论上参加反应的\(\rm{SO_{2}}\)与加入的\(\rm{H_{2}O}\)的质量比为_______。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}═══2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)。

正极电极反应式为_______________________。

\(\rm{(2) FeCl_{3}}\)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生\(\rm{2FeCl_{3}+Cu═══2FeCl_{2}+CuCl_{2}}\)，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为__________，当线路中转移\(\rm{0.2 mol}\)电子时，则被腐蚀铜的质量为________\(\rm{ g}\)。

\(\rm{(3)}\) 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。

A.铝片、铜片　      \(\rm{B.}\)铜片、铝片　      　\(\rm{C.}\)铝片、铝片

\(\rm{(4)}\) 以硼氢化合物\(\rm{{NaB}H_{4}(B}\)元素的化合价为\(\rm{{+}3}\)价\(\rm{)}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)作原料的燃料电池，负极材料采用\(\rm{Pt{/}C}\)，正极材料采用\(\rm{{Mn}O_{2}}\)，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

\(\rm{(1)}\)为了验证\(\rm{Fe^{3\;+}}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是          。

酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生\(\rm{MnOOH}\)，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度\(\rm{/(g/100g}\)水\(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该电池的正极反应式为                ，电池反应的离子方程式为               

\(\rm{(2)}\)维持电流强度为\(\rm{0.5A}\)，电池工作五分钟，理论上消耗\(\rm{Zn}\)      \(\rm{g}\)。\(\rm{(}\)已经\(\rm{F=96500C/mol)}\)

\(\rm{(3)}\)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)，二者可通过                分离回收；滤渣的主要成分是\(\rm{MnO_{2}}\)、___________和         ，欲从中得到较纯的\(\rm{MnO_{2}}\)，最简便的方法是          ，其原理是                                            。

已知铅蓄电池充放电的总反应为：\(\rm{Pb+Pb{O}_{2}+2{H}_{2}S{O}_{4} \underset{放电}{\overset{充点}{⇌}}2{H}_{2}O+2PbS{O}_{4}}\)，下列关于铅蓄电池的说法正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)